化学反应速率及其影响因素.ppt

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1、化学反应速率及其影响因素,一、化学反应速率概念及其表示方法二、影响化学反应速率的因素,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,夏季,问题探究1：比较化学反应速率，指出影响因素,浓度：温度：催化剂：,微观分析：,反应物浓度增大,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,温度升高,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,使用催化剂,降低活化能,单位体积内反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,（有气体参加的反应）压强：,压强增大（压缩容器体积）,反应物浓度增大,单位体积内反应物的

2、活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,反应速率增大,某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。,问题一：反应原理是什么？,2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,习题探究,（1）请完成如下表的实验设计表,提示：所用KMnO4酸性溶液的浓度可

3、选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。,298 0.5 0.001,323 0.5 0.01,298 0 0.01,（2）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：计算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均速率（忽略混合前后溶液的体积变化）,提示：每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。,110-4 molL-1min-1,（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反

4、应速率的关系是否可行？若不可行（可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案。,取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。,（4）已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一定温度下，将10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合，测得n(Mn2+)随时间的变化如图，出现如图情况的原因可能是什么？,Mn2+对该反应有催化作用,自催化作用:反应产物之一使该反应的速率加快的作用.自催化作用的特点是反应开始进行得很慢（称诱导期）,随着起催化作用的产物的积累反应速率迅速加快,而后因反应物的消耗反应速率下降.,