八年级科学盐的性质.ppt

《八年级科学盐的性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八年级科学盐的性质.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、Na2CO3BaCl2 BaCO3 2NaCl,Na2CO3CuSO4 CuCO3Na2SO4,FeCuSO4 CuFeSO4,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,两种盐相互发生反应，生成另外两种盐,盐可以与某些金属发生反应，生成另一种盐和另一种金属,盐1+盐2=盐3+盐4,盐+金属=新盐+新金属,（1）盐 酸 新盐 新酸（2）盐 碱 新盐 新碱（3）盐 金属 新盐 新金属（4）盐 盐 新盐 新盐,盐的性质,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是（）,A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl,B.CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl,C.N

2、aOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2,D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl,B,【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：,(1)B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；,(2)B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；,(3)B跟E两溶液混合，产生气泡；,(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。,分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：,A _ B _ C _ D _ E _,NaCl,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,BC的化学反应方程式：,Na2CO3 Ca(

3、OH)2CaCO32NaOH,复分解反应的条件,第4节 几种重要的盐,（第二课时）,盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KCl KNO3 K2SO4 等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaCl NaNO3 Na2SO4 等,MgCl2 MgSO4 MgNO3 等,KNO3 NaNO3 MgNO3 等,K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等,溶碱钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,判断下列物质是否溶于水？,Na2CO3 AgCl BaC

4、O3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4,复分解反应,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应,置换反应,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,AB+CD=AD+CB,A+BC=B+AC,四大基本反应类型,复分解反应,置换反应,AB+CD=AD+CB,A+BC=B+AC,分解反应,化合反应,A=B+C,A+B=C,（1）盐 金属 新盐 新金属（2）盐 酸 新盐 新酸（3）盐 碱 新盐 新碱（4）盐 盐 新盐 新盐,上述反应中哪些是复分解反应？哪些是置换反应,1、Na2CO3+

5、2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,6、NaOH+HCl=NaCl+H2O,5、CaO+H2O=Ca(OH)2,2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,7、CaCO3 高温 CaO+CO2,1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,6、NaOH+HCl=NaCl+H2O,判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？,复分解反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,复

6、分解反应,复分解反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl,BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应的条件,生成物中如果有、或有水生成，复分解反应均可以发生。,复分解反应的条件,【概念】由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应，叫复分解反应。,二.复分解反应,【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵

7、循上述反应规律外，复分解反应发生的条件是：,反应物_；2.生成物中有_三者之一生成。,都溶于水,沉淀、气体、水,(若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱盐金属氧化物）,【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？,中和反应中化合物_符合复分解反应条件，生成物中_是复分解反应。,互相交换成分,有水,(2)NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？,答：不符合复分解反应条件，不发生复分解反应。,【例2】根据部分酸、碱、盐的溶解性表所列部分间或盐在水中的溶解性(20)试回答：,(1)NaNO3_于水，Mg(OH)2_于水。(填“溶”或“不溶”),(2)写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的

8、化学方程式_，该反应类型为_反应。,(3)若NaOHABC，B为蓝色沉淀，写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式：_。,溶,不溶,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,复分解,Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O,【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）,A 盐酸和氢氧化钙 B 碳酸钠和硫酸,C 硝酸银 D 氯化钾和硫酸铜,D,钠盐,钙盐,铵盐,碳酸,【练一练】,2.两种物质在溶液中互相交换_，如果有_生成或有_生成或有_放出，那么复分解反应就可以发生。否则不能发生。,离子,沉淀,水,气体,A,C,NaCl与HNO3,NaCl与H2O,AgCl与NaNO3,CuSO

9、4和NaOH,下列复分解反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由,K2SO4和NaOH Ba(NO3)2和Na2SO4Na2CO3和HCl CaCl2和KNO3,NaOH和KCl HCl和K2SO4NaCl和KNO3,下列复分解反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。硫酸溶液与氯化钡 盐酸与石灰石盐酸与硫酸钡 稀硝酸与氯化银硫酸溶液与氢氧化钡溶液 硫酸溶液与氢氧化铜氢氧化钠溶液与硫酸钡 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液氯化钾溶液与硝酸钠溶液 氯化银与硝酸钡溶液,在酸性溶液中，离子不能大量存在的是（A）CO32-（B）Cl-（C）Na+（D）NO3-,下列各组物质，在P

10、H=2的溶液中能够共存的是（A）Na2CO3和KNO3（B）BaCl2和Na2SO4（C）NaCl和NaNO3（D）NaOH和KCl,A,C,下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（）(A)NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+（B）Mg2+、CO32-、K+、OH-（C）Ba2+、NO32-、K+、OH-（D）H+、Na+、Cl-、NO3-,B,D,C,D,有A、B、C、D四种化合物已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含3价元素的氯化物经下列操作，其现象分别是：A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐；C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐（1）用化学式表示各化合物A_，B_，C_，D_（2）写出有关反应的化学方程式A和B反应_；C和D反应_,AgNO3,HCl,NaOH,FeCl3,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,小说 http:/小说 ler311jkw,再见！,