构造原理和电子排布式.ppt

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1、能量高的电子在离核远的区域内运动，能量低的电子在离核近的区域内运动.,同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。n能层有n个能级，即不同的能层的能级数与能层序数相等,英文字母相同的不同能级所容纳的最多电子数相同以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14,按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数为2n2个,4s 3d?,构造原理与能量最低原理,构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理

2、能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。,最外层不超过8个（K层2个）,次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)d np(n为能层序数),构造原理的应用 按构造原理写电子排布式,（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

3、 4p 5s 4d 5p 6s 4f,（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,氢 H钠 Na 钾 K,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s1,【练习】,短周期核外电子的排布,电子填充顺序：1S2S 2P 3S 3P,（3）原子的简化电子排布：,Ne3s1,请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,O：He2s22p4 Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2,钠 Na的简化电子排布：,从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？,【知识拓展】,3d104s1,4d105s1,5d106s1,3d94s2,4d95s2,5d96s2,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。,原子核外电子排布规律,最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；,次外层最多只能容纳18个电子；,倒数第三层最多只能容纳32个电子；,每个能层最多只能容纳2n2电子。,核外电子总是尽量先排布在能量较低的能级，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能级。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14,