氧化还原反应的一般规律-高一化学教案.ppt

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1、氧化还原反应的典型问题,宜宾县二中陈涛,氧化还原反应的典型问题,氧化还原反应的典型问题,氧化还原反应的典型问题,氧化还原反应的典型问题,氧化还原反应的典型问题,一、氧化还原反应的一般规律,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,二、影响氧化还原反应的因素,氧化剂、还原剂的相对强弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O5H2O,溶液的浓度高浓度时，有：2Ag+2I-=2Ag+I2,影响氧化还原反应的因素,温度CI2NaOH 常温 NaCI+NaCIO+H2OCI2NaOH 加热 NaCI+NaCIO3+H2O,影响氧化还原反应的因

2、素,KMnO4+Na2SO3+H2SO4-K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2OKMnO4+Na2SO3+H2O-Na2SO4+MnO2+KOH KMnO4+Na2SO3+NaOH-K2SO4+Na2MnO4+H2O,介质,三、氧化剂、还原剂的相对强弱的比较,金属、非金属原子的各自比较 对应离子的比较金属性（即还原性）KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu（对应离子均仅表现为氧化性）,三、氧化剂、还原剂的相对强弱的比较,金属、非金属原子的各自比较 对应离子的比较（非金属性即氧化性）FClOBrISNPCSiH(对应的阴离子均仅表现为还原性）,四、归中反应

3、规律的运用,H2SSO2SH2O,KCLO36HCLKCL3CL23H2O,归中反应就其产物而言，决不会出现降价产物的价态低于升价产物（或升价产物的价态高于降价产物的交叉现象）。,KCLO35HCL+HCLKCL3CL23H2O,五、氧化还原反应方程式的配平,P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低3,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+

4、Cu13P3+H2SO4 升高5降低665,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低665P+CuSO4+H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+H2SO4,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低66511P+15 CuSO4+24 H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+15H2SO4,As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,氧化还原反应方程式的配平,As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,氧化还原反应方程式的配平,升高2*

5、23*210,降低3,3,10,3As2S3+10 NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,3As2S3+10 NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,9,6,10,（30-18-102）,3As2S3+10 NO3-+4H+=9 S+6AsO3-+10 NO+2 H2O,BiO3-+Mn2+=MnO4-+Bi3+,氧化还原反应方程式的配平,BiO3-+Mn2+H=MnO4-+Bi3+,氧化还原反应方程式的配平,降低2,升高5,5,2,5BiO3-+Mn2+H=2 MnO4-+Bi3+,5,2,（13+114）,7H2O,六、练习,0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的

6、SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,解：0.22(6-x)0.6（6-4）,x=3即3价,六、练习,、完成并配平下列方程式H2SO4（浓）KCLO3CLO2KHSO4H2O,H2SO4KCLO3CLO2KHSO4H2O,降低1,02,升高4,4,1,H2SO44KCLO3CLO2KHSO4H2O1O2,4H2SO44KCLO34CLO24KHSO42H2O1O2,、已知在碱性溶液中，CrI3可被CL2氧化，配平下列方程式：CrI3CI2K2CrO4+KCI+H2O+KIO4,CrI3CI2K2CrO4+KCI+H2O+KIO4,升3+24,降2,2,27,2CrI327CI2K2CrO4+KCI+H2O+KIO4,2CrI327CI2KOHK2CrO4+KCI+H2O+KIO4,2,6,54,64,32,、Na2C2O4+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O,、P4+NaOH+-NaH2PO4+PH3,、CIO-+Fe(OH)3+-CI-+FeO42-+H2O,2002.3.26,