气体摩尔体积及推论.ppt

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1、第13讲气体摩尔体积与阿伏加德罗定律自主夯实基础自主预习轻松过关知识梳理1决定物质体积大小的因素(1)决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子数目和粒子大小。(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子之间距离。2气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。(2)单位：Lmol1。(3)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：Vm。(4)标准状况下气体摩尔体积Vm22.4_Lmol1。注：标准状况是指0_、101_kPa。,三、阿伏加德罗定律,内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2=N1/N2=n1/n2注意：（1）“三同

2、”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,课堂练习,1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为。,3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”定“一同”，“二同”成比例。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下：。同温同压下：。同温同体积下：。同温同压同体积：。同温同压同质量：。,三、阿伏加德

3、定律的推论,由理想气体状态方程：PV=nRT，因为R是常数，所以在任何状态下，都有：PV/nT=定值,状态1,状态2,则有：,适用范围：单一气体、混合气体、化学反应前后气体。,适用条件：密闭容器,三、阿伏加德定律的推论,推论1：若P1=P2、T1=T2、n1=n2则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定律，也即只要有三个“同”成立，第四“同”则必定成立。,若n1n2 则必有：V1/V2=n1/n2,语言叙说：在温度、压强相同时，气体的体积与物质 的量成正比。,三、阿伏加德定律的推论,推论2：若V1=V2、T1=T2、若n1=n2则必有：P1=P2。即阿伏加德罗定律的逆定律。,若n1n2 则必有：P1

4、/P2=n1/n2,语言叙说：在温度、体积相同时，气体的压强与物质 的量成正比。,三、阿伏加德定律的推论,推论3：若P1=P2、n1=n2，若T1=T2则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定律逆定律,若T1T2 则必有：V1/V2=T1/T2,语言叙说：在物质的量、压强相同时，气体的体积与热力学温度成正比。,三、阿伏加德定律的推论,推论4：若n1=n2、T1=T2、若P1=P2则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定律的逆定律,若P1P2 则必有：V1/V2=P2/P1,语言叙说：在温度、物质的量相同时，气体的体积与压强成反比。,三、阿伏加德定律的推论,推论5：若m1=m2、T1=T2、P1=P2则必有

5、：,V1/V2=M2/M1,语言叙说：在温度、压强相同时，等质量的气体，气体的体积与气体的摩尔质量(相对分子质量)成反比。,由PV=nRT及n=m/M得：,状态1：P1V1=(m1/M1)RT1,状态2：P2V2=(m2/M2)RT2,三、阿伏加德定律的推论,推论6：若m1=m2、T1=T2、V1=V2则必有：,P1/P2=M2/M1,语言叙说：在温度、体积相同时，等质量的气体，气体的压强与气体的摩尔质量(相对分子质量)成反比。,由PV=nRT及n=m/M得：,状态1：P1V1=(m1/M1)RT1,状态2：P2V2=(m2/M2)RT2,三、阿伏加德定律的推论 c,推论7：若T1=T2、P1

6、=P2则必有：,d1/d2=M1/M2,语言叙说：在温度、压强相同时，气体的密度与气体的摩尔质量(相对分子质量)成正比。,由PV=nRT及n=m/M得：,状态1：P1M1=d1RT1,状态2：P2M2=d2RT2,d表示密度,设d1/d2=M1/M2=D，D叫做第一种气体对第二种气体的相对密度。若是混合气体d叫平均密度、M叫平均摩尔质量。,4气体的密度和相对密度(1)任意状态下气体密度：(气体)gL1。(2)标准状况下气体密度：(气体)gL1。(3)A气体对B气体的相对密度：D(B)。,5求混合气体平均式量的几种方法：(1)已知混合气体的总质量和总物质的量,则。(2)已知标准状况下的气体密度，

