盐类的水解(水解规律1).ppt

《盐类的水解(水解规律1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解(水解规律1).ppt（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、盐类的水解,3-3 盐类的水解,授课教师：吴昌煜,长乐第一中学多媒体课件化学（苏教版-化学反应原理选修）,探究实验：测下列溶液的PH，确定溶液的酸碱性。,一、盐类的水解,思考：,一、盐类的水解,探究实验：,一、盐类的水解,探究实验：,一、盐类的水解,思考：1溶液中是否还有CO32，如何检验？,2溶液颜色褪色，说明什么问题？溶液的碱性会不会是由Na+或Ba2+引起的呢？,盐类的水解的微观模拟,一、盐类的水解,铵离子水解的微观模拟,一、盐类的水解,一、盐类的水解,1概念：,2实质：,盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中C（H+）

2、和C（OH）不相等，令溶液呈现一定的酸性或碱性。,盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。,一、盐类的水解,3盐类水解的规律,两强不水解，有弱才水解，越弱越水解；,实验回顾：,一、盐类的水解,探究实验：,越热越水解：加热促进盐类的水解；,一、盐类的水解,练习：请写出下反应的平衡常数表达式。,若加水将溶液体积变为原来的两倍，请写出其平衡常数的表达式，并判断平衡移动的方向。,越稀越水解：稀释电解质溶液，将促进离子的水解。,二、验收反馈,二、验收反馈,1下列离子在水溶液中不水解的是（）AAg+BI CF DBa2+,2下列物质加入到纯水中能令水的电离度变大的是

3、（）ANaOH BHCl CAlCl3 DNaClO,3在0.1mol/L的Na3PO4溶液中，下列关系不正确的是（）Ac（H3PO4）+c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）=0.3mol/LBc（Na+）+c（H+）=3c（PO43）+2c（HPO42）+c（H2PO4）+c（OH）Cc（Na+）+c（H+）=c（PO43）+c（OH）Dc（Na+）=3c（H3PO4）+c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）,BD,CD,BC,二、验收反馈,4有关盐类水解的说法中不正确的是（）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果是使盐溶液不一定呈中性 DNa2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的2倍,5下列溶液呈中性的是，呈碱性的是，呈酸性的是，并从中任选三种写出其水解的化学方程式和离子方程式。NaHSO4，NaHCO3，CaCl2，Al（NO3）3，Na2S，Na3PO4，FeCl3，AgNO3，KNO3，KAl（SO4）2,D,三、本课小结,1盐类水解的概念：2盐类水解的实质：3盐类水解的规律：两强不水解，有弱才水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，谁强显谁性。,一盐类的水解,盐类的水解,福建省长乐第一中学多媒体课件高二化学,