沉淀溶解平衡.ppt

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1、第二节弱电解质的解离反应,无机化学多媒体电子教案,第9章 沉淀溶解平衡,目录9-1 溶度积常数9-2 沉淀生成的计算与应用9-3 沉淀的溶解和转化,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,1.电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,当c0H+时：,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,氨水：NH

2、3H2O NH4+OH-,当c0400Kb 时：,Ki 表示弱电解质解离限度大小的特性常数Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱Ki 与浓度无关，与温度有关由于温度对Ki影响不大,室温下一般可不考虑其影响,3-2-2解离度和稀释定律,2.解离度,解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下,越小,电解质越弱,HAc:NH3 H2O:,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H

3、3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与

4、电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对

5、浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学

6、平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱

7、碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中

8、：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子

9、与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离

10、平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平

11、衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中

12、部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2O H3O+Ac-简写为：HAc H+Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C实际浓度 mol/L，相对浓度（纯数）。,解离常数,例,3-2-2解

13、离度和稀释定律,3-2-2 解离度和稀释定律,解离度,解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下,越小,电解质越弱,稀释定律,起始浓度 c平衡浓度 c-c c c,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,若Ki Kw,浓度不很小,可忽略水的解离,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,例,则 x=1.3410-3,c(OH-)=1.3410-3 molL-1,pH=-lg(7.510-12)=11.12,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH

14、和氨水的解离度,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4 多元弱酸的分步解离,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,常温下,H2S饱和溶液中,c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-),3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,再加入 NaOAc,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中,加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10

15、molL-1,计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中,加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1,计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,c(OH-)=1.810-5 molL-1,利用同离子效应,调节溶液的酸碱性,可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度，进行金属离子的分离和提纯。,3-2-6 缓冲溶液,3-2-6 缓冲溶液,NaOAc 抵消H+;HOAc 抵消OH-,3-2-6 缓冲溶液,NaOAc 抵消H+;HOAc 抵消OH-,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸、碱及少量水的稀释作用，而保持溶液pH值基本不变，为缓冲溶

16、液。,例,试计算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的pH值。,例,(2)在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1 NaOAc溶液中加入HCl,使c(Cl-)=0.001 molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。,例,(3)在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入KOH,使 c(K+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。,例,(4)在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O,使溶液稀释10倍,计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。,例,(5)欲配制250ml,pH=5.00的缓冲溶液，问在12.0mL 6.00molL-1HOAc溶液中,应加入固体NaOAc3H2O 多少克?,应加入NaOAc3H2O(250/1000)0.518136=17.6(g),第二节结束,第二节 结束,第三章 酸碱反应和沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,