元素周期表碱金属元素.ppt

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1、第一节 元素周期表（第二课时）,碱金属元素单质,二、元素的性质与原子结构,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1、碱金属的原子结构,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多,原子半径依次。,最外层电子数,1,电子层数,思考与交流:,增大,钠与水反应,钾在空气中燃烧,钾与水反应,2、碱金属的化学性质,(课本P6实验),钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧，且比钠的燃烧更剧烈，发出紫色火焰,剧烈反应，浮在水面上，钠熔成闪亮的

2、小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色,在水面上反应更剧烈，发生燃烧，轻微爆炸,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,钠、钾化学性质比较,结论：,钾比钠更活泼,思考与交流,通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？,与O2的反应,归纳与小结,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,1、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，它们都能与O2等非金属以及水反应,表现出金属性（金属元素原子失电子的能力）。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆

3、炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,与水的反应,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,例1：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性：A B C,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,例2：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3

4、为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性：Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,例3：氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,NaMgAl,3、碱金属的物理性质,碱金属的物理性质,逐渐增大,银白色，柔软,逐渐降低,逐渐降低,石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs,Li Na K Rb Cs,1.相似性:

5、,碱金属的原子结构、化学性质,2.递变性:,核电荷数电子层数,失电子能力,还 原性,金属性,原子半径,最外层上都只有一个电子,小结:,核对最外层电子的引力,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中 不正确的是（）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化,B,3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐 渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强 氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大 而降低D、碱金属元素在自然界中都是以化合态存在,B,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,