物质的量浓度第一课时说.ppt

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1、物质的量浓度,第 一 课 时,一、教学内容分析,物质的量浓度是化学计量在实验中应用一节的第三部分，第一部分物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出本节第二部分气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。,二、学生学习情况分析,由于学生在初中化学中已经学过一种表示溶液浓度的物理量-质量分数，且学生在前两节也学习了物质的量的有关概念并能进行简单计算。但物质的质量，摩尔质量，气体摩尔体积之间换算公式不熟练，具体数学计算错误率太高。我通过课前预习又了解到学生对初中接触的“溶液体积”与

2、“溶剂体积”存在一定程度的混淆。在此情况下，如何进行教学目标确立呢？,我本着如下指导思想：不能只注重知识传授，要使学生获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。我要通过本节知识讲授引导学生提炼出溶液浓度的核心概念。,在化学学科，核心概念通常是指居于化学学科中心，具有超越课堂的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法。信息加工理论认为,被有机组织成块的信息更容易记忆，因此通过核心概念组织起来的知识更易被学生记忆和掌握，而且还能对新情境、新问题作出预测从而提高学生分析问题解决问题的能力。我也在尝试在核心概念统领下如何提高概念教学的实效性。,比较质量分数与物质的量浓度,溶质的质量分数,

3、定义,表达式,特点,实例,用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度,以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度,溶液的质量相同，物质的质量分数也相同的任何溶液里，含溶质的质量却相同，但溶质的物质的量不同,某溶液浓度10%指,溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量浓度却相同，但溶质的质量不同,某溶液中溶质的物质的量浓度10mol/L,物质的量浓度,在此思想的指导下并依据课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：,三、教学目标：知识与技能：使学生理解溶液浓度及物质的量浓度的概念，能进行简单计算。过程与方法：运用引导启发及对比的方法，理

4、解溶液浓度及物质的量浓度的含义。情感、态度、价值观：调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生严谨求实的学习态度,四、教学环节如下：,环节1,任务1：概念引入；课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法。,任务2:引导分析：1、农夫山泉矿泉水：溶质的质量(g/100ml)2、北京二锅头酒的度数：通常是以20时的乙醇体积比表示的：即：溶质的体积(L或ml),任务:3：概念形成；问题探究:小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L大小（标准状况）。小明不知道该取多少19.6%硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,意

5、图：从生活实际出发，激发学生的兴趣；,意图：把学生置身于实际检测中，认识自己的任务和责任,意图：巩固旧知识：由质量向物质的量的换算；通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。,归纳出浓度核心概念，引入物质的量浓度概念,四、教学环节如下：,在这样的教学环节设计中如何实现重难点的突破呢？,五、教学重难点,教学重点：溶液浓度及物质的量浓度的概念、简单计算。教学难点：溶液浓度及物质的量浓度的概念、简单计算,六、教学重难点突破 通过以下三个方面实现教学重难点突破：1、符合学生实际认识水平去精心设计教学环节2、在学生已有知识基础上精心设置教学情境3、基于学生认知发展水平精心设计例题，检测题,六、教学重难

6、点突破：1、符合学生实际认识水平去精心设计教学环节,环节1,任务1：概念引入；课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法。,任务2:引导分析：1、农夫山泉矿泉水：溶质的质量(g/100ml)2、北京二锅头酒的度数：通常是以20时的乙醇体积比表示的：即：溶质的体积(L或ml),任务:3：概念形成；问题探究:小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L大小（标准状况）。小明不知道该取多少19.6%硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,意图：从生活实际出发，激发学生的兴趣；,意图：把学生置身于实际检测中，认识自己的任务和责

7、任,意图：巩固旧知识：由质量向物质的量的换算；通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。,归纳出浓度核心概念，引入物质的量浓度概念,1、符合学生实际认识水平去精心设计教学环节 在课堂教学环节1的任务1-概念引入的教学中 我先带领学生回忆溶质的质量分数的概念:溶质质量分数溶液质量/溶质质量100%。再以日常事例引起学生兴趣，由于我已经提前布置学生课前收集生活中各种溶液的标签，引导学生积极主动学习，他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、二锅头、矿泉水等，我也带来实验室诸如硫酸、NaCl溶液等标签。,天津市红鬃马体检中心化验单,含 糖 量 3.6%,表示溶液浓度的方法有多种,

