《金属的化学性质》第一课时.ppt

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1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质（第一课时）,在日常生活中你接触过哪些金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？试举例说明。【组图：金属的应用】,1、物理性质:不透明，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。大多数是固体（除汞常温下为液态）(元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti),含量最多的非金属元素,含量最多的金属元素,(1)金属与氧气的反应(2)金属与酸的反应(3)金属与盐溶液的反应,2Mg+O2=2MgO Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,点燃,2、化学性质:,【总结】排在H前面的金属能从酸中置换出H2

2、排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液 中置换出来,图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式.,（1）铝丝与硫酸铜溶液反应，铝置换了铜，显红色,（2）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,点燃,（3）铜丝与硝酸银溶液反应，铜置换出了亮白色的银，同时生成硝酸铜而使溶液显蓝色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,（4）镁与稀盐酸的反应，剧烈反应，产生大量的无色的气体,Mg+2HCl=MgCl2+H2,演示实验3-1：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端

3、的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化。,银白色,质软,固体,小,低,良好,【思考】金属钠断面颜色变暗，为什么？,一、金属与氧气的反应1、钠的取用和物理性质,实验现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。,2、钠与氧气的反应（1）常温下钠在空气中的变化【切割金属钠】,变化的原因：常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O,颜色为白色。,实验结论：常温下，金属钠在空气中很快发生变化，说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。,4Na+O2 2Na2O(白色),注意：在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。,演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里加热。观

4、察发生的现象。,（）在加热条件下钠在空气中的变化【钠的燃烧】,实验现象：钠先熔化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体,化合价降低,化合价升高,结论：钠的熔点低,a.加热条件下反应更剧烈；,比较：常温和加热下，钠在空气中的变化,c.热稳定性：Na2O2 Na2O,2Na2O+O2 2Na2O2,加热：2Na+O2 Na2O2(淡黄色),常温:4Na+O2 2 Na2O(白色),b.条件不同，现象不同，产物不同：,Na还能与Cl2、S等非金属反应：,2NaCl2 2NaCl(现象:剧烈燃烧，有黄色火焰，产生白色的烟),2NaS Na2S,点燃,（）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气

5、反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜,活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用,（2）金属氧化膜的差异 金属的氧化膜,致密 可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层等,疏松 不能保护内层金属，如铁表面的铁锈,【P48科学探究】金属铝箔受热熔化情况,（3）铝的氧化膜对铝的保护作用【铝箔的燃烧】,实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,熔化了的液态铝不滴落的原因：铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜（Al2O3）的熔点（2050）高于Al的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落下来。,结论：常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧

6、化膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。,4Al3O22Al2O3,人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜保护内部金属不被继续氧化。这就是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。,4、铝与氧气的反应,镁条与氧气的反应,5、其它金属与氧气反应,现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体,点燃,2Mg+O2=2MgO,点燃,3Fe2O2Fe3O4,现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,铁与氧气(纯氧)的反应,此过程中的主要变化与现象：银白色(Na)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(NaOH潮解)结块(生成Na2CO310H2O)最后成粉末(生成N

7、a2CO3).有关反应如下：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,思考：钠长期露置于空气中，最终转化为什么？,风化,O2,H2O,H2O,CO2,1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。a.活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化（如钠）b.活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应（如铁、铝、镁）c.活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）2、金属跟氧气反应生成的氧化物一般为普通氧化物如MgO、Al2O3，

8、但钠在氧气中燃烧生成过氧化物（Na2O2），铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4。,小结金属与氧气反应,总结金属的结构与性质的关系,1、金属元素的原子最外层电子数较少(一般不超过四个)，容易失去电子，被氧化，在化学反应中作还原剂，表现出较强的还原性。2、化合价：金属单质的化合价可以看做 O 价，而金属在化合物中只显正价，不显负价，因此金属单质在化学反应中化合价都是从O价升为正价，被氧化，表现出较强的还原性。,例1下列实验现象描述不合理的是（）A、用CO还原炽热的CuO粉末，现象：黑色粉末变成红色粉末B、将钠放在坩埚中加热，现象：银白色固体变成浅黄色固体C、除去氧化膜的铝箔在高温下加热，现象：很快熔化，熔融的铝滴落D、将切开的钠放在空气中，现象：银白色固体迅速变成白色固体,C,例2取2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定,规律方法：在不同条件下反应生成的产物有两种(或 两种以上)情况时，可用极值法判断产物的成分。,C,