反应热复习导学案(人教版).ppt

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1、第一章化学反应及其能量变化,一、燃烧热和能源1燃烧热,稳定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,负,1(判一判)下列描述是否正确(用“”或“”填写)?(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1()(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ

2、mol1(),(4)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(5)因为 所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3()【答案】(1)(2)(3)(4)(5),2(选一选)已知反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ mol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液

3、反应生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】A,二、盖斯定律1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的，即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。3举例：H_。,相同,始态、终态,H1H2,【答案】A,【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol,燃烧热与中和热,2燃烧热与中和热的比较,(1)中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热。在计算或标明反应物或生成物时，须区分其生成物(或反应物)的物质的量是否为1 mol。(2)H57.3 kJ/mol是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱

4、参与反应，反应热数值小于57.3 kJ/mol。若酸、碱反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于57.3 kJ/mol。,(2012广东质检题组合)下列描述或热化学方程式均正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJ/molC已知CH4的燃烧热为890 kJmol1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ/mol

5、D已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJmol1,1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molCC2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJ/molD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

6、甲烷的燃烧热,1设计合理的反应途径，求某反应的H2加合法求某反应的H适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。应用盖斯定律进行简单计算时，注意如下几点：,加合思想盖斯定律在反应热,计算中的应用,(1)参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除某一个数时，H也应乘、除某一个相同的数；方程式间进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号

7、，即把H看作一个整体进行运算。,利用热化学方程式中化学计量数与反应热的正比关系也可进行反应热的计算1 mol 285.8 kJ2 mol 571.6 kJ),(2012清远佛冈中学质检)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3 kJB若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1 m

8、ol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量,2(1)(2010课标高考，改编)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol，则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的热化学方程式为_。(2)使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是_(填字母)。A1/3Q1 kJB1/3Q2 kJC1/3

9、(Q1Q2)kJ D1/2Q2 kJ,【答案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1 kJ/mol(2)D,3在同一反应，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)E(l)E(s)，可知反应热大小也不相同。,(1)在比较两个反应的反应热大小时，可以采用作图法把反应物和生成物能量的相对高低表示出来，使结果一目了然，不易出错。(2)要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热(H)的大小，当为放热反应时，二者比较结果恰好相反。,【解析】(1)由盖斯定律可求出所给反应的反应热H(393.5 kJmol1)6(2

10、83.0 kJmol1)6(489.0 kJmol1)21 641.0 kJmol1，正确。(2)由盖斯定律2得该反应H317 kJ/mol，正确。【答案】(1)(2),4(2011山东高考)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。,【答案】41.8,5(2011广东高考)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式_。【解析】根据盖斯定律将两方程式相减即得【答案】CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1,