氧化还原反应(鲁科版必修1).ppt

《氧化还原反应(鲁科版必修1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应(鲁科版必修1).ppt（33页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应,1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。,化合价歌,元素一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质都为零,原子团负一硝酸、氢氧根负二硫酸、碳酸根还有负三磷酸根只有正一铵根,标出化学反应中各元素的化合价,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,+1-1+1+5 2+1 1+1+5-2,0+2-2 0+1-2,0+2

2、+6-2 0+2+6-2,没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应,一、氧化还原反应,反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。,1、定义：,2、氧化还原反应的特征和判断依据,感受氧化还原反应,火炬的燃烧,铁的锈蚀,苹果氧化,工厂炼铁,有氧运动,化合价升高,化合价降低,0 0+1-1,氧化反应,还原反应,3、氧化还原反应,在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？,让我好好想想？,NaCl的形成过程,失去e-,得到e-,Na+,失去e-,得到e-,0 0+1-1,化合价升降的原因：电子的得失,1对共用电子对偏向Cl,HCl的形成过程:,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,0

3、0+1-1,1对共用电子对偏离H,H Cl,4、氧化还原反应的实质是电子的转移,共用电子对的偏移,电子的得失,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,思考：四大基本反应与氧化还原反应的关系？,（1）置是，复非（2）有单质参加的化合反应是（3）有单质生成的分解反应是,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,判断下列反应是否为氧化还原反应？,（1）双线桥法：,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,（标原子数每个原子得失电子数）,步骤:,例:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,电子得失总数应相等,+3,0,+2,+4,得

4、到23e-，被还原,失去32e-，被氧化,5、了解氧化还原反应的表示方法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失去1e，被氧化,得到1e，被还原,0,+1,-1,失去2 e，被氧化,2 Na+Cl2=2 NaCl,得到2e，被还原,0,+1,0,-1,1、箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素,2、必须注明“得到”或“失去”的字样,注 意：,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,步骤:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,用双线桥表示下列反应的电子转移,+2,+1,得2e-1，化合价降低，被还原,失e-2，化合价升高，被氧化,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,+2,+2,失去2e-，化合价升高，

5、被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,双线桥法表示电子转移情况的特点：,箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素,电子有得必有失，电子得失总数应相等,练习：,用双线桥法表示下列反应的电子转移情况,2H2S+SO2=3S+2H2O,（2）单线桥法：,1、箭号不跨过等号，箭头方向由失电子元素，指向得电子元素。2、只标电子转移总数，不标“得”与“失”。,注意：,2e,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,步骤:,（标原子数每个原子得失电子数）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,用单线桥表示下列反应的电子转移,2e,MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,+4,+2,-1,0,练习 用单

6、线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。,+2 0 0+1,化合价降低，,化合价升高，,被还原，,被氧化，,得电子，,失电子，,发生还原反应,发生氧化反应,6、从化合价升降和电子得失的角度认识4组概念,统一于一个氧化还原反应中,+2 0 0+1,氧化剂,还原剂,化合价降低，,化合价升高，,氧化产物,还原产物,被还原，,被氧化，,得电子，,失电子，,发生还原反应,发生氧化反应,6、从化合价升降和电子得失的角度认识4组概念,统一于一个氧化还原反应中,化合价降低得e-被还原还原反应,还原剂,升 失 氧,氧化产物,化合价升高失e-被氧化氧化反应,总结：,氧化剂,还原产物,降 得 还,（还原性）

7、,（氧化性）,氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,具有氧化性,具有还原性,_是氧化产物。,+4-1+2 0,_是氧化剂，被还原。,_是还原剂，被氧化。,_是还原产物，,MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，反应中,MnO2,浓盐酸,MnCl2,Cl2,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,是氧化剂,是还原剂。为还原产物，为氧化产物。,+5-2-1 0,2 K Cl O3=2 K Cl 3 O2,KClO3,KClO3,KCl,O2,氧化剂和

8、还原剂可以是同种物质,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,Cl2+H2O=HCl+HClO,0-1+1,_是氧化剂,_是还原剂。_为还原产物，_为氧化产物。,Cl2,Cl2,HCl,HClO,被氧化被还原的元素可以是同种元素,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,_是还原剂，_是氧化剂。_是氧化产物,_是还原产物。,0 0+3-1,Fe,Cl2,FeCl3,FeCl3,氧化产物和还原产物可以是同种物质,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应2、特征：化合价有升降 3、本质：电子转移,（判断依据）,氧

9、化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,升 失 氧,降 得 还,1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是()A、失电子的物质做氧化剂B、有元素化合价升高的的反应是还原反应C、还原剂失电子越多，其还原性越强D、氧化还原反应的本质是电子的转移,D,2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CuO+2HCl=CuCl2+H2O B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3、下列变化属于氧化反应的是（）A、Fe2O3 Fe B、C CO2C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3,C,BD,4、下列说法正确的是（）A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂D、金属阳离子被还原一定得到金属单质,不一定，如：Fe3+Fe2+,如：3O2=2O3,B,自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。,