高三化学一轮复习2-5-离子共存课件.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化 第五课时 离子共存,高三化学第一轮复习,【知识精讲】,1、离子共存的分析 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32，Ag+与Br-，Ca2+与SO42等不能 大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32、HCO3、S2-、HS-、SO32、HSO3等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32、S2-、SO32等因生成弱酸 不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量

2、共存；H+与OH-生成 水不能大量共存。,（2）发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32等)不能大量共存。,【知识精讲】,（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如 Al3+、Fe3+、NH4+与CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2等。,（4）络合反应：如Fe3+和SCN-。,2、离子共存问题总结 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe

3、2+、MnO4、Co2+、Cr2O72、CrO42、Cr3+等有色离子不能存在。,【知识精讲】,（2）二性。即溶液的酸性和碱性。强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH1、pH 纸变红、石蕊溶液变红；在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32、SO32、ClO、AlO2、CH3COO等）均不能大量存在。强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH14、pH 试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离 子（如NH、Fe3、Al3等）均不能大量存在。可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与Al反应生成H2；常温下由 水电离出的c（H）或c（OH）为1010

4、molL1。,【知识精讲】,（3）三特殊。指三种特妹情况。HCO3与AlO2不能大量共存(发生双水解反应)；H+与NO3组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+与CH3COO-、CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解 反应，络合反应。,【方法精讲】,1、警惕题干中的常见“陷阱”,【方法精讲】,【注意】熟记常考

5、离子的性质,“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子,【方法精讲】,2、离子共存问题的方法技巧（1）离子共存问题分析步骤 解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步 骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待 选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添 到各选项中，防止遗漏，如项就变成K、ClO、SO42、SCN、Fe3。,（2）根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下 三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除 掉，从而判断出一定没有的离子。

6、电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有 阳离子或阴离子。进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过 程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是 否存在该种离子无法判断。,【典例精讲】,【例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol/LNaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B0.1mol/LNa2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C0.1mol/LFeCl3溶液：K、NH4+、I、SCN Dc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3,【答案】A【解析】A0

7、.1mol/LNaOH溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与K、Na、SO42、CO32 不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B 0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32、Ba2会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；C 0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3与I、SCN都会发生反应而不能大量共存，错误；D c(H)/c(OH)=11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、ClO会发生反应产生弱酸HClO，不能大量共存，错误。,【例2】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：K+、Ca2、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na、Al(OH)4

8、、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=104molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na、NH4+、SCN、Cl 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D,【典例精讲】,【典例精讲】,【答案】C【解析】无色透明溶液中MnO4不能大量共存，且Ca2与SO42结合形成微溶物硫酸钙，也不大量共存，错误；pH=11的溶液中显碱性，CO32、Na、Al(OH)4、NO3之间不反应，可以大量共存，正确；加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性碳酸氢根不能大量共存。如果显

9、碱性HCO3与NH4+均不能大量共存，错误；由水电离出的c(OH)=104molL1的溶液中水的电离被促进，则NH4+、Al3+、Cl、Br之间不反应，且铵根、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，正确；有较多Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，错误；酸性溶液中Fe2+、I均被NO3氧化不能大量共存，错误，答案选C。,1常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、C1 C水电离c(H+)=1012 molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D在c(H+

10、)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO3,【考题精练】,【答案】D【解析】A.Fe3+与SCN反应生成血红色的溶液不能大量共存，A项错误；BpH=2的溶液是酸溶液，H与ClO反应不能大量共存，B项错误；C.水电离出的c(H+)=1012 molL1，小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+、Cu2+与OH反应生成白色沉淀不能大量共存，C项错误；D。在c(H+)c(OH)=1012的溶液是碱溶液，K+、Na+、C1O、NO3各离子能大量共存，D项正确；答案选D。,2常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)、c(H+)满足c(OH)c(

11、H+)1024，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（）AMg2+、NO3、K+、Cl BFe2+、NO3、Al3+、Cl CMg2+、SO42、Na+、HCO3 DK+、NH4+、AlO2、SO42,【考题精练】,【答案】A【解析】由题意：常温下溶液中由水电离产生的c(OH)、c(H+)满足c(OH)c(H+)1024，可知该溶液中水的电离程度减小，且pH为12或2。A当溶液为酸性时Mg2+、NO3-、K+、Cl-可以大量共存，故A正确；B无论酸性、碱性Fe2+都不能大量存在，Al3+在碱性环境中不能大量存在，故B错误；C无论酸性、碱性HCO3-都不能大量存在，故C错误；D NH4+在碱性环境中不能大量存在、AlO2-在酸性环境中不能大量存在，故D错误。,