分析化学3滴定分析概论.ppt

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1、第三章 滴定分析概论,1概述,主要内容,2滴定分析中的标准溶液,3滴定分析计算,2023/11/12,analytical chemistry,1,1.滴定分析：将一已知其准确浓度溶液滴加到被测物质的溶液到反应完全，根据所用溶液的浓度和体积计算被测物的含量。,(1)标准溶液:已知准确浓度的溶液,1概述,一、滴定分析法过程和方法特点,(2)化学计量点(sp):定量反应时的理论平衡点,2023/11/12,analytical chemistry,2,(4)终点误差(TE):滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差。,(5)滴定反应:能用于滴定分析的化学反应。,2、滴定分析法的特点:适于常量分析（

2、1%以上），设备简单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1%左右。,(3)滴定终点(ep):指示剂颜色变化的转变点，停止滴定的点。,2023/11/12,analytical chemistry,3,滴定操作,二、滴定分析法的分类,1.酸碱滴定法：质子转移2.配位滴定法：生成络合物(EDTA)3.氧化还原滴定法：电子转移4.沉淀滴定法：生成沉淀(AgX),1、定量、完全2、快速（慢的可加热或加催化剂）3、有简便可靠的指示终点的方法,三、滴定分析法对滴定反应的要求,2023/11/12,analytical chemistry,4,四、滴定分析法的滴定方式,1、直接滴定法：滴定剂和被测物

3、直接反应,主要方式：直接滴定法：标液滴定待测物（基本）返滴定法（剩余滴定法）置换滴定法 间接滴定法,简便、快速，引入误差的因素少,一种标准溶液,2023/11/12,analytical chemistry,5,2、返滴定法：反应慢，固体，无合适指示剂，有副反应发生,方法：标液过量被测物标液(剩)用另一标液滴定知剩余量知被测量。,两种标准溶液,2023/11/12,analytical chemistry,6,2023/11/12,analytical chemistry,7,3、置换滴定：反应不定量（有副反应）方法：被测物适当试剂产物 标液（指示剂）,一种反应剂，一种标准溶液,2023/11

4、/12,analytical chemistry,8,4、间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应，通过另一反应间接滴定,一种试剂，一种标准溶液,2023/11/12,analytical chemistry,9,2 基准物质和标准溶液,一、标准溶液的配制与标定,所谓标准溶液，就是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。,2023/11/12,analytical chemistry,10,(一)标准溶液的配制,1.直接配制法,(1)准确称取一定质量的物质溶解定量转移至容量瓶中定容,2023/11/12,analytical chemist

5、ry,11,(2)基准物质,空气中要稳定；纯度要高，99.9%；实际组成与化学式完全相符；最好具有较大的摩尔质量；易溶于适应的溶剂。只有符合以上条件的试剂才能使用直接配制法,2023/11/12,analytical chemistry,12,2.间接配制法(步骤)：,配制溶液 配制成近似浓度的溶液(待标液)；,标定(或比较)用基准物质来确定待标液的浓度称为标定；用另一种已知浓度的标准溶液来确定待标液的浓度称为比较。,2023/11/12,analytical chemistry,13,标定时注意以下几点(1)平行做34次，相对偏差小于0.2%。(2)减小称量误差(E0.2g,V20ml(3)

6、必要时仪器校准，且考虑T对V的影响，一般以室温200C,如T偏差大，应加上温度校正值。(4)标定的溶液应妥善保存好，如棕色瓶等。,2023/11/12,analytical chemistry,14,容量瓶,吸量管,移液管,量筒,常用滴定分析仪器,2023/11/12,analytical chemistry,15,二、标准溶液浓度的表示方法,物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量,滴定度：,TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量,TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（T指标液，A指待测物）,2023/11/12,analytical chemistry,16,练习,例1：THCl=0.

7、003001 g/ml,例2：THCl/NaOH=0.003001 g/ml,表示1ml HCl标液中含有0.003001g HCl,表示每消耗1mlHCl标液可与0.003001gNaOH完全反应,2023/11/12,analytical chemistry,17,3 滴定分析基本计算,一、滴定分析计算依据,SP时,或,化学计量数之比,物质的量之比,2023/11/12,analytical chemistry,18,二、滴定分析计算公式,2.固体和液体之间作用：,1.两种溶液相互作用：,注意：化学反应配平；单位换算,!注：VT单位为 ml,!注：VT单位为 L,2023/11/12,an

8、alytical chemistry,19,3.滴定度T与物质的量浓度C的关系,!注：TA单位为g/ml,2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量,1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量,2023/11/12,analytical chemistry,20,4.待测物百分含量的计算：,称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为,2023/11/12,analytical chemistry,21,三、滴定分析计算实例,例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 ml，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少ml？,解：设应

9、加水的体积为 V ml，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，,2023/11/12,analytical chemistry,22,例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl 溶液多少毫升？,解：,2023/11/12,analytical chemistry,23,例3：若THCl/Na2CO3=0.005300 g/mL，试计算HCl标准 溶液物质量的浓度。,解：,2023/11/12,analytical chemistry,24,例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O

10、7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？,解：,2023/11/12,analytical chemistry,25,例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。,解：,2023/11/12,analytical chemistry,26,例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？,解：,2023/11/12,analytical chemistry,27,