7、则 22.4_Lmol1。(3)已知相同条件下两种气体的相对密度为d，则 dMr。(4)已知各组分气体的体积分数，则MAa%MBb%MCc%。,1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同：1、两种气体A与B的式量比为（）2、同质量气体A与B气体的分子数比为（）3、同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为（）4、相同状况下，同体积A与B 气体质量比为（）,2、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11 B、密度之比为11：16 C、体积之比为11：16 D、物质的量之比为16：11,2、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCO B

8、、32gO2 C、44gCO2 D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（）A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积,4、同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克，则某气体的相对分子质量为A、28 B、60 C、32 D、445、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A、Wn B、22.4n C、22.4n/W D、28n/22.4,5、有50L的CO和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，则：（1）混合气体中CO和CO2的体积比为多少？（2）CO和CO2的分别占有的体积为多少？,6、由A、B两

9、种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量为多少？7、空气可以近似看作N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为多少？,8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是多少？,基础自测1下列叙述中正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 LB1 mol气体的体积约为22.4 LC1 mol氖气和1 mol氧气的体积相等D标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4 L【

10、答案】D2在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21B12C23D13【答案】A,3两个体积相等的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A中子总数B质子总数 C分子总数 D质量【答案】C4下列关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是()A B C D【答案】C5(1)在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为_，混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(2)

11、上述混合气体与标准状况下16.8 L氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_。【答案】(1)19 gmol1；6.72 L；2.8 g,6根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)0、1.01105 Pa时气态单质Xn的密度为d gL1，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。【答案】(1)(2)34m(m1,2)(3)NA,创新方法探究提炼方法展示技巧方法归纳考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算规律技巧1n、m

12、、V、N之间的换算关系明确以“物质的量”为中心的各物理量的网络结构是解题的关键，其关系如下：即n,2标准状况下有关气体的重要计算公式(1)n(mol)(2)M(gmol1)22.4(Lmol1)(gL1)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4 Lmol1时必须是标准状况下。3对气体摩尔体积的理解(1)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，因此我们认为22.4 Lmol1是在特定条件下(即标准状况下)的气体摩尔体积。(2)并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L。因为一定量气体体积的大小取决于温度和压强，且体积与压强成反

13、比，与温度成正比，故1 mol气体在标准状况下的体积是22.4 L，在非标准状况下也有可能是22.4 L。,例1(2007年海南，4)下列有关气体体积的叙述中正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【解析】气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的，故A项错误而B项正确；相同分子数目

14、的气体，若外界温度和压强不同，其体积就可能不同，故C项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为22.4 L，故D项错误。【答案】B,变式训练1 下列叙述中正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积都为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约为22.4 L同种气体的摩尔体积总是相同的标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L，则所含的分子数为N

15、AA B C D,【解析】标准状况下，0.2 mol气体的体积为4.48 L，而0.2 mol固体或液体的体积并不是4.48 L，故错；非标准状况下，1 mol气体的体积在一定温度和压强下也有可能是22.4 L，故错；标准状况下，H2O为固体或固液混合物，因此1 L H2O的物质的量与1 L HCl气体的物质的量不相同，故错；1 g H2和14 g N2的物质的量都为0.5 mol,因此在标准状况下，其体积都为11.2 L,故对；6.021023个分子在标准状况下所占的体积不一定是22.4 L，因为它不一定是气体分子，故错；摩尔体积取决于温度和压强，在相同温度和压强下气体的摩尔体积才相同，故错

16、；标准状况下，22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,则1 mol气体所含的分子数为NA，故对。【答案】D,考点二：阿伏加德罗定律及其推论的应用规律技巧阿伏加德罗定律推论,特别提醒以上推论在运用时必须注意适用的条件和对象。对于公式切勿死记硬背，应理解其推导方法(即根据理想气体状态方程pVnRT RT进行推导)。例2(2007年全国)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)【解析】由pV

