课题2原子的结构(第1课时原子的构成).ppt

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1、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在过氧化氢制氧气的实验中，过氧化氢的_ 破裂为氢 和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,原子的体积很小,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现

2、了电子(1897年),英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),

3、英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？,根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核。,一、原子的构成,原子内部的空间“很大”,2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）,为什么？,1.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3.原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。,不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。,问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样

4、衡量呢？,二、相对原子质量,国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量,表3-2 构成原子的粒子的质量,观察分析,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,观察分析,1利用P62“常见元素的名称、符号和相对原子质量表”填写表中“相对原子质量”一栏。2仔细观察上表，你又有什么新发现？,相对原子质量质子数+中子数,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对

5、原子质量=质子数+中子数,张青莲教授是我国科学院院士,长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究 工作的奠基人和开拓者，于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量 量被采用为国际新标准。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。,1908年7月-2006年12月,资料卡片,1、下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子

6、C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子 D.原子是不能再分的粒子,A,2、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115 B.49 C.66 D.164,B,3、关于原子构成的说法中正确的是（）A.原子由质子和中子构成 B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成 D.原子由原子核和核外电子构成,D,随堂练习,4、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、8,B,5、填表：,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,6、有两种不同原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有7个中子和6个质子,它们不相等的是（）A.核电荷数 B.核外电子数C.原子的质量D.原子所带电量,C,