《化学反应速率、化学平衡》复习备考建议和平街.ppt
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1、1,化学反应速率、化学平衡 复习备考建议 和平街一中高三化学组,2,化学反应速率、化学平衡是重要的化学基本理论,是中学化学的重点和难点,是高考历久不衰的热点。近几年高考对化学反应速率、化学平衡的考查有哪些特点?我们应当如何复习这一部分内容?现将我们的分析和思考向专家和同仁进行简要汇报。,3,考试说明中有关的要求,(1)了解化学反应速率的概念和表示方法(2)结合具体实例,理解外界条件对化学反应速率的影响。(3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,并进行简单计算。(5)结合具体实例,理解外界条件对化学平衡的影响。(6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在
2、生活、生产和科研领域中的重要作用。(7)通过催化剂实际应用的实例,了解催化剂在生活、生产和科研领域中的重大作用。,4,解读:化学反应速率的概念和反应速率的表示方法;外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响;化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系;化学平衡常数的计算;勒沙特列原理的含义;浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响;以合成氨工业为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。,5,二、试题特点 近三年是高考命题走向多元化的三年,每年都有一百多道高考试题呈现在我们面前,这些试题中既保留了大量的传统题,又创新了不少新颖题,其命题理念、创新手法、设计水平和呈现形
3、式与时俱进,异彩纷呈,是研究高考、指导备考的重要依据。,6,近两年北京试卷中该部分内容的分布,7,1、题量稳定,赋分合理,体现本章地位 化学平衡是高考中的必考知识,且题量和赋分基本保持稳定。在理综卷中基本上是一道选择题,或加上填空题的一小题,分值为69分左右。内容均为平衡常数、速率比较、计算、图象分析。由此可见化学反应速率和化学平衡在高考中的重要地位。,分析近几年的化学平衡试题,总体上呈现以下特点。,8,2、源于教材,符合考纲,突出主干知识 所有试题均在考试大纲要求范围之内,源于教材而又高于和活于教材。化学反应速率的概念和计算、化学平衡的特征和标志、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、勒夏
4、特列原理、合成氨适宜条件的选择等主干知识得到了突出的考查。,9,如:一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式 为:X(g)+Y(g)=Z(g),10,3、考查基础,角度丰富,凸现热点题型 考查对基础知识和基本技能的掌握和运用情况是高考的命题理念和鲜明特色,高考反复和重点考查的都是化学基础知识和基本能力。化学反应速率、化学平衡中的基础知识
5、全方位、多角度地出现在平衡移动、图象分析、平衡计算等热点题型中。,11,如:某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据规律判断,下列结论正确的是A 反应:H0,P2P1 B 反应:H0,T1T2C 反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D 反应:H0 T2T1,12,4、注重整合,适度综合,增大知识覆盖面 在理科综合卷中有些是比较单一的题,图象题也是一幅图,但更多的是涉及多个知识点的试题。为体现学科内综合特点,增大知识覆盖面,往往是在一道题中对化学反应速率和化学平衡进行不同程度的综合,形式是4个选项涉
6、及4个不同方面、对4个图象进行分析、对表格中的多组数据进行处理、在卷大题中进行综合设问等。,13,如:某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)Y(g)=Z(g)W(s);H0。下列叙述正确的是A 加入少量W,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C 升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入X,上述反应的H增大,14,5、形式新颖,灵活多变,彰显能力立意 试题在题型上似乎没有明显的变化,但创新性仍是非常突出的。给人的感觉是化学反应速率的计算和平衡图象的分析更加灵活多变;对化学反应速率的变化、化学平衡移动的起因、过程和结果、多种平衡状态的比较等考查的更加透彻;总有出
7、乎意料的“亮点”。这样的题目推陈出新,不落俗套,体现的是能力立意,考查的是灵活运用所学知识解决实际问题的能力。,15,化学反应速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现,近年出现了填空题型;化学平衡中的化学平衡移动原理的应用,根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等,图象问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。,16,化学反应速率和化学平衡知识一直是高考中考核的热点内容,同时新课程中引入了平衡常数和化学反应方向的判断,突出了平衡常数来学习和分析化学平衡,因此在新高考中涉及有关平衡常数的计算和应用性问题可能性较大,这是今后的高考复习中应该重视的,同时平衡问题在试卷中的权重也会
8、加大。,17,2008年广东24题科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:。,18,(山东)08-14高温下,某反应达到平衡,平衡常数K,。恒容时,温度升高,H2浓度减小。,C升高温度,逆反应速率减小,D该反应化学方程式为COH2O CO2H2,A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小,下列说法正确的是,集中考察平衡常数的意
9、义,并以此为切入点,对平衡特征、影响平衡移动因素、影响速率因素进行考察。,19,例:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是,A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率,B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大,C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为,集中考察影响反应速率的因素,20,(山东)08-15某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平
10、衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。,A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,(1)图像分析,理解平衡曲线的意义(2)理解平衡常数的意义(3)运用K值判断体系是否平衡。,21,山东09-28.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。,(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”)。,(2)O2(
11、g)=O+2(g)+e-1,H1=1175.7 kJmol-1,PtF6(g)+e-1,=PtF6-(g),H2=-771.1 kJmol-1,O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-,H3=482.2 kJmol-1,则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s),H=_ kJmol-1。,化学平衡和催化剂,盖斯定律,22,(3)在25下,向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。,(4)在25下
12、,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_ _性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,沉淀溶解平衡原理的应用,溶液理论及平衡理论的综合,23,建议分3个考点(化学反应速率、化学平衡、合成氨与平衡应用)和2个专题(平衡计算、平衡图象)进行复习。,复习备考的建议和思考,24,认真分析高考确定复习标高,25,认真分析教材整合知识网络,26,27,认真分析考点强化基础知识,28,比如“化学反应速率”的知识清单有:化学反应速率概念、定性比较与定量描述;反应速率之比与化学计量数之比和
13、化学方程式之间的关系;浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照、原电池等条件对反应速率的影响;速率随时间变化的曲线。,29,“化学平衡”的知识清单有:化学平衡的建立、特征、标志;浓度、温度、压强、催化剂及加入稀有气体对正、逆反应速率的影响和平衡移动方向;旧平衡的建立、移动和新平衡的建立过程中条件的变化、速率的变化、移动的方向以及新平衡与旧平衡中各物质的物质的量、含量、浓度、转化率、气体的密度、压强、相对分子质量、反应热等各种量的比较、各种量的计算及相关的变化图象。,30,合成氨的知识清单有:合成氨反应的特点;适宜条件的选择;工业生产流程;与接触法制硫酸、侯氏制碱法的的联系等。知识清单能让学生对
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