感受氧化还原反应的存在.ppt

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2、,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,CaO+H2O Ca(OH)2,CaCO3 CaO+CO2,高温,高温,高温,6.2Na+Cl2 2NaCl,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,分析下列4个氧化还原反

3、应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO+C 2Cu+CO2,+2,0,0,+4,H2O+C H2+CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO+H2 Cu+H2O,+2,0,0,+1,Fe+CuSO4=FeSO4 Cu,0+2+2 0,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,+2,0,0,1,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,失去氧，发生还原反应,化合价降低,得到氧，发生氧化反应,化合价升高,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降

4、低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,2、从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,(2)2H2+O2=2H2O,(3)CaCO3=CaO+CO2,(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O,点燃,高温,(1)CO2+H2O=H2CO3,(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(4)2H2O2=2H2O+O2,MnO2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,P.37 学与问,化 学反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,练习,1.一体化P47.练习1：1、2。2.课本P38.6,作业,1.一体化P52.A组题：6、5、11。,