碳酸钠的性质与应用sy.ppt

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1、碳酸钠的性质与应用,专题2 从海水中获得的化学物质,第二单元 钠、镁及化合物,小苏打 苏打 大苏打,小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3（又称纯碱）,化学王国中的苏氏三姐妹：,中国近代史上宋氏三姐妹是哪三位?,发酵粉,灭火剂,NaHCO3,治疗胃酸过多,纳米自净玻璃,玻璃纤维,各种药物,各种合成洗涤剂,食品工业,Na2CO3,均有白色沉淀生成,有气泡产生,气球体积膨胀,PH7,油污去掉，变得光亮,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,水溶液显碱性,水溶液显碱性，能去油污,一、碳

2、酸钠的化学性质小结,1、能与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能与某些盐反应,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,4、碳酸钠溶液呈碱性因而被称为“纯碱”,热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。,3、能与某些酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3都是盐，分别是有什么微粒构成的？,Na2CO3：,NaHCO3：,Na+、CO32-,Na+、HCO3-,思考与讨论：,Na2CO3 NaHCO3,106 84,纯碱、苏打,白色粉末,(250C溶解度为9克),(250C溶解度为33

3、克),二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强,小苏打,细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,(慢)(快),速率？,稳定不易分解,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,不反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,通入CO2,或加NaOH,制玻璃、肥皂,造纸,纺织等,发酵粉、胃药,灭火器等,均白色沉淀,碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,溶液：,固体：,思考与讨论：,稳定不易分解,Na2CO3+CaCl2

4、=CaCO3+2NaCl,不反应,不反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,通入CO2,或加NaOH,制玻璃、肥皂,造纸,纺织等,发酵粉、胃药,灭火器等,均白色沉淀,侯氏制碱法,原理：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2,三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体:产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3,在溶液中加入相同浓度的盐酸:.反应剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,溶解，加入CaCl2溶液:产生沉淀的是Na2CO3。,能不能用Ba(OH)2、Ca(OH

5、)2?,相同温度下，比较溶解度的差异。,相同浓度下，比较两种溶液的PH大小。,课堂练习：除去下列物质中的少量杂质,1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是,2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是,3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+Hl=2NaCl+CO2+H2O,小结：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,实验4：把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。,现象：,均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！,与酸反应：

6、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）,CO32-,HCO3-,H2CO3(CO2+H2O),H+,H+,2 H+,?,(一步),(两步),Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,碳酸钠与HCl,思考1：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?,现象：,前者刚滴入时无气体产生，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！,结论:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.,碳酸钠与碳酸氢钠的转化,