弱电解质的电离教学案设计公开课.ppt
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1、,英德第一中学 高二化学组,第三章第一节弱电解质的电离,1知道电解质有强弱之分以及强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2、能书出常见弱电解质的电离方程式。3应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡过程,弱电解质的电离过程是可逆的。4应用化学平衡理论解释外界条件对电离平衡的影响。,重点:强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡,难点:弱电解质的电离平衡,1、对下列物质进行分类:Cu、NaCl固体、H2O K2SO4溶液、CO2、酒精。电解质:_ 非电解质:_ 既不是电解质,也不是非电解质:_,电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化
2、合物。,清洁厕所(洁厕精)和除水垢常用盐酸,醋酸的腐蚀性比盐酸小,为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢?,日常生活中的化学,1、阅读课本P40-41“强弱电解质”,了解强弱电解质的概念。2、通过p40页实验3-1,思考并交流:,(1)镁条和酸反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等,即c(H+)是否相等?,【实验探究】,p40页实验3-1,对比实验:等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量 镁条的反应。,Mg条,1mol/L 盐酸,1mol/L 醋酸CH3COOH,对比实验:等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,剧烈,相对缓慢,(1)镁条和酸
3、反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等,即c(H+)是否相等?,实验结论:等浓度的盐酸、醋酸,盐酸中的c(H+)比醋酸中的大,即盐酸的电离程度大于醋酸。,小,大,Mg+2H+=Mg2+H2,思考与交流1,实验结果分析,完全电离,完全电离,部分电离,H+Cl-,CH3COO-、H+、CH3COOH,部分电离,H3O+,H3O+,CH3COO-,CH3COOH,1、概念,强电解质:在水溶液中能 成离子的电解质。,弱电解质:在水溶液中只 成离子的电解质。,问:溶解性小的电解质一定是弱电解质?例如BaSO4,错:BaSO4在水中导电性能小,但在
4、高温熔化状态下完全电离,易导电;且溶解在水中的部分可以完全电离。,思考与交流2,例:HCl=H+Cl-,完全电离,部分电离,例:CH3COOH CH3COO-+H+,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,【训练反思1】下列电解质中:NaCl、NaOH,H2SO4、NH3H2O、CaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3哪些是强电解质?哪些是是弱电解质?,怎样简单判断强弱电解质?,大部分的盐类,强 碱,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,强电解质,活泼金属氧化物,电解质,非电解质,某些有机物(有机酸例外),某些金属氧化物,化合物,弱电解质,2、分类,已知几种电解质的电离方程式如下:KN
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