元素周期表[下学期]新课标.ppt

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1、第二节元素周期表,元素周期律他具体表现在哪几个方面：,1.原子半径呈现周期性变化,2.元素主要化合价呈现周期性变化,3.元素的金属性和非金属性的周期性变化,回忆,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,螺旋型周期表,1869年俄国化学家门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行，按核电荷数由小大的顺序制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。,一、元素周期

2、表,（1）什么是元素周期表：他是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。,（2）编排：元素周期表的编排是按照一定的规则,是元素周期律的具体表现。,什么规则呢?,元素周期表的编排原则：,从左到右元素的原子序数依次递增,电子层数相同的元素排在同一行,最外层电子数相同的元素排在同一列（稀有气体性质相似，排在一列）,结论,二、元素周期表的结构：,1、周期：,（1）定义：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素，即周期表 的每一个横行称为一个周期。,（2）周期的表示方法：中文数字表示，比如我们把1-2号元素所在的第一行称为第一周期。,周期序数=电子层数,例如：O

3、位于第二周期，Na 位于第三周期。,为什么？,短周期short periods,长周期long periods,不完全周期uncompleted period,三短三长一不完全,（3）周期的分类：,第七周期：26种元素思考：如要填满应该有几种元素？,2、族：,（1）定义：一般来说不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。,、在每一个列的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？,答：罗马字母表示族序数A表示主族，B表示副族,思考,氧元素呢？,（2)族的 分类,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素（

4、因化合价长显零价态而得名）,零族：,共七个主族,表示方法：罗马字母+A,B,B,B,B,B，B,B,共七个副族，表示方法：罗马字母+B,包含三列元素,主族序数=最外层电子数,七主七副零八族共18纵行,1.思考：主族元素和副族元素有什么区别？分别存在于哪些周期中？,主族：由短周期和长周期以及不完全周期元素组成。,副族：由长周期和不完全周期共同构成。,答：表达方式不同。,判断依据：,主族序数最外层电子数,2.思考：9F、17Cl、35Br、53I位于第几主族？,第A 族,三：元素在表中位置,1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法,在确定元素是我们通过横向第_周期纵向第_族来得到的。,例如：Na

5、第_周期第_族,2.如何来确定元素在周期表中的位置。,(1)已知原子序数推断元素在表中的位置。,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,根据每一周期的原子数目来推断,记住每一周期最后一个原子的原子序数。,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,例：,第四周期、第A族,第五周期、第A族,根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断,例：,x,Y,第三周期、第VIA族,第四周期、第A族,根据每一周期的原子数目来推断：,第七周期：应该有32,第一周期：,第二周期:,第三周期:,第四周期:,第五周期：,第六周期：,2,8,8,18

6、,18,32,34号元素位于第几周期第几族？,34-2-8-8=16因为第四周期有18个原子，所以16在倒数第三纵行上，所以是第四周期第VIA族。,第三周期原子个数,第二周期原子个数,第一周期原子个数,思考,练习,推算原子序数为6,13,34,53,87的元素在周期表中的位置。,第6号元素：,第13号元素：,第34号元素：,第53号元素：,第87号元素：,6-2=4 第二周期第A 族。,13-2-8=3 第三周期第A 族。,34-2-8-8=16 第四周期第A 族。,53-2-8-8-18=17 第五周期第A 族。,87-2-8-8-18-18-32=1 第七周期第A 族。,周期表中有112种

7、元素已被发现，如果将来发现114号元素他将位于哪里？,答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是一个类铅元素。,思考,第一：2 8第二：10 8第三：18 18 第四：36 18第五：54 32第六：86,记住每一周期最后一个原子的原子序数,快速回答1：34号元素的位置？,快速回答2：第七周期最后一个元素的原子序数？,(2)已知某元素最高氧化物的化学式以及气态氢化物中含氢的百分含量推断元素在周期表中的位置。,例：某元素最高氧化物的化学式为R2O5气态氢化物中含氢8.9%，原子核内质子数=中子数，判断其表中位置并写出其元素名称和符号。,问：1.

8、R元素的最低负价是多少？,答：元素的最低负价是由其原子最外层为了达到8电子稳定结构所要得到电子个数所决定的。,R的最低负价为-3价,RH3,I.根据R2O5可知，R的最高化合价+5价，处于VA族，所以他的负化合价为-3；所以该元素的气态氢化物的化学式RH3。,II.根据H%=8.9%，可得该元素的原子量3H/（R+3H）=8.9%所以R=30 g/mol（约等于）质量数,III.因为质子数等于中子数，所以质子数Z=15为磷元素。处于第三周期VA族。,思考：什么族的元素的最高价与最低价的绝对值是相等的。,第A 族元素,总结：,掌握元素周期表的结构 完成这张元素周期表时，是曲折的、螺旋式前进的。人

9、们得到的知识多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。,拓展：元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。,主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行,A,下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O,C,X、Y是短周期元素，两者能 组成化合物X2Y3,已知X的原 子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5,ACD,谢谢 观赏,