人教版化学必修一第二章第二节《离子反应》.ppt

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1、第二节 离子反应,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为：,二、根据反应中是否有离子参加分为：,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。,小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。,1、电离：物质离解成自由移动离子的过程,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,电离

2、,外电场,导电,表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式,MgCl2=,NaOH=,H2SO4=,NaHSO4=,2、电离方程式：,练习:,Mg2+2Cl-,Na+OH-,2H+SO42-,Na+H+SO42-,思考：1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,酸碱盐的电离:,电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHSO4是酸、碱、还是盐？,3、电解质和非电解质,

3、电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能导电的化合物。,一定要搞清本质！,判断：,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,是碳酸导电，不是CO2自身,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl

4、O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,思考：相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否相同呢？,电解质溶液导电能力,一定要搞清本质！,离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强,4、强电解质与弱电解质,1）强电解质:,2）弱电解质:,象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质,象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子的电解质,思考：,1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？4、在澄清石灰水插入电

5、极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,解答：,电解质分：强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3弱电解质（部分电离）弱酸

6、：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3H2O、其它：H2O,思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式,随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,Ba2SO4 2=BaSO4,没有明显变化溶液仍为蓝色,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,有白色沉

7、淀生成，滤液为蓝色,CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。,实验滤液滴加AgNO3和HNO3,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解,ACl=AgCl,1、离子反应,1）定义:有离子数目改变的反应.,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2等,Na2CO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（3）生成水等弱电解质。,NaOHHClNaClH2O,3、离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示 离子反应

8、的式子。,1、写出化学方程式：（符合客观事实）,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2、把易溶于水的强电解质物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,怎样书写离子方程式,3、等量删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,小试牛刀：,（1）氢氧化镁与稀硫酸（2）稀硫酸跟氢氧化钡（3）二氧化碳通入澄清石灰水

9、中,Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+,2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,CO2Ca22OHCaCO3H2O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,4、氢氧化钡中滴入盐酸,H+OH-=H2O,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,氢氧化铜溶于盐酸行吗？,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,4、

10、离子方程式的意义：,离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式你能举几个？,5、离子方程式正误判断:,1、是否符合客观事实：,2Fe+6H+=2Fe3+3H2,练习：Cu+2H+=Cu2+H2,2、拆的是否正确,Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2,练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O,Cu+Ag+=Cu2+Ag,3、电荷和元素是否守恒,练习：Na+2H2O=Na+2OH-+H2,2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgClB、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO

11、2C、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2（2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2,正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2,3、能正确表示下列反应的离子方程式是：,A、硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2SB、碳酸钙加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC、钠跟水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4,A,6、离子共存问题：,因为H+OH-=H2O反应，那H+和

12、OH-能否大量共存于同一个溶液？,能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。,练习：,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A、H+S2-CO32-B、HCO3-Na+H+C、Cu2+Cl-SO42-D、Ba2+OH-NO3-E、Ag+K+CI-NO3-F、H+SO42-OH-Na+G、Ca2+Cl-CO32-Na+H、Mg2+SO42-H+Cl-,CDH,有条件的离子共存题：,强酸溶液中，会有和H+反应的离子吗？强碱溶液中，会有和OH-反应的离子吗？无色溶液中会有Cu2+等有色离子吗？,有色的离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色,小试牛刀,1、在碱性溶液

13、中能大量共存的离子组是：A、K+MnO4-Na+Cl-B、K+Na+NO3-CO32-C、Na+H+NO3-SO42-D、Fe3+Na+Cl-SO42-,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组,AB,B,2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为：、。,OH-,Cl-,K+,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,