紫外可见吸收光谱法(S).ppt

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1、2023/11/16,1,第五章紫外-可见吸收光谱分析,5-1 基本原理5-2 UV-Vis分光 光度计5-3 显色与测量条 件的选择5-4 分光光度测定 方法5-5 有机合物紫外 光谱解析,2023/11/16,2,5-1 基本原理一、概述1.定义：在光谱分析中，依据物质的分子对光的选择性吸收而建立起来的分析方法称为吸光光度法。2.分类红外吸收光谱（IR）分子振动光谱，吸收光波长范围0.251000 m,主要用于有机化合物结构鉴定。（主要应用中红外2.5 25 m）,2023/11/16,3,紫外吸收光谱（UV）电子跃迁光谱，吸收光波长范围200400 nm（近紫外区），研究对象大多为具有共

2、轭双键结构的分子。可用于无机物和有机物的定性和定量分析。可见吸收光谱（Vis）电子跃迁光谱，吸收光波长范围400780 nm，主要用于有色物质的定量分析。本章主要讲授紫外可见吸光光度法。,2023/11/16,4,UV-Vis吸收光谱与电子结构密切相关，物质的分子对200 780 nm的入射光进行选择性吸收，由于价电子能级跃迁而产生的带状光谱。,2023/11/16,5,3.方法特点灵敏度高：可测定10-6 10-7g.mL-1的物质准确度高：RE%一般在1 5%。分析速度快：方法简单、仪器设备小型，易于操作。应用广泛：常用于无机物定量分析、有机 物进行鉴定及结构分析（推测 有机化合物中的官能

3、团及分子 骨架结构）。,2023/11/16,6,方法的局限性 有些有机化合物在UV-Vis光区没有吸收谱带（如正己烷、正庚烷等），有的吸收光谱相近（如甲苯和乙苯的光谱大体相同）。还要借助于红外(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)等进行定性及结构分析。,2023/11/16,7,二、紫外可见吸收光谱1.光的基本性质 光是一种电磁波，具有波粒二象性。光的波动性可用波长、频率、光速c、波数（cm-1）等参数来描述。=c 波数=1/=/c 光是由光子流组成，光子的能量：E=h=h c/（Planck常数：h=6.626 10-34 J S)光的波长越短（频率越高），其能量越大。,2023/11

4、/16,8,白光(太阳光)：由各种单色光组成的复合光单色光：单波长的光(由具有相同能量的光 子组成)。可见光区：400780 nm紫外光区：近紫外区200400 nm远紫外区：10-200 nm（真空紫外区）2.物质对光的选择性吸收及吸收曲线,M0+h M*,M+热,M+荧光或磷光,基态 激发态E1（E）E2,2023/11/16,9,白光,绿,紫,橙,青蓝,黄,蓝,青,红,互补色光示意图,2023/11/16,10,E=E2-E1=h 物质结构不同，具有不同的量子化能级排布，物质分子对入射光具有选择性吸收。分子结构的复杂性使其对不同波长光的吸收程度不同。用不同波长的单色光照射，测吸光度-吸收

5、曲线(最大吸收波长 max)。,蓝 黄 450480nm 580600nm,2023/11/16,11,吸收曲线的讨论,（1）同一种物质对不同波 长光的吸光度不同。吸光度最大处,对应的波长称为最大吸收波长max。,（2）不同浓度的同一种物质，其吸收曲线 形状相似、max不变。而对于不同物 质，它们的吸收曲线形状和max则不 同。,2023/11/16,12,（3）吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。（4）在max处吸光度随浓度变化的幅度 最大，所以测定最灵敏。吸收曲线是 定量分析中选择入射光波长的重要依 据。,2023/11/16,13,紫外可见吸收曲线,2023/1

6、1/16,14,三、光的吸收定律1.朗白-比耳定律布格(Bouguer)和朗白(Lambert)先后于1729年和1760年阐明了光的吸收程度和吸收层厚度的关系。Ab1852年比耳(Beer)又提出了光的吸收程度和吸收物浓度之间也具有类似的关系 A c 二者的结合称为朗白比耳定律，其数学表达式为：Alg（I0/It)=b c,2023/11/16,15,Alg（I0/It)=b c A 吸光度，描述溶液对光的吸收程度；b 液层厚度(光程长度)，cm c 溶液的摩尔浓度，molL 摩尔吸光系数，Lmolcm 或:Alg（I0/It)=a b c c 溶液的浓度，gL a 吸光系数，Lgcm a与