17、nRT，n，mV可得，同温、同密度的不同气体之间有如下关系：，由于M(O2)M(Ne)M(H2)，所以有p(H2)p(Ne)p(O2)。【答案】D,变式训练2 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，所以x g甲气体和y g乙气体就具有相同的分子数或是相同的物质的量。即，所以xyM(甲)M(乙),故A项正确；同

18、温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即，故C项正确；同温同体积下，等质量(即xy)则压强之比等于其物质的量之比，即p(甲)p(乙)n(甲)n(乙)M(乙)M(甲)yx,故D项正确。【答案】B,考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用规律技巧1化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。2在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。即在比例式中要遵循“上、下单位要一致，左右单位要对应”的原则。3如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转

19、移关系进行有关计算。,例3(2007年天津理综)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2OSO422Fe24HCr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出

20、13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况下)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。,【解析】(1)3FeS26SO212Fe22Cr2O72360 g 2 mol 0.1000 gw0.025 L0.02000 molL1 w90.00%(2)n(FeS2)mol0.05 mol，n(SO2)n(SO3)0.1 mol，则SO3生成1 mol H2SO4放出的热量为130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJ

21、mol1。(3)FeS22SO22H2SO40.12103 t 222.4 L 0.196103 t90%t V(SO2)m(溶液)98%V(SO2)3.36106 L；m(溶液)15 t；n(SO2)n(SO3)1.5105 mol，放出的热量为1.5105 mol(98.3130.3)kJmol13.43107 kJ。【答案】(1)90.00%(2)SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJmol1(3)3.36106；15；3.43107,变式训练3为测定人呼出气体中CO2的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取

22、出20.0 mL澄清溶液，向其中滴加0.100 molL1的盐酸，当用去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原Ba(OH)2溶液，用相同的盐酸与之反应，当耗去36.4 mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积在标准状况下测定)。【解析】根据题意，气体通入Ba(OH)2溶液中，其中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收，生成BaCO3沉淀，向过滤后的20.0 mL澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完的Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应。,Ba(OH)22HClBaCl2H2O1 2nBa(OH)20.100 molL1(36.420.4)103 LnBa(O

23、H)28.0104 mol则50 mL Ba(OH)2溶液中与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量为：8.0104 mol2103 molCO2Ba(OH)2BaCO3H2O由化学方程式可知：n(CO2)nBa(OH)22103 mol，在标准状况下的体积为：V(CO2)2103 mol22.4 Lmol14.48102 L人呼出气体中CO2的体积分数为：100%4.48%。【答案】人呼出气体中CO2的体积分数为4.48%。,体验成功1(2010海口调研)人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是()【答案】D,2(2010

24、德州调研)标准状况下，1 L下列各物质具有相同物质的量的一组是()ACO和H2O BCl2和P2O5CHCl和SO2 DNH3和C6H6【解析】由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量(或分子数)。A项中水为液体，B项中P2O5为固体，D项中C6H6为液体，故A、B、D三项均错误。【答案】C3(2010南昌模拟)下列各选项中的两种气体，分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B体积相等、密度不等的CO和N2C质量相等、体积相等的H2和O2D体积相等、压强相等的H2和O2【解析】N2和C2H4的摩尔质量相同，它们的质量相等时物质的量也相等，故A项正

25、确；CO和N2的摩尔质量相同，但它们体积相等、密度不等，即质量不相等，因而物质的量不相等，故B项错误；根据气体性质，相同温度、相同压强、相同体积的气体,具有相同数目的分子,故C、D两项均错误。【答案】A,4(2010江西师大附中月考)右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是()AC2H4BCO2CC3H8DH2S【解析】本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。在温度和体积相同时，压强和气体的物质的量成正比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，由此可见，在质量、温度与体积相同时，摩尔质量与压强成反比。在计算时以温度为50 时较

