有机化学-绪论(全面剖析).ppt

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1、有 机 化 学,Organic Chemistry,淮阴师范学院化学化工学院,主讲教师：周建峰（教授）,曾昭琼主编，有机化学（上、下册）(第四版)，高等教育出版社胡宏纹主编，有机化学（上、下册）(第二版)，高等教育出版社北京大学主编，有机化学(上、下册)，高等教育出版社,本 课 程 主 要 参 考 书 目,第一章 绪 论(Introduction),本章重点讲解问题一.有机化学的概念了解二.共价键的一些基本概念掌握三.研究有机化合物的一般步骤了解四.有机化合物的分类理解,1.有机化学,“有机化学”这一名词于1806年首次由瑞典化学家贝采里乌斯（）提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。由

2、于科学条件限制，有机化学研究的对象只能是从天然动植物有机体中提取的有机物。因而许多化学家都认为，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。然而在1828年的时候，德国化学家维勒（F.Wohler），在实验室中成功合成了尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为含碳物质的化学(但不包括含碳的无机化合物)。所以，有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成、反应机理和应用等的学科，是化学中极为重要的一个分支。,第一节 有机化学和有机化合物,1848年，德国化学家葛美林(L.Gmelin)对有机化学

3、提出了新的定义，即现在所用的定义：含碳化合物的化学就是有机化学（Organic Chemisty is the Chemisty of Carbon Compounds）,德国共产主义者化学家，有机化学的奠基人肖莱马(C.Schorlemmer)提出，有机化合物是碳氢化合物及其衍生物，有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的科学。,NH4OCN（NH2)2CO,注意：有机化合物中不能没有碳，但碳本身和一些简单的碳化合物不属于有机化合物。,例如：CO、CO2、CO3、CaC2、金属羰基化合物等，它们都属无机化合物。,近年来人们关注的生命化学、材料化学、金属有机化学、配位化学均与有机化学相关。,有机化

4、学和人类生活有着极为密切的关系。有机化学与国民经济的各个行业的关系极为密切。有机化学是应用学科的基础。,有机化学的重要性,2.有机化合物的特点,熔点、沸点低(low m.p.and b.p.)，热稳定性差；,一般400,m.p.（NaCl）=801；b.p.（NaCl）=1413,容易燃烧(inflammable)，生成CO2和H2O；,但CCl4 不但不燃烧，而且可以作灭火剂,难溶于极性大的水(immiscible with water)，易溶于非极性的有机溶剂；,如：易溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯等。,分子组成复杂(complicated structure)，异构现象普遍存在。,（活化

5、分子）,（增加分子热运动）,反应速度慢、副反应多(multiple reactions)；,异构体(isomers),构造,反应及速率,离子反应,可燃性,溶解性,熔点,化学结合,构成元素,较简单，较少异构现象,复杂，常有异构现象,较无副反应，且反应速率较快,常有副反应的可能，所以较复杂，但因非离子反应，所以速率较慢，故常需催化剂,一般为电解质，常为离子反应,一般为非电解质，所以多数为非离子反应,不燃的较多,在空气中多数会燃烧,一般溶于水，但不溶于有机溶剂,一般不溶于水，但溶于有机溶剂,一般较高,一般较低,离子结合,共价结合,约100种全部元素,主要C、H、O、N、P、S、X,比较少,非常多（约

6、4000万种）,种类,无机化合物,有机化合物,有机和无机的差別,(1)成键的两个原子具有未成对电子且自旋相反时，就可偶合配对，每一对电子成为一个共价键。,(2)共价键具有饱和性。若一个原子的未成对电子已配对，它就不再与其它原子的未成对电子配对。,(3)共价键具有方向性。轨道重叠时重叠的程度最大。,1.价键理论(又称电子配对理论),一、共价键理论,共价键理论,价键理论(VB法),分子轨道理论(MO法),第二节 共价键的一些基本概念,2.分子轨道理论,二、共价键的键参数,1.键长(bong length),一般共价键越短，键越强，越牢固。,注意：,不同的共价键有不同的键长,不同化合物，其相同的原子