7、的关系为：a=/M（M为摩尔质量）,2023/11/16,16,(1)朗白比耳定律是吸光光度法的理论基础和定量测定的依据，应用于各种光度法的吸收测量。(2)朗白比耳定律成立的前提条件 入射光为单色光 吸收发生在均匀的介质中 在吸收过程中，吸光物质 之间不发生相互作用,2023/11/16,17,(3)摩尔吸光系数物理意义 在数值上等于浓度为1 mol/L、液层厚度为1cm时该溶液在某一波长下的吸光度。,(4)吸光系数a(Lg-1cm-1）相当于浓度为1 g/L、液层厚度为1cm时该溶液在某一波长下 的吸光度。,2023/11/16,18,2.摩尔吸光系数的讨论（1）吸收物质在一定波长和溶剂条件

8、下的 特征常数。（2）不随浓度c和光程长度b的改变而改 变。在温度和波长等条件一定时，仅与吸收物质本身的性质有关，与待 测物浓度无关。（3）可作为定性鉴定的参数。,2023/11/16,19,（4）同一吸收物质在不同波长下的值 是不同的。在最大吸收波长max 处的摩尔吸光系数以max表示。max表明了该吸收物质最大限度的 吸光能力，也反映了光度法测定该 物质可能达到的最大灵敏度。,2023/11/16,20,3.偏离朗白比耳定律的原因 标准曲线法测定未知溶液的浓度时，发现：标准曲线常发生弯曲（尤其当溶液浓度较高时），这种现象称为对朗伯-比耳定律的偏离。引起这种偏离的原因：（1）入射光非单色光。

9、仪器的非理想引起的（2）溶液不均匀。（3）溶液中发生了化学变化,2023/11/16,21,物理性因素 难以获得真正的纯单色光。朗白-比耳定律的前提条件之一是入射光为单色光。分光光度计只能获得近乎单色的狭窄光带。复合光可导致对朗伯比耳定律的正或负偏离。,2023/11/16,22,为克服非单色光引起的偏离，首先应选择比较好的单色器。此外还应将入射波长选定在待测物质的最大吸收波长且吸收曲线较平坦处。化学性因素 朗白-比耳定律的假定：所有的吸光质点之间不发生相互作用。只有稀溶液(c10 2 mol/L 时，吸光质点间可能发生缔合等相互作用，直接影响了对光的吸收。,2023/11/16,23,朗伯比

10、耳定律只适用于稀溶液。当溶液中存在着离解、聚合、互变异构、配合物的形成等化学平衡时，使吸光质点的浓度发生变化，影响吸光度。例：铬酸盐或重铬酸盐溶液中存在下列 平衡。CrO42-2H Cr2O72-H2O 溶液中CrO42-、Cr2O72-的颜色不同，吸光性质也不相同。此时溶液pH 对测定有重要影响。,2023/11/16,24,四、分子吸收光谱与电子跃迁1.紫外可见分子吸收光谱与电子跃迁（1）物质分子内部三种运动形式（与光谱产生有关的运动）分子中电子相对于原子核的运动 分子中原子间的相对振动 分子本身绕其质量重心的转动（2）分子具有三种不同能级 电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的

11、，且各自具有相应的能量。,2023/11/16,25,分子的内能：电子能量Ee 振动能量Ev 转动能量Er即EEe+Ev+Er evr,远IR,IR(中),UV-Vis,2023/11/16,26,UV-Vis光谱属于电子跃迁光谱。电子能级间跃迁的同时总伴随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线相互叠加而呈现宽谱带。,2023/11/16,27,UV-Vis光谱的产生是由于分子中价电子能级跃迁产生的。2.价电子种类 在有机化合物分子中，与UV-Vis光谱有关的价电子共三种。形成单键的电子形成双键的电子分子中未成键的孤对电子，即n电子,2023/11

12、/16,28,分子轨道理论 一个成键轨道必定有一个相应的反键轨道。通常外层电子均处于分子轨道的基态，即成键轨道或非键轨道上。外层电子吸收紫外或可见辐射后，从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁。所需能量E大小顺序为：*n*n*,2023/11/16,29,3.价电子的跃迁方式（1）跃迁(200nm)所需能量最大，电子只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁。饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区(吸收波长200nm，只能被真空紫外分光光度计检测到)。如 甲烷的max为125nm,乙烷max为135nm。UV-Vis吸收光谱中用饱和烃类（正己烷 或正庚烷）作分析时的溶剂。,2023/11/16,

