新课程第一章第二节第一课时.ppt

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时,1、如何测量一张纸的厚度？2、如何称量一粒米的质量？3、解决以上问题时，你的主导思想是什么？4、这种思想在生活中还有哪些应用？,生活中的哲学,化零为整,微观粒子怎么数？,筷子可一双、一双的数，,铅笔可一打、一打的数，,啤酒可一箱、一箱的数，,“一滴水中有多少个分子啊?”,“我有办法？我有办法!”,约1.7万亿亿个！,微观粒子,可称量物质,物质的量,化零为整,请同学们阅读课本P11，思考以下问题：1.物质的量是表示什么的物理量？其符号、单位、单位符号分 别是什么？2.1摩尔的标准是什么？3.阿伏伽德罗常数约为多少？4.怎样表示物质的量、微观粒子数目、阿伏

2、伽德罗常数之间 的关系？5.结合P11“资料卡片”理解物质的量、摩尔、n、mol的关系。,生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗,NA-一个惊人的数字,1、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多。,2、如果1千克谷子有4万粒，6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有6

3、0亿人，人均 每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。,注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。,练习：1.摩尔是 的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为。2.0.1mol H2中，含有 mol H。3.2mol CH4中，含有 mol C，mol H。4.011023个H2O中，含有 mol H，molO。5.0.5mol H2SO4中H原子和O原子的个数比为。,阅读课本第1213页，思考以下问题：1.1mol粒子的质量和粒子的相对分子质量或相对原 子质量有什么关系？2.什么是摩尔质量？其符号和单位是什么？3.粒子的物质的量、质量和摩尔质量之间有什么关 系？,练习：1.叫做摩尔质量。2.Na的摩尔质量为，46g Na的物质的量是，1.5mol Na的质量是。3.在 g O2中约含有6.021023个O2。4.mol CO32-的质量是15g。,物质的量是怎样将宏观的质量和微观的粒子个数联系到一块的？请试着补全下列转化关系。,思考：,