定量试验酸碱中和滴定.ppt
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1、定量试验酸碱中和滴定,测定物质的组成,检验物质组成的成分(或元素)测定各成分(或元素)的含量,定性分析,化学,无机化学有机化学分析化学物理化学,定性分析定量分析,酸碱中和滴定,定量分析,一、酸碱中和滴定,酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.简称中和滴定,即标准液,即待测液,中和反应的实质是?,H+OH-=H2O,H+与OH-物质的量的关系是:,当酸碱刚好完全反应时:,酸和碱的物质的量的关系是怎样的?,nH+=nOH-,aC酸V酸=bC碱V碱,酸与碱的元数相同时:,C酸V酸=C碱V碱,a元酸与b元碱反应时:,1、酸碱中和滴定原理,相同V、c的盐酸、
2、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比:,1:2:3,注意:溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。,完全中和时消耗NaOH的量多少相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸;相同体积和pH值的盐酸和醋酸。,比较:,【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定,可以利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),即,0.1149mol/L,中和滴定的两个关键点:,1、准确测定参加反应的溶液的体积。,2、准确判断中和反
3、应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法:,1、用滴定管量取溶液的体积(与量筒对比)。,2、选用恰当的酸碱指示剂。,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器:量筒、滴定管量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为 读数精确到,无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格:25mL、50mL最小分刻度:,读数精确到(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读),0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,酸碱中和滴定所需的仪器,滴定管的使用注意事项:,相关仪器及试剂:,注意事项:a、“0”刻度在上面b、常用滴定管精确到0.1mL,估读到0.01mLc、酸式滴定管不可以盛碱和氢氟酸,碱式滴
4、定管不可以盛酸和强氧化性溶液,酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。(酸、Br2、KMnO4、等,不能盛放NaOH、Na2SiO3)碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质,1、查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;,2、洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管23次;,3、装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡:,酸式滴定管:快速放液,碱式滴定管:橡皮管向上翘起,5、调液:,调节滴定管中液面高度,并记下读数。,试验步骤:,6、取液:,(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶
5、置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定:左手_,右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈,,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算:整理数据进行计算。,8、记录:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。,移液管:精量仪,读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液),移液管使用,精确量液器规格:50mL、25mL、20mL、10mL、5mL、2mL、1mL注意事项:无“0”刻度吸液需用吸耳球控制液面放出液体,最后一滴留下洗涤,用量控制在23滴,
6、常见指示剂,石蕊,酚酞,甲基橙,紫,浅红,橙色,红 5 8蓝,无色8.2 10 红,红 3.1 4.4黄,二、酸碱中和滴定终点的确定,1、酸碱指示剂的变色原理,2、常见指示剂,HIn(红色)H+In-(蓝色),终点问题,2、终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值,1、反应终点和滴定终点(指示剂变色点)区别。,3、指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。,4、常用中和滴定指示剂,石蕊颜色变化不明显,一般不选用。,甲基橙酚 酞,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,讨论:滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液
7、滴定盐酸,0.100mol/L盐酸的pH=;加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=;加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=;(少半滴)加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=。(多半滴),1,1.5,4.3,9.7,pH,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH溶液(mL),pH突变,以0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl 20.00mL为例:,即突跃pH范围为:4.3-9.7,由上图绘制滴定曲线:,滴定操作步骤,1、滴定前的准备:,实例:用0.1molL-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,(1)检查滴定管是否漏水,活塞是否灵活。,(2)洗涤
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