13、30,（2）n*跃迁(150250nm)（饱和碳氢化合物中的H被N、O、S、X取代）实现这类跃迁所需要的能量较高，其吸收光谱落于远紫外光区和近紫外光区(150250nm),为102103，中等强度吸收。如：CH3OH、CH3Cl、CH3I 的max分别为 183、173、258nm。,2023/11/16,31,（3）*跃迁(200nm或200700nm强吸收）（凡含双键或三键不饱和有机化合物）它需要的能量较低，吸收峰一般处于近紫外光区，在200nm左右，很大，为强吸收带。共轭程度越大，所需能量越低，max增大。不饱和烃、共轭烯烃和芳香烃类均可发生该类跃迁。如：乙烯、丁二烯、己二烯的max分别

14、为 162、217、268nm。,2023/11/16,32,（4）n*跃迁（200400nm 弱吸收）（含杂原子的双键不饱和有机化合物）所需能量最低，吸收波长200400nm。较小，弱吸收。如丙酮n 跃迁的max=275nm max=22 Lmol-1 cm-1（溶剂环己烷)。UV-Vis光谱的主要研究对象为*和n*跃迁。,2023/11/16,33,4.生（发）色团与助色团（1）生（发）色团 最有用的紫外可见光谱是由和n跃迁产生的。这两种跃迁均要求有机物分子中含有不饱和基团。这类含有键的不饱和基团称为生色团。简单的生色团由双键或叁键体系组成，如乙烯基、羰基、亚硝基、偶氮基-NN-、乙炔基、

15、腈基C三N等。,2023/11/16,34,某些常见生色团的吸收光谱,2023/11/16,35,（2）助色团 有一些含有n电子（杂原子）的基团(如OH、OR（烷氧基）、-NH、COOR（酯基）、-SR（烷硫基）X等)，它们本身没有生色功能(不能吸收200nm的光)，但当它们与生色团相连时，就会发生n*共轭作用，增强生色团的生色能力(吸收波长向长波方向移动，且吸收强度增加)，这样的基团称为助色团。,2023/11/16,36,5.红移与蓝移 有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大吸收波长max和吸收强度max发生变化。max向长波方向移动称为红移，向短波方向移动称为蓝移(或紫移)

16、。吸收强度即摩尔吸光系数增大或减小的现象分别称为增色效应或减色效应。,2023/11/16,37,含n电子取代使n*红移。如CH4、CH3Cl、CH3I 的 max分别为125、173、258nm。,极性溶剂使n*蓝移；使*红移。,2023/11/16,38,6.吸收带 吸收峰的波带位置。（1）R吸收带（弱带）n*跃迁的吸收带又称R吸收带，max在200400nm。强度弱，一般为102以下。如：含羰基(C=O)、偶氮(N=N)基团的化合物。（2）K吸收带（强带）在共轭非封闭（烯烃）体系中，由*跃迁产生的吸收带又称为K吸收带。吸收强度大，一般104，吸收峰在217280nm。有两个以上的双键共轭

17、时，随着共轭系统的延长有红移现象。如苯乙烯、苯甲醛等有K带，极性溶剂使K带红移。,2023/11/16,39,K吸收带及其红移现象,芳环上有发色基团取代时(苯乙烯、苯乙酮)也有K带。,2023/11/16,40,（3）B吸收带（苯吸收带）芳香族化合物的*跃迁而产生的精细结构吸收带。吸收峰在230270nm，102。常用B吸收带的精细结构来判断芳香族化合物，但苯环上有取代基且共轭时，B带简单化、红移和增色；B带在蒸汽状态或非极性溶剂中极为明显；而在极性溶剂中B带不明显或消失。,苯的紫外吸收光谱（异辛烷）,2023/11/16,41,（4）E吸收带（封闭共轭体系）芳香族化合物的*跃迁而产生的特征吸

18、收带。分为E1吸收带和E2吸收带。E1带出现在185nm，104；E2带出现在204nm，103。芳香族化合物为环状共轭体系。苯环结构中三个乙烯的环状共轭系统产生了E1、E2吸收带，是芳香族化合物的特征吸收。B吸收带和E吸收带是芳香族化合物的特征吸收带，常用来判断化合物中是否有芳香环存在。,2023/11/16,42,5-2 UV-Vis分光光度计,752型UV-Vis分光光度计,2023/11/16,43,一、仪器的基本构造,光源,单色器,样品室,检测器,显示,1.光源 在整个紫外光区或可见光谱区可以发射连续光谱，具有足够的辐射强度、较好的稳定性、较长的使用寿命。,2023/11/16,44

