《有效碰撞和活化分子》.ppt

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1、,【研究对象】研究气体分子之间的反应。【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,问题：,一、有效碰撞理论,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞。,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一

2、定的方向上发生碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,二、活化分子和活化能理论,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,2、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？,