浙教版九年级上册科学课件-第四节常见的碱(两课时)14版.ppt
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1、用化学方程式表示:,用盐酸与大理石反应产生大量汽包用盐酸除铁锈、硫酸除铁锈用氯化钡检验硫酸的存在和盐酸与鸡蛋壳反应用硝酸银检验盐酸的存在,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课前听写,第4节 常见的碱,第一 课时,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱性物质,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,思考:电离产物的共同之处是什么?,NaOH Na+O
2、H,Ca(OH)2=Ca2+2OH,Ba(OH)2=Ba2+2OH,KOH=K+OH,碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,一什么是碱,常见的碱:NaOH、Ca(OH)2,思考,变化,性质,用途,在研究了酸的性质后,我们知道认识物质有一定的方法,例如,对一类物质中的典型物质进行分析,用对比试验的方法寻找物质的特性,从物质的变化归纳其性质,从物质的性质推测其用途,在研究碱时我们也可以这样。,变红色,变蓝色,PH 7,变红色,变蓝色,PH 7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.,结论:,二、碱有哪些性质,活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用,活动2:氢氧化钠
3、溶液与酸反应,1、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变(),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到()刚好消失。,2、颜色的变化说明了什么问题?,红色,红色,碱能与酸反应(补充),氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应,3、请分别写出化学方程式:,化学方程式:,NaOH+HCl NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,2、碱能跟酸反应,结论:,通式:碱 酸 盐 水,3、二氧化硫与氢氧化钠反应。,根据这样性质,氢氧化钠有什么用途?,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,吸收工厂排放废气中的二氧化硫等酸性气体,防止污染大气。,实验
4、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:,化学反应方程式:,澄清石灰水变浑浊。,这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞,而是用橡皮塞或木塞?,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置,这是为什么?,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,结论:非金属氧化物碱 盐 水,分析得出:,思考:,实验1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?,氯化铜溶液显蓝色,氯化铁溶液显黄色。,2、在上述2支试管中分别滴加1毫
5、升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,蓝色 无色 蓝色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,黄色 红褐色絮状沉淀,化学方程式:,结论:碱 盐 另一种碱 另一种盐,碱具有哪些共性?,1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐,碱具有共性的本质是什么?,OH-,(可溶性碱),二、碱的化学性质,1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色;,(碱能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红),2、碱能跟酸作用生成盐和水,即发生
6、中和反应;,3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水;,4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,一、碱的涵义:,小结,课后练习,下列物质不属于碱类物质的是(),纯碱(Na2CO3),B.氢氧化铁Fe(OH)3,C.氢氧化钡Ba(OH)2,D.消石灰Ca(OH)2,2、由下列各组中的三种元素组成的化合物,属于碱的一组是(),A Na、S、O,B Cu、O、H,C C、H、O,D S、O、H,B,3为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入(),、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,4在氢氧化钠溶液里加入2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀
7、盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为(),A.红色无色红色,B红色无色无色,C无色红色无色,D无色蓝色无色,C,5、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是(),A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液,C,6、下列关于碱的性质的叙述,错误的是(),A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。,B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。,C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应。,D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。,B,第4节 常见的碱,第二课时,一、氢氧化钠(化学式:NaOH),1、俗名:烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧 碱,1、用药匙取出少许NaOH
8、固体放在表面皿上如图观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况,放置几分钟后表面状态有什么变化?,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,可见:氢氧化钠固体也可以作某些气体(如H2、O2、N2)的干燥剂。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,实验,现象 性质 用途,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围:碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等),注意:不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等),2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中,加入少量水(3ml左右),用手触摸试管底部,注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,4、1)用玻璃棒沾取
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- 浙教版 九年级 上册 科学 课件 第四 常见 课时 14
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