分子的空间构型与性质.ppt

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1、第4课时,什么是对称分子？什么是手性分子？什么是极性分子和非极性分子？极性键、非极性键分别与极性分子、非极性分子之间有什么关系？如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子？极性分子和非极性分子与物质的性质有什么关系？,【学习目标】,分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关,【探究1】什么是分子的对称性？研究分子的对称性有何价值？,凡具有对称中心、对称轴、对称面中的任何一个要素的分子都叫对称分子。,2.手性分子,【探究2】手性分子,1、什么是手性分子？,中心原子上连接4个不同的原子或基团的分子。称为手性分子。这样的中心原子上称为手性原子。,2、怎样判断手性分子？,有手性碳原子的分子

2、称为手性分子。,手性异构体,【概念】：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。,1下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,B,课堂练习,A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3,H,Cl,OH,Br,OH,Cl,H,Br,Br,2下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是(),B,H2O和CCl4极性实验,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,正电荷重

3、心和负电荷重心不相重合的分子,正电荷重心和负电荷重心相重合的分子,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子为极性分子以非极性键结合的双原子分子为非极性分子,双原子分子,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性

4、互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。,F1,F2,F3,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。,109.5,正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。,（2）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若

5、不等则为极性分子；,（3）正多边形、正多面体分子构型的分子为非极性分子；,（1）若中心原子的杂化轨道数与配位原子数目相等，则分子为非极性分子，否则为极性分子。,对ABm型分子，,下列叙述正确的是（）：,凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定不含有极性键。极性分子中一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。,9、判断分子的极性。,PCl3、BF3、NI3、CS2、BeCl2、H2O、Cl2O、SiCl4、CH3F,分子的空间构型,共价键的键长共价键的键角,原子半径的大小,原子轨道类型,原子轨道的方向性,未杂化原子轨道类型,杂化原子轨道类型,价层电子对互斥理论,熟记C、O、N的杂化类型,等电子体方法,分子的极性,