19、,可见光区：钨灯或碘钨灯作为光源，其辐射波 长范围在3201000 nm。紫外区：氢、氘灯。发射180360 nm的连续光 谱。D2灯 MgF2窗115-230nm；石英窗155-310nm。2.单色器 将光源发射的复合光分解成单色光并可从中选出一任波长单色光的光学系统。色散元件：将复合光分解成单色光。棱镜或光栅,目前大多仪器使用光栅，可用于整波段，成本低，便于保存，分辨能力均匀一致。,2023/11/16,45,玻璃棱镜只能用于可见光区；石英棱镜可用于紫外光区。石英在紫外光区有较高的色散率，而在可见光区的色散率不及光学玻璃。光栅是利用光的衍射与干涉作用制成的。光栅在很宽的波长范围内具有相同的

20、色散率。,2023/11/16,46,3.样品室 样品室放置各种类型的吸收池(比色皿)和相应的池架附件。吸收池主要有石英池和玻璃池两种。紫外区须采用石英池；(1cm)可见区一般用玻璃池。(0.5、1、2、3cm),2023/11/16,47,4.检测器 利用光电效应将透过吸收池的光信号变 成可测的电信号，常用的有光电池、光电管、光电倍增管(PMT)或光电二极管阵列(PDA)检测器。5.结果显示记录系统 检流计、数字显示、微机进行仪器自动 控制和结果处理。,2023/11/16,48,二、分光光度计的类型1.单光束 简单、价廉，适于在给定波长处测量吸光度或透光度，一般不能作全波段光谱扫描，要求光

21、源和检测器具有很高的稳定性。,2023/11/16,49,2.双光束 利用斩光器将单色光一分为二，分别经过参比和样品池，可消除光源不稳定、检测器灵敏度变化等因素的影响，特别适合于结构分析。仪器复杂，价格较高。,2023/11/16,50,3.双波长 将不同波长的两束单色光(1、2)快速交替通过同一吸收池而后到达检测器，无需参比池。A=A 1-A 2。可测高浓度、混浊、多组分混合试样。,2023/11/16,51,5-3 显色与测量条件的选择一、显色反应的选择及类型1.灵敏度高、选择性高、生成物稳定、显色剂在测定波长处无明显吸收。两种有色物最大吸收波长之差：“对比度”，要求 60nm。2.配位显

22、色反应 当金属离子与有机显色剂形成配合物时，产生很强的紫外可见吸收光谱。Fe2+与邻二氮菲橙红色溶液 Cr6+与二苯碳酰二肼红色溶液,2023/11/16,52,3.氧化还原显色反应 某些元素的氧化态，如Mn（）、Cr（）在紫外或可见光区能强烈吸收，可利用氧化还原反应对待测离子进行显色后测定。如：钢中微量锰的测定，Mn2不能直接 进行光度测定。2 Mn2 5 S2O82-8 H2O=2 MnO4-+10 SO42-16H+将Mn2氧化成紫红色的MnO4-后，在525 nm处进行测定。,2023/11/16,53,二、显色反应条件的选择1.显色剂用量：选择曲线变化平坦处。2.反应体系的酸度：在相

23、同实验条件下，分别测定不同pH值条件下显色溶液的吸光度。选择曲线中A较大且恒定的平坦区所对应的pH范围。3.显色时间与温度：实验确定4.溶剂：一般尽量采用水相测定。,2023/11/16,54,三、共存离子干扰的消除1.加入掩蔽剂 例：测定Ti4，可加入H3PO4掩蔽剂使 Fe3+(黄色)成为Fe(PO)23-(无色)，消 除Fe3+的干扰。又如：用铬天菁S光度法测定Al3+时，加入 抗坏血酸作掩蔽剂将Fe3+还原为 Fe2+，消除Fe3+的干扰。2.选择适当的显色反应条件。3.分离干扰离子。,2023/11/16,55,四、测定条件的选择1.选择适当的入射波长 一般应该选择max为入射光波长

