物质的量的单位-摩尔说.ppt

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1、,说课人:赵慧娟单位：新疆伊宁市第八中学,第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量的单位摩尔说 课,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,课程标准指出：,教学内容分析,认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,教学内容地位和作用的分析,宏观数量,微观粒子数目,“物质的量”及相关概念,“工具性”概念,今后的学习当中会不断使用,人教版教材：必修1第一章 第2节第一标题内容,物质的量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,物质的量、摩尔阿伏加德罗常数物质的量与物质微粒数目间的关系,教学内容特点的分

2、析,抽象、难懂、具有较高的知识陌生性。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,学生情况分析,知识储备情况,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。,学生情况分析,学习方法和思维方式,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,知识与技能：了解物质的量及其单位摩尔阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与物质微粒数目间的关系。,过程与方法：通过“物质的量的单位摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。,情感态度与价值观：（1）培养学生严谨、认真

3、的科研精神。（2）培养学生热爱化学、热爱科学的情感。（3）感受到宏观和微观的完美结合。,三维教学目标,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,【教学重点】1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数使用时的注意事项。2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。,教学重点难点分析,【教学难点】如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,具体教学设计,创设故事、实例情境，引入新课,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题

4、，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，你来帮帮可怜的王子。,情景1,谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米的单位是粒,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一双筷子,一打铅笔,一箱啤酒,情景2：生活中的计量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,那么，到底怎样计量才好呢？,外观越 的物质，用集团来计量较方便。,小,情景2：生活中的计量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水喝呢？,2H2+O2=2H2O,点燃,一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.71021 1.7万亿亿个个水分子

5、。让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？,情景3：继续抽象，引出实质。,外观越 的物质，用集团来计量较方便。,小,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,所以，化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行,但是多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为一什么呢？,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,我们必须引入一个新的物理量和一个新的量词单位,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联

6、合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。,参考资料,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,学生自学阅读咀嚼概念教师归纳总结概念,国际单位制中七种基本物理量及其单位,摩 尔,mol,专有名词,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一双筷子有两根，一打铅笔有12个，那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？,问题继续推进,阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献，以他的名字命名）,1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（用NA表示）。,计算的时候不用“”，用“”，叙述时用“约”。,1mol粒子集体所含的粒子数(NA

7、),=0.012 kg12所含碳原子的数目,6.021023,注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？,答案：6.021023个,0.012Kg 12C中所含的原子数,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,情景5：感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,假想把1摩尔（6.021023个）水分子（分子直径210-10

8、m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,归纳讲解,物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数使用时，请 注意：,1、指明粒子种类2、计量的是微观粒子3、物质的量四字不可分,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,【学生练习】：1、下列叙述正确的是(),A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个 基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位,C,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,【学生练习】：2、判断下列说法是否正确？,1mol小米（）,1molH2（）,1mol氧（）,1molH2O（）,1molNa+（）,伊宁市

9、第八中学,制作：赵慧娟,3、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子 B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的 数量单位 D摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数,【学生练习】：,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,2molH_、2molH+_、2molH2_、4molFe3+_、a molSO3_、0.1molNO3-_、,【学生练习】4、说出下列符号的意义：,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C

10、阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子 的粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023 mol-1,【学生练习】：,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,1 mol 任何粒子的粒子数为NA个。,（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子（3）10mol钠离子含有 个钠离子（4）6mol电子含有 个电子（5）0.5mol中子含有 个中子,物质的量n阿伏加德罗常数NA 粒子数N之间有怎样的关系呢？,1NA,0.3NA,10NA,6NA,0.5NA,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,【课堂小结】,【结束语】,通过这节课的学习，我们了解了三个名词，一个公式，并认识了一个

11、伟大的科学家。,预祝大家今后每天的快乐幸福指数是阿伏加德罗常数，每天的学习进步指数约为6.021023,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,板书设计,第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位-摩尔一、物质的量：是一个物理量。表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。二、摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol.1mol粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12所含碳原子的数目 6.021023三、阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，单位是mol1。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 NA=0.012 kg12所含碳原子的数目6.021023四、物质的量n,阿伏加德罗常

12、数NA,粒子数N之间的换算关系：n=N/NA,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,整体教学安排,第1段,第2段,第3段,创设情景，引入课题,物质的量和摩尔的讲解，阿伏加德罗常数的讲解,通过练习巩固所学知识，完成教学目标，而且很自然地归纳出物质的量、微粒个数及阿佛加德罗常数之间的关系即n=N/NA。,10分钟,15分钟,14分钟,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,教师活动,学生活动过程,故事、实例、问题引入,激发学生思考,给予生活中“堆量”例子,寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概念,自然引出物质的量、摩尔,总结出n、NA、N的关系,给出对水组成的进一步认识,继续激发学生思考,练习反馈观察数值特点,总结,

13、问题解决,采用类比方法突破重难点采用强调方法突出重难点,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,在本节教学中，主要渗透以下学习方法：学习基本概念的方法：来源（问题如何提出的，为什么引进这个概念）-分析（解决问题采用了哪些规律和事实，如何得出结论，结论和规律的具体内容是什么）-剖析（找出基本概念使用条件、范围、特征、实质）-对比（挖掘该概念和类同概念间的区别和联系）-再由结论深入发现问题将结论或规律进行新的演绎。,学法分析,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一堂成功的课，应该是一种顺理成章的感觉，是一种水到渠成的感觉，一种自然而然的感觉。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,祝：各位老师工作顺利！,Thanks!,欢迎 批 评 指 正,Thanks!,Thanks!,