分子的空间构型与分子结构.ppt

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1、1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,课堂练习,2、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构,D,课堂练习,1、分子的对称性,对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花（轴对称或中心对称）；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。,对称的雪花,二、分子的空间构型与分子结构,建筑艺术中的对称性,自然界中的对称性,依据对称轴的旋转或借助对称面的

2、反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。,分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关,2、手性分子,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,手性异构体和手性分子,概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。,条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHO

3、H,B,课堂练习,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,思考,观察.思考 P45,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子；分子内没正、负两极的分子。,3、分子的极性,正电荷重心和负电荷重心相重合的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子；分子内存在正、负两极的分子。,正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子,分子极性的判断方法,1、双原子分子,取决于成键原子之间的共价键是否有极性,2、多原子分子(ABm型),取决于共价键是否有极性、分子的空间构型,ABm分子极性的判断方法,1、化合价法,请判断PCl3、C

4、Cl4、CS2、SO2分子的极性。,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2,HCl,H2O,CO2,三原子分子,四原子分子,NH3,BF3,CH4,五原子,非 无 直线型 非极性,有 无 直线型 极性,有 104.50 V形 极性,有 180 直线型 非极性,有 107.30 三角锥型 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 109.50 正四面体型 非极性,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,相似相溶原理,思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢,研究分子极性的实际意义,极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。,分子的极性对物质熔沸点的影响,极性分子的分子间作用力一般较大，熔沸点较高。如：CO高于N2,