《中考总复习课件第34课常见的化合物》.ppt

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1、第34课常见的化合物,竹林新月（本课件按浙江中考而做，若不合适，自己修改）,1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。2小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。3为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。,4氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解

2、，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。5将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。6纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等

3、。,b,5）辨认常见的化合物,b,4）区别单质和化合物,a,3）描述化合物的概念,a,2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物,a,1）描述单质的概念,1、单质和化合物,a,3）描述碳酸钙的主要性质,a,2）描述纯碱的性质及用途,a,1）描述食盐的主要性质及用途,2、重要的盐,a,1）说出中和反应的特点,4、中和反应,a,5）描述强酸、强碱的使用注意事项,b,4）测定溶液的酸碱性,a,3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响,b,2）概述酸、碱的共性，并说明原因,a,1）列举常见的酸、碱的主要的性质,3、酸和碱,1、单质和化合物,2、重要的盐,3

4、、酸和碱,4、中和反应,(1)单质：由同种元素组成的纯净物。,可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。,可分为金属、非金属及稀有气体。,(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。,1单质和化合物,(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧中_，放出 _,生成一种_色的固体四氧化三铁(化学式为_).,3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?,银 白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe3O4,防止热的生成物溅落而炸裂瓶底,(1)、铁丝在氧气中燃烧,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（2）镁条在空气中燃烧

5、,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1、硫是_色的固体粉末,2、硫在空气中燃烧发出_色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰,反应后生成一种具有_气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能_热.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,热,放,(1)、硫在氧气中燃烧,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:,红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.,（3）氢气在空气中燃烧的现象:,纯洁的氢气在空气中能安

6、静的燃烧，发出浅蓝色的火焰,放出热量.,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,2、重要的盐,1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+）和酸根阴离子的化合物。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,2）描述食盐的主要性质及用途,氯化钠（NaCl）俗称：食盐,1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。,2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。,3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用

7、食盐水清洗伤口等。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）,1.是重要的碳酸盐Na2CO310H2O（洗涤碱）易风化。,2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）,3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（4）碳酸钙（CaCO3）,1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白

8、垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）,2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂,Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,（一）列举常见酸的主要的性质,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,酸 H+酸根阴离子,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,(2)、硫酸有哪些性质？,Zn H2SO4 ZnSO4 H2,Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,CuO+H2SO4 CuSO4 H2 O,Cu(OH)2 H2SO4

9、 CuSO4 H2 O,BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,1、稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水,3、稀硫酸+碱=硫酸盐+水,4、硫酸+某些盐=硫酸盐+另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属=盐 氢气,(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）,Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,列举常见碱的主要的性质,未成熟的柿子中存在碱性

10、物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,2碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,1、碱有哪些通性？,（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,（2）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。,（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,（4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐,氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱,氢氧化钠必,须密封保存,碱的水溶液有滑腻感。,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

11、,2、氢氧化钙,俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,化学反应方程式：,Ca(OH)2+2HCl Ca Cl2 2H2O,Ca(OH)2+H2SO4 Ca SO42H2O,碱 酸 盐 水,化学反应方程式：,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,(1)酸碱指示剂(2)pH试纸(3)认识溶液酸碱度的意义：科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；测定雨水的pH能了解空气污染程度；测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健

12、康状况。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,5测定溶液酸碱性的方法,酸（或碱）流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗水洗布擦。碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,6、描述强酸、强碱的使用注意事项,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：一定要注酸入水，万勿注水入酸。慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,7、浓硫酸稀释时的注意事项,）中

13、和反应的应用：,）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。HOHH2O,3中和反应：,）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,1、单质和化合物,2、重要的盐,3、酸和碱,4、中和反应,【课后强化训练】1D 2A 3D 4C 5A 6A 7B 8(1)澄清石灰水(2)气泡 白色浑浊(3)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 9酸雨减少含硫燃料的燃烧，减少汽车尾气的排放，在其表面喷防护材料等 10(1)取少量污水，向其中滴入23滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性(其他试剂如紫色石蕊试液pH试纸等都可以)；

14、(2)取少量污水，向其中滴加氯化铁溶液或硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀或蓝色沉淀，说明污水呈碱性(其他合理答案均可),11(1)NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3等(2)Na2SO4 12D 13.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 14(1)酸碱指示剂可从紫罗兰花瓣中提取；(2)紫罗兰花瓣上某物质与盐酸反应生成红色物质；(3)其它酸溅到紫罗兰花瓣上也能出现红点等。15H2SO4或HCl Ca(OH)2或Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等16浓硫酸溶于水放热，使白磷的温度达到着火点 铜是热的良导体且不与稀硫酸反应17B 18盐酸具有挥发性 19C,20(1)烧杯中物质总质

15、量减小的原因是反应放出氢气、HCl逸出、反应放热加速蒸气蒸发等(2)表示小明实验结果的是图中的曲线(3)图中的曲线与曲线不同的原因是曲线盐酸浓度较大，反应速率较快，所以开始曲线下降较快；曲线盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低 21偏高,22甲：不可行因盐酸尽管能反应掉Na2CO3，但反应后生成NaCl，引入了新的杂质乙：可行，因硫酸反应掉Na2CO3，且生成Na2SO4与原物质相同丙：不可行，因Ba(OH)2在反应掉Na2CO3的同时，也能与Na2SO4反应 23乙同学的方案不可行。原因是Ca(OH)2溶液与盐酸反应无明显的现象，则无法确定所加的Ca(OH)2溶液与盐酸是否恰好完全反应。若盐酸过量，溶液呈酸性；若Ca(OH)2溶液过量，则溶液呈碱性；因此很难使溶液恰好变为中性。甲同学的方案可行。加入过量的碳酸钙粉末后，碳酸钙反应掉溶液中的盐酸，而过量的碳酸钙难溶于水，则所得的溶液呈中性,24甲同学的方案不严密，因为含Ag+而不含SO42-的溶液也会出现此方案的现象 乙同学方案严密，因为它可有效排除Ag+干扰的可能性，只有溶液含有SO42-时才能出现此方案的现象25B、C,