26、方便。【答案】A,5(2010济南联考)有一平均相对分子质量为30的由CO、C2H4和O2组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有CO和C2H4。请回答下列问题：(1)原混合气体中O2的体积分数w(O2)为_。(2)原混合气体中CO的体积分数w(CO)的取值范围为_。(3)原混合气体中C2H4的体积分数w(C2H4)的取值范围为_。【解析】(1)CO、C2H4的相对分子质量均为28，故CO、C2H4的混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：,，故原混合气体中O2的体积分数 w(O2)50%。(2)由(1)可设CO、C2H4的物质的量之和为1 mol，O2为1 mol，其中

27、CO的物质的量为a、C2H4为b。当CO、C2H4完全反应，O2也恰好消耗完时，有：2COO2 2CO2C2H43O2 2CO22H2O 2 1 1 3 a 0.5a b 3b，此状况为临界状态，结合化学方程式分析可知：0.8 moln(CO)1 mol、0n(C2H4)0.2 mol，才能满足CO、C2H4无剩余的条件，故有：40%w(CO)50%、0w(C2H4)10%。【答案】(1)50%(2)40%w(CO)50%(3)0w(C2H4)10%,6(2010德州联考)测定1 mol O2在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：按图装配实验装置；先洗净试管，再充分干燥；向500 mL烧瓶里

28、装满水，500 mL烧杯中加入少量的水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，且中间不留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；,称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g；打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；打开弹簧夹，加热试管内的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯为止；反应完毕后把装置冷却到室温；调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL；再称量冷却

29、后试管的质量为15.55 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)在步骤中，装置冷却时，试管中气体压强将_(填“升高”、“降低”或“不变”)，冷却过程中烧杯中的水会_(填“减少”、“增多”或“不变”)。,(2)若在进行步骤之前，发现烧杯中水面比烧瓶中水面高，则烧瓶中气体的压强_(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压；如果没有进行此步操作，则测得的结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)在标准状况下，1 mol O2所占的体积为_L(保留小数点后两位)，KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为_。【答案】(1)降低；减少(2)大于；偏小(3)22.38；32%,金典预测演

30、练经典创新展望高考一、选择题(本题包括8小题)1(2009上海质检)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积之比，只有A项正确。【答案】A2(2010银川模拟)A、B、C、D四种气体中共含有m、n、p三种元素，它们可在一定条件下发生如下反应：ABCD，其体积比为3261。已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式是()An2pmp2Bnp3m2pCn2pmp Dnp3mp【解析】由阿

31、伏加德罗定律可知：3m22B6Cn2；故B由n、p两元素组成，C由m、p两元素组成。再由质量守恒定律可知：B、C的分子式分别为np3、mp。【答案】D,3(2010南昌模拟)下列说法中正确的是()A 标准状况下，11.2 L H2中所含的中子数为6.021023B58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子C14 g C2H4和C3H6的混合物中，氢原子数为26.021023D1 L pH1的HCl溶液中，HCl的分子数为6.021022【答案】C4(2010黄冈中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内的温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是()

32、A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数相等D两种气体的氧原子数相等【答案】D,5(2009东北三校一模)实验测得气态无水氯化铝在1.01105 Pa、不同温度(t3t2t1)时的密度()和气体摩尔体积(Vm)如下：可知，t2 时无水氯化铝存在形式的化学式为()AAlCl3 BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9 DAl2Cl6【解析】t2 时，气体的摩尔质量为2.67 gL170.0 Lmol1186.9 gmol1，而M(AlCl3)133.5 gmol1，M(Al2Cl6)267 gmol1，M(Al3Cl9)400.5 gmol1，故B项正确。【答案】B,6(201

33、0启东中学月考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是()A标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NAB25 时，1 L pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA【解析】A项中发生的反应为2NOO22NO2,2NO2N2O4，所得混合气体的分子总数小于 0.75NA，A项错误；pH13，则c(OH)0.1 molL1,1 L溶液中含有OH的数目为0.1NA，B项正确；每个C形成4个价键，每个H形成1个价