7、核间的键长稍有差别,2.键角(bond angle),两共价键之间的夹角,键长、键角决定着分子的立体形状。,3.键能(bond energy),离解能或平均离解能,将1mol分子（气态）解离为原子（气态）时所吸收的能量。单位：kJ/mol,键能表示共价键的强度，共价键结合得牢固，则其键能就大。,利用键能数据可计算出反应热。H=H反应物-H产物,双原子分子键能:键的离解能多原子分子键能:各个键离解能的平均值,有机分子的键能越小，键就越活泼；键能越大，键就比较稳定。,故甲烷C-H 键的键能为：1661/4=415.3 kJ/mol,例：根据表1-3共价键的键能，把下列共价键的稳定性由大到小排列，简

8、述理由。,解：共价键的键能数据为：,通常键能越大，键越稳定，所以共价键的稳定性由大到小排列为：,C-H C-Cl C-Br C-I,在室温下分子热运动的能量约为63-84kJmol-1，比一般共价键的键能小得多，因此共价键在室温下是稳定的。,4.键的极性(bond polarity)与偶极矩(dipole moment),两个不同原子成键时，由于原子拉电子能力不同，(分子中键合原子拉电子能力叫电负性)共用电子对发生偏移，使一原子带部分负电荷(d-)，另一原子带部分正电荷(d+)。电子云分布不对称有极性。成键原子电负性差越大，键的极性越强。,键的极性大小用键矩(也称偶极矩m)表示。,键的极性与分

9、子极性的关系:分子极性的大小用偶极矩表示，它是分子中各个键键矩的矢量和。,=0 D,=0 D,双原子分子的极性就是其键的极性，如：,多原子分子的极性是各个价键极性的矢量和。,非极性分子,极性分子,三、共价键的断裂,断裂方式：决定于分子结构和反应条件。,1.均裂(homolysis),成键的一对电子平均分给两个原子或原子团,(游离基反应)free radical reaction,条件：非极性溶剂、光或高温,2.异裂(heterolysis),成键的一对电子为某一原子或原子团所占有,（离子型反应）ionic reaction,条件：极性溶剂、酸碱催化,离子型反应,亲电反应,亲核反应,亲电试剂(亲

10、电体),-在反应过程中接受电子或共用 电子(属另一反应物分子)的试剂。,特点：缺电子的正离子。如碳正离子和氢离子等。,亲核试剂(亲核体),-能给出电子，在反应过程中进攻反应物中带部分正电荷的碳原子。,特点：带有负电子的原子或原子团及有孤对电子对的分子。如OH-、:NH3,协同反应(concerted reaction),-反应历程中不产生离子或自由基中间体，不受溶剂极性的影响，也不被酸碱所催化，化学键的断裂和生成是同时发生的。(周环反应),第三节 研究有机化合物的一般步骤,1、分离提纯,2、纯度的检验：物理常数的测定,3、元素分析和分子式的确定,4、结构的确定,5、构造式写法,构造、构型和构象

11、,根据红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱、质谱等光谱分析,构造：是分子中原子的连接方式和顺序,价键式：用短线表示成键,点电子式：用电子对表示成键,例：甲基橙是一个含氧酸的钠盐，它含碳51.4%、氢4.3%、氮12.8%、硫9.8%和钠7.0%，写出甲基橙的实验式。,解：首先求出化合物中各原子数目之比：,C:H:N:S:Na:O=14:14:3:1:1:3,所以甲基橙的实验式为：C14H14O3N3SNa,第四节 有机化合物的分类和官能团,如：,一、按碳架分类,二、按官能团分类,官能团是分子中比较活泼，容易发生化学反应的原子或基团，官能团对化合物的性质起着决定性的作用。,根据官能团不同，可将有机化合物分为：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、硝基化合物、胺等。,本章重点：,有机物的特点共价键理论的基本要点共价键的键参数键的断裂方式,课前预习听课、记笔记整理、归纳、总结做习题（巩固）非常重要！讨论及答疑,学好有机化学的几个重要环节,学习中应注意的几个方面,有机化合物的结构与反应,有机反应与反应机理,有机反应的应用有机合成,多步反应,