24、。如果max处有共存组分干扰时，则应考虑选择灵敏度稍低但能避免干扰的入射光波长。,依据“吸收最大，干扰最小”,2023/11/16,56,2.选择合适的参比溶液目的 测得的的吸光度真正反映待测溶液吸光强度。参比溶液的选择一般遵循以下原则 若仅待测组分与显色剂反应产物在测定波长处有 吸收，其它所加试剂均无吸收，用纯溶剂（水)作 参比溶液。若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，用“试剂空白”(不加试样溶 液)作参比溶液。,2023/11/16,57,若待测试液在测定波长处有吸收，而显 色剂等无吸收，则可用“试样空白”(不加 显色剂)作参比溶液。若显色剂、试液中其它组分在测量

25、波长 处有吸收，则可在试液中加入适当掩蔽 剂将待测组分掩蔽后再加显色剂，作为 参比溶液。,2023/11/16,58,3.控制适宜的吸光度（读数范围）不同的透光度读数，产生的误差大小不同：,2023/11/16,59,浓度测量值的相对误差（c/c）不仅与仪器的透光度误差T 有关，而且与其透光度读数T 的值也有关。是否存在最佳读数范围？何值时误差最小？,2023/11/16,60,最佳读数范围与最佳值设T=0.5%，则可绘出溶液浓度相对误差c/c与其透光度T 的关系曲线。如图所示：T 在20%65%之间时，浓度相对误差较小(c/c2%)，最佳读数范围。用仪器测定时应尽量使溶液透光度值在T%=20

26、65%(吸光度 A=0.700.20)。可求出浓度相对误差最小时的透光度Tmin为：Tmin36.8%,Amin0.434,2023/11/16,61,吸光度A的读数范围 A=0.20 0.70 T=65%20%,根据朗白-比耳定律，可用改变吸收池厚度（b）或待测液的浓度（c）来使吸光度A处在适宜的范围内。,2023/11/16,62,5-4 分光光度测定方法一、普通分光光度法1.单组分的测定 通常比较法或采用 A-C 标准曲线法定量测定。,Blank Standard Sample Sample,2023/11/16,63,2023/11/16,64,2.多组分的同时测定若各组分的吸收曲线互

27、不重叠，则可在各自最大吸收波长处分别进行测定。这本质上与单组分测定没有区别。Aa(1)=abCa 求出Ca Ab(2）=bbCb 求出Cb,2023/11/16,65,若各组分的吸收曲线互有重叠，则可根 据吸光度的加合性求解联立方程组得出 各组分的含量。,2023/11/16,66,3.配合物组成的测定（1）物质的量比法 固定一种组分如金属离子M的浓度，改变配位剂R的浓度，分别测定其吸光度。以吸光度A为纵坐标，配位剂与金属离子的浓度比值为横坐标作图。利用外推法可得一交叉点D，D点所对应的浓度比值就是 配合物的配合比。,2023/11/16,67,（2）连续变化法 设配位反应为 M+nR MRn

28、 M为金属离子，R为配合剂。并设cM和cR为溶液中M和R两组分的浓度，cM+cR=c0（常数）金属离子和配位剂的物质的量分数分别为：,2023/11/16,68,配制一系列不同xM（或xR）值的溶液，溶液中配合物浓度随xM而改变，当xM（或xR）与形成的配合物组成相当时，即金属离子和配位剂物质的量之比和配合物组成一致时，配合物的浓度最大。根据与最大吸光度对应的x值，即可求出n。,2023/11/16,69,二、示差分光光度法（示差法）普通分光光度法一般只适于测定微量组分，当待测组分含量较高时，将产生较大的误差。需采用示差法。即提高入射光强度，并采用浓度稍低于待测溶液浓度的标准溶液作参比溶液。设

29、：待测溶液浓度为cx，标准溶液浓度为cs(cs cx)Ax=b cx As=b cs xs=b(cxcs）=bc,2023/11/16,70,测得的待测溶液与标准溶液的吸光度之差相当于普通法中吸光度A。AAxAs=b(cxcs）=bc 示差法测得的吸光度与c呈直线关系。由标准曲线上查得相应的c值，则待测溶液浓度cx：cx=cs+c,2023/11/16,71,示差法标尺扩展原理普通法：cs的T=10%cx的T=5%示差法：cs 做参比，调T=100%则：cx的T=50%，标尺扩展10倍。,2023/11/16,72,三、双波长分光光度法(了解)不需空白溶液作参比，但需要两个单色器获得两束单色光

