化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第三节氧化还原反应,第一课时氧化还原反应,第二课时氧化剂还原剂,第二章化学物质及其变化,第二章化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时氧化还原反应,（一）化学反应类型,基本反应,反应特点,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,多变一,一变多,一换一,交换成份,CaO+H2O=Ca(OH)2SO2+H2O=H2SO3H2CO3=CO2+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,想一想,化学反应,是否有离子参与,离子反应,非离子反应,是否有电子转移

2、,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,（一）化学反应类型,第二章 化学物质及其变化,2.3-1 氧化还原反应的概念,本节课要学习的内容,1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,氧化还原反应,以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化,？,得氧、失氧,元素化合价升降,问题讨论,【问题讨论】氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？,

3、？,试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？,CuO H2 Cu H2O,复习旧知,一、氧化还原反应 1、定义：2、特征：3、本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）,反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2=Cu H2O,有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应,氧化反应与还原反应：,（二）、从化合价升降角度分析,同时发

4、生。,【定义】,【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4 Cu+FeSO4,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,2NaCl2 2NaCl;H2Cl2 2HCl,化合价升高,化合价降低,问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,从微观粒子的角度认识氧化还原反应,如：钠在氯气中燃烧,宏观反应,微观分析：,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,（三）从电子得失角度分析,有电子的得失,微观分析：,Na,N

5、a+,失e-,化合价由01价,化合价升高,氧化反应 被氧化,Cl,Cl-,得e-,化合价由0-1价,化合价降低,还原反应 被还原,【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？,用双线桥法表示下列氧化还原反应,1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22.2H2+O2=2H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H24.2H2O2=2H2O+O25.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2,点燃,随堂练习,随堂练

6、习,A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液B.硫酸铜溶液中插入铁片C.石灰石溶于盐酸中D.铁在氧气中燃烧,BD,再见,再见,第二课时 氧化剂与还原剂,化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,2.3-2 氧化剂与还原剂,0,0,1,-1,化合价升高 被氧化 失去2xe-,化合价降低 被还原 得到2xe-,又如：氢气和氯气反应,H,H+,化合价由01价,共用电子对偏离氢原子,氧化反应 被氧化,Cl,Cl-,化合价由0-1价,共用电子对偏向氯原子,还原反应 被还原,3、双线桥法表示氧化还原反应中电子得失的情况：,例1：CuO+H2=Cu+H2,得2e-,化合价降低，被还原,失2e-

7、,化合价升高，被氧化,例2：,MnO2,失62e-，化合价升高，被氧化,得26e-，化合价降低，被还原,2KClO3=2KCl+3 O2,4、单线桥表示氧化还原反应,还原剂,氧化剂,2e-,观察比较、讨论分析,用单线桥和双线桥表示氧化还原反应有什么区别？,5、氧化还原反应的本质：,反应过程有电子的得失（或偏移）,元素化合价的变化是氧化还原反应 的外部表现,电子转移是氧化还原反应的内在本质,本质决定特征，特征反应本质。,本课要学习的内容,1、理解氧化剂和还原剂的概念2、了解氧化还原反应各概念间的相互关系3、掌握常见的氧化剂和还原剂4、熟练应用氧化还原反应的两种表示方法,e-,失去电子（或电子对偏

8、离）,得到电子（或电子对偏向）,氧化剂和还原剂,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。,Cl2是氧化剂,Cl2化合价降低,Cl2具有氧化性,Cl2发生还原反应,Cl2被还原,与Cl2对应的产物NaCl是还原产物,2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质,Na 是还原剂,Na化合价升高,Na具有还原性,Na发生氧化反应,Na被氧化,Na对应的产物NaCl是氧化产物,三、氧化还原反应概念间的关系,【总结】升（价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（还原剂、具有还原性）,降（价降低）得（得电子）还（被还原）氧（氧化剂、具有氧化性）,小结：,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,

9、具有,发生,生成,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,具有,发生,生成,氧化还原反应,发生,元素,小结,氧化还原反应的基本概念及相互关系：,相互关系,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,得ne-，化合价降低,被还原,发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应,氧化还原反应的实质：表征：相关概念：氧化反应还原反应；被 氧 化 被 还 原；氧 化 剂还 原 剂；氧 化 性还 原 性；氧化产物还原产物。,基本概念,电子的得失或电子对偏移。,化合价的升降,矛盾的对立与统一,1.下列反应中：KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O 氧化产物是_，还原产物是_。2.下列

10、反应：H2SO4（浓）+H2S SO2+S+2H2O 氧化产物是_，还原产物是_。,Cl2,Cl2,S,SO2,（四）、常见的氧化剂和还原剂,1、氧化剂,活泼的非金属单质：高价元素化合物：某些（过）氧化物：高价金属阳离子：,2、还原剂,活泼的金属单质：某些非金属单质：某些低价态化合物：,2mol HNO3被还原,拓展与提高,3、分析各种类型的电子转移情况：,（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2HClO=2HCl+O2（3）2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO（4）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（5）KClO3+6HCl=

11、KCl+3Cl2+3H2O,氧化剂，还原剂为不同种物质,氧化剂，还原剂为同种物质中的不同种元素,同种元素既被氧化，又被还原,部分作还原剂,（归中反应）,（歧化反应）,5mol HCl被氧化,部分作氧化剂,5、氧化还原反应在生产、生活中的应用,氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。,氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于化合价降低总值。,“利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧,4、电子守恒（化合价升降守恒）,“害”：易燃物自燃、食物的腐败、钢铁的生锈,本课小结：,1、了解了氧化还原反应的本质特征2、根据反应中有无元素的化合

12、价变化，判断氧化剂和还原剂3、氧化还原反应的两种表示方法4、氧化还原反应的有关概念之间相互关联性,【练习】用单线桥表示下列反应电子转移 的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂,（1）铁放入硫酸铜溶液中（2）高锰酸钾受热分解（3）双氧水与二氧化锰混合,【练习】下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,【练习】请看下列标注正确与否？分析错误原因：,3Cu+8

13、HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,失32e-,化合价升高，被氧化,得8 3e-,化合价降低，被还原,失 6 e-,化合价升高，被氧化,得6 e-,化合价降低，被还原,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,应遵循价不交叉原则,化合价升降总数不相等。即得失电子总数不等。,2,你对此题有疑问吗？,5,15,在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反应 中，氧化剂是_，还原产物是_，若有56 g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。,Cl2,NH4Cl,68,3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,得6e-，化合价降低，被还原,失23e-，化合价升高，被氧化,【练习】,作业：课本P382、3、7、8、10,再见,再见,