气体分子运动学简要.ppt

《气体分子运动学简要.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《气体分子运动学简要.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、引言,一、热学研究对象及内容,对象：热力学系统,内容：与热现象有关的性质和规律,二、研究方法,宏观方法：,微观方法：,气体动理论,热力学基础,从物质的微观结构出发，用统计平均方法,宏观状态间的变化和过程,用实验确定规律,热力学系统的平衡态,三、宏观量与微观量,宏观量：表征系统整体的物理量，可具 体测量，如质量、体积、压强、温度等,微观量：描写单个微观粒子运动状态的物理量，不能直接测量，如分子的速度，能量等,广延量,强度量,宏观量是微观量的统计平均值,1.理解平衡态,准静态过程等概念.掌握理想气体状态方程及其应用;,2.理解理想气体的压强及温度的微观本质.,本次课的教学主要要求:,3.理解能量按

2、自由度均分的原理.掌握和理解内能的概念.,重点,难点,理想气体的压强及温度的微观本质,内能,一 平衡态和准静态过程,热力学系统：,孤立系统,封闭系统,开放系统,平衡状态:,热力学系统达到的稳定不再有任何宏观性质变化的状态.-热动平衡,注意：平衡态与稳定态、非平衡态的区别,热力学过程：,热力学系统状态变化的历程,描述：宏观状态参量,气体的状态参量:,压强 p,体积V,温度T.,平衡态用一组(p、V、T)表示,准静态过程:,准静态过程可用PV图上的一条曲线表示，称之为过程曲线。,如果在过程的任意时刻,系统都无限接近于一个平衡态.它是由一系列依次接替的平衡态所构成的过程.,例如：准静态过程PV图上过

3、程曲线,例:准静态等温膨胀做功过程的模型-体积从V1膨胀到V2,弛豫时间:10-3 s,准静态传热过程的模型-温度从T1升高到T2：,(1)aF=32+1.8bC,热力学第零定律,多个热力学系统处于同一热平衡状态时所具有的共同(冷热度)宏观性质.,(2)t C=T(K)273.15,理想气体温标:(K),不同单位温标间的换算:,温度定量描述法:,摄氏温度温标:,标准温度定点:水的三相点温度273.16(K),t(C),华氏温标:(F),与物质无关,经验温标,与物质有关,热力学温标,T(K),与物质无关,二 宏观状态参量-温度,一些实际的温度值,热力学零度(绝对零度)是不能达到的!,热力学第三定

4、律,三.理想气体的状态方程,气体的状态参量:,一定质量的理想气体,宏观状态间的变化和过程,*标准状态参数:1摩尔气体,实验规律,普适气体常量,玻耳兹曼常量,理想气体的状态方程另一形式：,注意：每个物理量的意义！,理想气体的状态方程：,理想气体热力学系统典型准静态等值过程曲线,O,p,V,V2,V1,p,等体过程,等压过程,等温过程,图示法:V T.,例:某种柴油机汽缸容量为0.82710-3m3.设压缩前其中气体(空气可视为理想气体)的温度是47C,压强为8.5 104Pa,当活塞急剧上升时.可把空气压缩到原体积的1/17,压强增加到4.2 106Pa.求此时空气的温度?这时将柴油喷入汽缸将发

5、生怎样的情况,分析,这一温度超过了柴油的燃点,所以喷入柴油会立即燃烧.,柴油的燃点220 汽油的燃点427,解:,将空气看作理想气体且质量不变,例:容器内装有0.1kg氧气.压强为10105Pa,温度为47C.问:容器的容积有多大?,解:(1)根据理想气体状态方程,(2)漏气后容器体积不变 设容器内的压强、温度分别为p、T,质量为m,可见漏去气体质量m=m m=0.1 0.0667=0.0333 kg,由于容器漏气,经一段时间后压强降到原来的5/8,温度降到27C.问:漏了多少氧气?(设氧气可看作理想气体),例:一容器内贮有气体,温度是27C,(1)压强为1.013 105Pa时,在1m3中有

6、多少个分子;(2)在高真空时压强为1.33 10 5Pa,在1m3中有多 少个分子?,解:,(1),(2),四.理想气体的微观模型,对于由大量的分子组成的热力学系统,只在质心参考系中,用统计方法,讨论热现象和热学规律,实际基本特征:,混乱性和无序性,*分子间有空隙。,*分子之间存在相互作用力。,*分子在频繁的相互碰撞，永不停息地作热运动。,(1)分子的体积可以忽略.,(2)分子服从经典运动规律.,(3)除碰撞瞬间外,分子间的作用力可忽略.,(4)分子之间,分子与器壁之间的碰撞是完全弹性的.,对于理想气体，关于每个分子的力学性质的假设,五 大量分子统计性假设,(1)每个分子由于频繁碰撞速度不断在

7、改变;,(2)平衡态时,分子按位置的分布均匀;,(3)平衡态时,分子速度按方向分布均匀,各方向运动机会均等,理想气体的热力学平衡状态下,分子的平方速率平均值,大量分子统计值!,结论:（1）压强是大量气体分子热运动统计平均 的结果,对个别分子谈压强毫无意义!,（2）压强公式是一个统计规律，不是力学规律；,宏观上都是压强增大，但微观意义不同。,理想气体压强公式,六 压强公式,七 温度的本质和统计意义,根据:理想气体状态方程,理想气体压强公式,说明:,1.温度是描写热力学系统平衡态的物理量.,2.温度是一个统计概念.描述大量分子的集体状态.,4.温度与物体的整体运动无关.,3.温度与分子热运动(平均

8、平动能,平均转动,振动动能等)有关.,贮有氮气的容器以速度v=100m/s 运动,当容器突然停止,容器中的温度会升高吗?,思考:,根据理想气体的压强公式,分子的方均根速率 vrms,八 气体分子的方均根速率,（记住数量级！）,例如:T=273K时，,解:,例:求氮气分子的平均平动动能和方均根速率.设(1)在温度t=1000C时,(2)在温度t=0C时;,九.能 量 均 分 定 理,自由度i:确定一物体在空间位置所需之独立坐标数.,i=3 5 6 6 6 6,理想刚性分子自由度数目 i,能量均分定理,在温度为T 的平衡态下,气体分子每个自由度的平均 动能都相等且等于,每个气体分子的平均总动能:,(i=6三个原子以上.),单 原 子 分 子i=3,刚性双原子分子i=5,刚性三个原子分子i=6,内能=动能（平动、转动和振动）+势能(分子内及分子间相互作用),理想气体的内能E=分子的平动动能+分子的转动动能,理想气体的内能,1 mol:,质量为M:,一个分子：,(摩尔数),理想气体的内能完全决定于气体的质量,i 和T,对于一定量的某种理想气体的内能而言,其内能只是温度的单值函数,摩尔气体的总动能(即:内能),指出下列各式所表示的物理意义,作业:,练习册P174:1,2;12.6;12.9 12.10,