复分解反应的条件实质及应用.ppt

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1、2-4生活中常见的化合物（2）,复分解反应的条件实质及应用,青岛53中化学组,1.什么是复分解反应？2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?4.复分解反应的实质是什么？,问题一,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱溶液+盐溶液新碱+新盐盐溶液+盐溶液新盐+新盐酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应包括：,不包括CO2+Ca(OH)2类反应,酸,碱,盐,盐,金属氧化物,中和,俺和您们不一样哦,都反应吗？,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,反应物碱、盐盐、盐都要溶有酸参加的不用碳

2、酸,1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+KNO3 CuSO4+BaCl2 NH4Cl+AgNO3 Na2CO3+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(NO3)2+H2SO4 Cu(OH)2+Na2CO3,=CuSO4+2H2O,(不反应，盐盐可溶不出沉淀),=BaSO4+CuCl2,=2NaCl+H2O+CO2,=CaCO3+2NaOH,=BaSO4+2HNO3,(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶),=AgCl+NH4NO3,学以致用,问题二,常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的3产生沉淀的,Ba

3、SO4,Fe(OH)3,(一)七对生成沉淀的离子,(1)Mg2+OH-,(三)一对生成水的离子,(二)二对生成气体的离子,Mg(OH)2,(2)Cu2+OH-,Cu(OH)2,(3)Fe3+OH-,(4)Ag+Cl-,AgCl,(5)Ba2+SO42-,(6)Ba2+CO32-,(7)Ca2+CO32-,CaCO3,BaCO3,(1)H+CO32-,(1)H+OH,H2O+CO2,(2)NH4+OH-,NH3+H2O,H2O,附:不能共存的离子,复分解 反应的实质离子,下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HC

4、l溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,学以致用,下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3,D,及时诊断,快乐实践,我爱环保,周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH1。你认为该厂废水的成分可能有哪些呢？()A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C.K Cl、NaCl、Na2CO3、Na2SO

5、4 D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2,B,方法点拨：当溶液中存在另外一种离子时，应分析各组中的离子与这种离子是否共存,物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢？,问题三,Ca2+、OH,H+、SO4 2,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改

6、变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,Na2SO4+KNO3,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应发生的条件、实质,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：溶液中离子种类发生改变,离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存,在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的

7、成分进行探究和处理。请填空：（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子_ 可能存在的离子为。（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。,挑战自我,H+,Cu2+、Na+、SO42-、Cl-,无蓝色沉淀继续产生,1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把不反应的离子圈出来 再把相互

8、反应的离子用短线相连或写在一起3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一种离子一定不存在。4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子对不能同时存在,在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图31-2【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有气体生成的反应。【挖掘实质】图31-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推氯化钡在水中会解离出的离

9、子是(填离子符号)。图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成的反应的实质。（写一个即可）,挑战自我,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3,Ba2+和Cl-,Ba2+CO32-=BaCO3,通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和(填离子符号，下同)也不能大量共存。（写一组即可）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液PH7。小丽提

10、出设想：该溶液中一定有Na+Cl-H+可能含有SO42，你能设计试验帮她验证吗？,【实践运用】,Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-,取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液,出现白色沉淀,上述溶液中含有SO42-,1下列物质能共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和氯化钡,C,达标练习,如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程

11、式为；硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是?,产生白色沉淀,CO32-,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,没有沉淀生成,实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl21你认为小明的结论正确吗？理由是什么？2你认为溶液中溶质是？3你如何证明自己的猜想？,CaCl2、HCl,无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色,取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+,通过复习你明确了哪些问题？复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？,课堂小结,作业：升学指导第、题第题第题完善知识网络,谢谢,