34、键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62分子中含有共价键的数目为 91，则1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91NA，C项正确；乙烯与丙烯的实验式都是CH2,2.8 g乙烯与丙烯的混合物相当于含有0.2 mol CH2，D项正确。【答案】A,7(2009广东佛山质检)如图为1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO【解析】由图可知，相同温度时p(O2)p(X)，故n(O2)n(X),即，M(X)32 gmol1，只有C项符合题意。【答案】C8(2010上海卢湾区期末)常温下，向密闭容器中

35、分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时的。则原混合气体可能是()AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2 DCO和O2,【解析】A项，根据2H2O22H2O，剩余气体0.05 mol氧气；B项，NH3HClNH4Cl，剩余气体的体积为零；C项，H2Cl22HCl，气体的物质的量为0.2 mol；D项，2COO22CO2,剩余氧气0.05 mol，生成0.1 mol二氧化碳，总气体的物质的量为0.15 mol。根据同温同体积气体，压强之比等于物质的量之比，A项的压强降为开始时的。【答案】A,二、非选择题(本题包括4小题)9(2009上海松江区质

36、量监控)现有如下药品和装置：w g锌片(w 1 g)、稀H2SO4、水，设计一个实验测定Zn的相对原子质量(假定实验是在标准状况下进行的)。,(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)所用装置的连接顺序为_(填接口字母)。(3)实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是_。(4)若量筒中收集到的水为V mL，反应时加入的稀硫酸为10 mL，实验结束后导管内的水按1 mL计算，则反应产生的氢气为_mL，Zn的相对原子质量的数学表达式为_。(5)若锌片含不与酸反应的杂质，则实验测得锌的相对原子质量可能比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)，若气密性不好，则测得值会_，Zn与稀H2SO4的反应

37、是放热的，若立即读数，则会使测定结果_.,【答案】(1)ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2(2)ADECBF(3)稀硝酸与锌反应生成的气体是NO，遇空气会发生变化，其成分无法准确得出(4)V9;(5)偏大；偏大；偏小,10(2010海口模拟)某校化学小组同学进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。,(1)烧瓶中空气的质量为_g。(2)A、B、

38、C三种气体的化学式可能为_。(3)实验室制取少量D的离子方程式是_。(4)D的水溶液和E的水溶液不具有的化学共性为_(填字母)。a酸性b既有氧化性，又有还原性 c漂白性 d能使KI淀粉试纸变蓝【答案】(1)0.379(2)N2，CO，C2H4(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)d,11(2009盐城联考)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。(1)写出OA段发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标

39、准状况下)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。,【解析】(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则xy1 molL1(0.0450.025)Lzy1 molL10.025(0.0450.025)L84 gmol1x106 gmol1y40 gmol1z2.5 g解得：x0.01 mol，y0.01 mol，z0.015 mol所以，NaOH的质量为0.6 g，Na2CO3的质量分数为 100%42.4%。【答案】(1)HOHH2O，CO32HHCO3(2)224(3)42.4%,12(2009江苏省口岸中学月考)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，N

40、a2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取9.16 g已部分变质的NaHCO3样品A溶于水配成溶液，再慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成CO2的体积(标准状况下)如下表。(不计溶于水的CO2气体),试回答下列问题：(1)当加入盐酸后，生成CO2的体积不再增加时，x的最小值为_。(2)计算未变质前NaHCO3的质量。(3)计算部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。【答案】(1)110(2)滴加盐酸1520 mL时，NaHCO3HClNaClH2OCO2c(HCl)1.0 molL1原样品中n(NaHCO3)n(HCl)1.0 molL10.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 gmol19.24 g,(3)依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则aba2b0.11 mol 解得a0.090 mol，b0.010 mol n(H2O)0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，其物质的量为0.010 mol，NaHCO3的物质的量为0.090 mol。答：样品A中含有0.090 mol NaHCO3和0.010 mol Na2CO33H2O。,