氧化还原反应复习-上课-补弱.ppt

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1、氧化还原反应,氧化还原反应（复习）,考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,（1）本质：有电子转移（2）特征：元素化合价发生了变化（3）判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,一、氧化还原反应的本质、特征、判断,(4)氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应_氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应（即非氧化还原反应）有_参加的化合反应属于氧化还原反应；有_生成的分解反应属于氧化还原反应。,氧化还原,置换,化合,分解,复分解,一定是,一定不是,单质,单质,二、氧化还原反应各概念间

2、的关系,氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强,【练习】,A,2、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述:X被氧化；X是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性 中，正确的是（）A、B、C、D、,C,3.下列物质间的反应

3、Na+H2O；Na2O+H2O；NO2+H2O；Cl2+H2O；F2+H2O；SO2H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A.B.C.D.,（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-1 0,化合价降低,得到5e-,被还原,化合价升高,失去5e-,被氧化,5e-,三、氧化还原反应的表示,思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？,【练习】4、在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反

4、应，其中被还原的是 mol。用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向。,Cu,HNO3,NO,Cu(NO3)2,1,5.在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物.直到1968年,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为:_。该反应中的氧化剂是 _，被氧化的元素是_.(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方

5、程式_，标明电子转移方向和数目.,5.(1)2XeF22H2O=O22Xe4HF,XeF2,负二价的氧元素,6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处 理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移,AC,7.K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,此反应生成氯气的摩尔质量为

6、74 gmol-1 B.73.3 gmol-1C.72 gmol-1 D.70.6 gmol-1,重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2、O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)其它的还有 HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+,四、常见的氧化剂、还原剂,重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时

7、的氧化物，如CO、SO2（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4,处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.但是其中的一方面是主要的。如:Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主.,说明,5、下列叙述中正确的是 A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多，还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应,D,方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的

8、特例。,6.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2,D,【练习】,1.根据方程式判断,氧化性、还原性的含义:氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,五、氧化性、还原性的强弱判断方法,弱氧化性,弱还原性,强氧化性,强还原性,左右,例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HN

9、O32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3IFe2+NO BIH2SO3Fe2+NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I,A,关键:找准两剂,两产,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,练习1：,C,2.根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，

10、越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,F-Cl-Br-I-S2-,3、根据金属活动顺序表,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,4、根据元素周期表判断,5.根据被氧化被还原程度不同进行判断

11、,如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,6.根据元素的价态判断,如:氧化性:H2SO4 SO2 S还原性:H2S S SO2特例:HClO HClO3 HClO4,不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化程度越大,则氧化剂的氧化性越强.,一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强.,7、根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。,Ag+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+,氧化性,还原性,活泼金属S2IBrClOH-含氧酸根,（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的

12、还原性强。,8.影响氧化性还原性强弱的因素,温度:加热适当温度,氧化剂的氧化性还原剂的还原性都增强.浓度:浓度增大,氧化剂的氧化性还原剂的还原性都增强.酸碱性:中性或碱性条件下NO3-无氧化性,酸性条件下显氧化性;KMnO4溶液氧化性随酸性增强而增强.,六、氧化还原反应的规律,1、强制弱规律,强氧化性,强还原性,弱还原性,弱氧化性,2、先后规律,多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然.,例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_，后氧化_。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原_，后还原_。,Fe2+,Br-,Fe3+,Cu2+,写出反应式:Cl2+FeBr2=要求:1.氯气

13、过量;2.氯气少量,3、价态转化规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的,最多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,相邻价态的两种物质(无中间价),不反应.如浓H2SO4与SO2,“高价低价中间价”,H2SO4(浓)+H2S=2H2O+SO2+S,4.守恒规律（得失电子、化合价升降相等）,得电子总数=失电子总数=转移电子总数,例：用0.3mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3mol的RO3离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为 A.+4 B.+3 C.+1 D.O,D,1.

14、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为：A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3,B,练习:,1.将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_,Fe Cu Fe2+,Fe Fe3+,Fe Cu,练习:,3.将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后

15、，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。,（0.22mol）,A,2、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、94 B、54 C、112 D、11,变型：在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为 A.112mL B.1008mLC.224mLD.448mL,A,4.将1L含有0.4molCu

16、SO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(标状下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?,V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48LpH=-lgc(H+)=1-2lg2。,七.氧化还原反应的配平,1.配平依据:在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。2.配平原则：三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒(离子方程式)3.配平步骤:一标(标出价态变化元素的化合价)二等(化合价升降值等)三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物)四平(观察法配其它化学计量数)五查(查各微粒数是

17、否相等),(2)逆配法:自变右边配：自身氧化还原反应 如:P4+KOH+H2O K3PO4+PH3,4配平技巧,顺配法:全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素 化合价全变的,KI+KIO3+H2SO4 I2+K2SO4+H2O,(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边则加水.然后进行两边电荷数配平。ClO-+Fe(OH)3+Cl-+FeO42-+H2O MnO4-+H2O2+Mn2+O2+H2O,练习 配平下列反应的化学方程式。(1)KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O(2)_MnO2+I-+H+=Mn2+I2+H2O,1化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为HBrO3、HF、单质溴和氧气。（1）该反应的化学方程式是：_（2）此反应中的还原剂为_氧化剂是_（3）被1.5molH2O所还原了的BrFx物质的量为 _，此时生成溴酸的物质的量为_。,练习,2白磷是一种常见的分子晶体，可用于制备较纯的 磷酸（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：,完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_；（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处 理，其反应为：,该反应的氧化产物是_若有11 mol P4反应，则有_mol电子转移,