30、(1和2)。以参比波长1处的吸光度A1作为参比，来消除干扰。在分析浑浊或背景吸收较大的复杂试样时显示出很大的优越性。灵敏度、选择性、测量精密度等方面都比单波长法有所提高。AA1A2(12)b c 两波长处测得的吸光度差值A与待测组分浓度成正比。,2023/11/16,73,x为待测组分，y为干扰组分。,2,2023/11/16,74,2023/11/16,75,选择波长组合1、2的基本要求：选定的波长1和2处，干扰组分应具有相同吸光度。在选定的两个波长1和2处，待测组分的吸光度应具有足够大的差值。,2023/11/16,76,P83第10题K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收，若碱性

31、K2CrO4溶液的浓度为3.0010-5mol.L-1,吸收池厚度为1cm，在此波长下测得透光率为71.6%。计算（1）该溶液的吸光度；（2）摩尔吸光系数；（3）若吸收池厚度为3cm，则透光率为多 少？,2023/11/16,77,max=372nm，C=3.0010-5molL-1，b=1cm,2023/11/16,78,P83第11题苯胺在max为280nm处的k为1430L.mol-1.cm-1,现欲制备一苯胺水溶液，使其透射率为30%，吸收池厚度为1cm，问制备100mL该溶液需苯胺多少克？,2023/11/16,79,2023/11/16,80,P83第12题某组分A溶液的浓度为5.

32、00 10-4mol.L-1,在1cm吸收池中于440nm及590nm下其吸光度分别为0.638和0.139；另一组份B溶液浓度为8.00 10-4mol.L-1,在1cm吸收池中于440nm及590nm下其吸光度分别为0.106和0.470。现有A、B组份混合溶液在1cm吸收池中于440nm及590nm下其吸光度分别为1.022和0.414。试计算混合溶液中A、B组份的浓度。,2023/11/16,81,2023/11/16,82,2023/11/16,83,5-5 有机合物紫外光谱解析UV-Vis光谱图的三大要素：谱峰在横轴上的位置()-定性指标 谱峰的强度()-定量指标 谱峰的形状-定性

33、指标,2023/11/16,84,1.解析UV-Vis光谱的基本参数：max 和max断化合物类型和骨架结构；max 识别K带、B带、R带、E带；谱峰形状进一步判断化合物类型。2.UV-Vis光谱是分子中生色团和助色团的特 征，而不是整个分子的特征。如果分子的变 化不影响生色团和助色团，不影响吸收光谱。如甲苯和乙苯具有相同的光谱。3.UV-Vis光谱不能完全准确确定分子结构，需 结合IR、NMR、MS等方法。,2023/11/16,85,UV-Vis光谱中信息分析的一般规律：若在200750nm波长范围内无吸收峰，则可能是直链烷烃、环烷烃、饱和脂肪族化合物或仅含一个双键的烯烃等。*跃迁若在27

34、0350nm波长范围内有低强度吸收峰(10100Lmol-1cm-1),（n*跃迁），则可能含有一个简单非共轭且含有n电子的生色团，如羰基。R带（弱带）若在250300nm波长范围内有中等强度的吸收峰则可能含苯环。B带,2023/11/16,86,若在210250nm波长范围内有强吸收峰，则可能含有2个共轭双键；若在260300nm波长范围内有强吸收峰，则说明该有机物含有3个或3个以上共轭双键。K带（强带）若该有机物的吸收峰延伸至可见光区，则该有机物可能是长链共轭或稠环化合物。,2023/11/16,87,紫外吸收光谱的应用：利用紫外吸收光谱定性的方法是：将未知试样和标准样在相同的溶剂中，配制

35、成相同浓度，在相同条件下，分别绘制它们的紫外吸收光谱曲线，比较两者是否一致。或者将试样的吸收光谱与标准谱图对比，若两光谱图max 和max 相同，表明是同一物质。在没有紫外吸收峰的物质中检查有高吸光系数的杂质，也是紫外吸收光谱的重要用途之一。,2023/11/16,88,山梨酸标样,苯甲酸标样,雪碧样品,2023/11/16,89,例1.未知芳香族化合物的鉴定 用1cm 石英吸收池，以去离子水作参比溶液，在200360nm 范围测绘吸收光谱曲线。例2.乙醇中杂质苯的检查 用1cm 石英吸收池，以纯乙醇作参比溶液，在 220280nm 波长范围内测定乙醇试样的吸收曲线。CH3CH2OH n*max200nm 小 C6H6(苯)*max200nm 大,