8、它们共同之处和不同点是？,共同点：表示一定量的溶液及其中含有的溶质的 量；不同点：用不同的单位表示。,在任务2-引导分析环节中我请学生们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m。我继续引导学生：表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成几大类？最后学生归纳出是两大类：一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。,其实带领学生分析至此我已欣喜不已因为溶液浓度的核心概念已经呼之欲出了，继续引导最后总结浓度是溶液

9、组成的定量表示，它可以通过溶质，溶剂，溶液3者中的任意2者任意物理量（质量，物质的量，体积等）的比例关系来表示，如 v/v、m/v、n/v、m/m 等。,在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会。同时使学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。,-至此本节重难点之一：溶液浓度核心概念成功突破,在任务3-概念的形成教学过程中，我通过帮小明完成充气球任务设立问题台阶，质疑讨论，让学生主动探索。,六、教学重难点突破：,2、在学生已有知识基础上精心设置教学情境,情 境,小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L大小（标准状况

10、）。小明不知道该取多少19.6%硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,？,Help me!,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,我提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比，质量关系比哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。继续引导学生回忆：初中课本P143配制100g5%NaCl溶液，为什么不是称95g的水而是量95mL的水？结合生活常识得出：对液体量体积比称质量方便得多。再设疑：能否参照溶质的质量分数，建立一个把溶质的物质的量和溶液的体积联系起来的新的物理量？,问题探究,背景,对于溶液而言，测

11、量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,引导,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,溶液组成的表示方法,溶液组成,质量分数,物质的量浓度,溶质,溶液,m B,m aq,n B,Vaq,至此物质的量浓度浓度概念成功引出。通过物质的量浓度的概念的形成，也培养了学生的自学能力。,1、物质的量浓度,(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,(2)符号：cB(3)单位：mol/L 或 molL-1,物质的量在化学实验中的应用,(4)数学表达式：,溶质的物质的量 mol,溶液的体积 L,nB

12、=cBV,3、基于学生认知发展水平精心设计例题，检测题 在环节3概念的辨析中我设计3个简单计算题：1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。,六、教学重难点突破：,第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个简单的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。,1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。,3.1molNaOH

13、固体溶于1L水配制的溶液。,第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。他们激烈的争论，我让他们相互解答，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：1、溶液的物质的量浓度为1 mol/L；2、溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；3、此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；4、体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。,整个过程中，学生不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的思维去相互碰撞。直到他们达成共识，我再给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进行计

14、算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击我设计了几个判断题：,六、教学重难点突破：,（1）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液浓度为1mol/L。（)（2）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。(),六、教学重难点突破：,并带领学生顺利总结出以下规律：1、体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同；2、物质的量浓度中的体积为溶液的体积而不是溶剂的体积；3、从某溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,这几个判断

15、题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。,-至此本节另一重难点：物质的浓度概念成功突破,六、教学重难点突破：3、基于学生认知发展水平精心设计例题，检测题,在教学反馈环节中我除设计常规检测题如下：1、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。2、判断下列说法是否正确(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L（）(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol

16、/L()(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L()我还精心设计与本节课内容相关的当堂反馈讨论题以巩固知识、也为学有余力的学生提出更高要求。3、请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。,血液密度:1.05g/ml,资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1，叫做血糖。,葡萄糖的摩尔质量180g/mol,2.8,3.96.1,7.0,问:如果用一升血液中含葡萄糖 的物质的量多少，如何表示?,检验尿糖用的试纸,本节课虽然减少有关物质的量浓度计算练习，但学生将学习重心从低水平的事实

17、或现象的了解与记忆中解脱出来。而且以核心概念来统领教学内容特别适合于普通高中学校学生，因为以核心概念组织起来的知识学生更容易记忆和掌握。又因为核心概念可以迁移，老师就可以引导学生将主要精力用于这些关键内容的理解上，就可以减轻学生负担，就可以达到“少即是多”的教学境界。当学生遇到新情境知识如体积百分比浓度体积比浓度质量摩尔浓度克/升浓度ppm浓度时能运用所学有关浓度核心概念快速作出预测从而真正提高学生分析问题和解决问题能力。,一、物质的量浓度1、定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、符号：cB 3、单位：mol/L 或 molL-14、公式：二、物质的量浓度计算1、求物质的量浓度 C2、求溶液的体积V(aq)3、求溶质的质量m或气体体积V(g)、物质的量浓度,板书设计,