反应物如何尽可能变成生成物.ppt

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1、6.2 反应物如何尽可能转变为生成物,影响化学反应速率的因素,外因,（最主要因素）,1.研究对象：可逆反应,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,(1)习惯上把从左到右叫做正反应；,注意：,(2)反应开始后，所有的反应物、生成物同时存在。,一、化学平衡,a:反应开始后，SO2,O2,SO3总是同时存在；b:平衡后，三者浓度保持不变。,特征：,化学反应速率,化学平衡,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,动态平衡:,各组分的含量保持不变;,条件改变，使V正 V逆，原平衡被破坏，直至在新的条件

2、下建立新的平衡。,V正=V逆0,2化学平衡状态的描述：,特征：,动！,定！,变！,达到平衡状态!,3.判断“平衡”到达的标志：,(a)V正=V逆0,判断关键:必须分别指正反应和逆反应的速率,且速率之比符合系数之比.,达到化学平衡状态时的标志是(),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率;B SO2的生成速率等于SO3的生成速率;C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍;D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍;E 每消耗0.2molSO2,同时生成0.1molO2;F 每生成0.2molSO2,同时生成0.1molO2。,e.g1:,BDE,e.g2:在一定温度下,可逆反应A(气)+3

3、B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C分解的速率相等B.A、B不再化合C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A、B、C的浓度相等F.A、B、C的浓度之比为1:3:2,AC,(b)各组分的量保持不变,对于：下列哪些属于平衡状态（）。,1.当N2、H2、NH3 物质的量之比为1:3:2的状态；2.当消耗 1mol N2同时消耗 3mol H2的状态；3.当消耗 1mol N2同时生成 2mol NH3的状态；4.当消耗 1mol N2同时消耗 2mol NH3的状态；5.当容器体积不变时.压强不再改变状态；6.当容器体积不变时.密度不再改变状态；

4、7.当容器体积不变时.平均分子量不再改变状态；8.当 N2和 NH3浓度相等时的状态。,4 5 7,N23H2 2NH3,e.g3:,二、化学平衡移动,反应速率 平衡移动方向,向正反应方向,向逆反应方向,不移动,原条件下：旧动态平衡V(正)=V(逆),新条件下：新动态平衡V(正)=V(逆),三、影响化学平衡的条件,1.浓度对化学平衡的影响：,实验1:,氯化铁溶液与硫氰化钾溶液(KSCN)的反应：,FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,离子反应:,Fe3+3SCN Fe(SCN)3,在 FeCl3+3KSCN的反应平衡体系中，继续滴加FeCl3溶液的瞬间，FeCl3的浓度，Fe(S

5、CN)3的浓度；V正，V逆；因而V正 V逆，致使平衡。随着平衡向 的移动，FeCl3的浓度，Fe(SCN)3的浓度；V正，V逆；最后V正 V逆，达到新的平衡状态。,增大,瞬时不变,加快,不变,向正反应方向移动,正方向,减小,增大,减慢,加快,=,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,减小生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,减小反应物的浓度,增大生成物的浓度,结论,在其它条件不变的情况下:,增大固体或纯液体反应物的量并没有改变其浓度，所以平衡不移动。,思考:,注意:,(红棕色),(无色),结论,在其它条件不变的情况下:,温度升高，平衡向 的方向移动；温度降低，平衡向 的方向移动。,吸热,放热,

6、2NO2 N2O4+56.57kJ,2.温度对化学平衡的影响：,颜色变深,颜色变浅,溴蒸气浓度的改变物理变化,先变深后变浅,先变浅后变深,3.压强对化学平衡的影响：,结论,在其它条件不变的情况下:,(1)增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；,(2)减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；,(3)对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响。,4.催化剂对化学平衡的影响：,催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，故催化剂不影响平衡移动，但缩短平衡到达时间。,勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动中的图像

7、！,3.压强对化学平衡的影响：,结论,在其它条件不变的情况下:,(1)增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；,(2)减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；,(3)对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响。,A23B2 2C2,P的变化,三、影响化学平衡的条件,C(s)+O2(g)2CO(g),(2)若容器体积可以发生变化，加入惰性气体，则平衡。,解释：此时虽增大体系压强，但体积不变，各物质的浓度没变，所以正逆反应速率不变，平衡不移动。,关于加入惰性气体:,解释：容器体积可变，相当于压强保持不变，充入惰性气体后体积增大，对原物质而言，相当于减小压强。,不移动,向右移动,(1)

8、若保持体积不变加入惰性气体，平衡。,可逆反应 在其他条件不变的情况下，降低温度或增大压强都使平衡向右移动。则下列判断正确的是()。（A）a+b d，吸热（B）ad,放热（C）a+b d，放热（D）ad,放热,B,2.下列事实中，不能用勒沙特列原理来解说的是()。（A）盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，混合气体颜色变深。（B）工业上合成氨必须使用催化剂。（C）二氧化硫和氧气制取三氧化硫时，氧气总是过量。,B,aA(g)+bB(s)dD(g),3.一定条件下反应的平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO21.6mol/L，O2 0.8mol/L，SO32.4mol/L，则氧气在反应起始的浓

9、度可能是()。(A)00.8mol/L(B)0 2mol/L(C)0.8 2mol/L(D)无法确定,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),B,1.石蕊试液中的化学平衡,HZ H+Z-,四、广泛存在的化学平衡,2.酒精测定仪中的化学平衡,四、广泛存在的化学平衡,K2Cr2O7+K2SO4+H2O 2K2CrO4+H2SO4,四、广泛存在的化学平衡,Hb+O2 HbO2,HbO2+CO Hb(CO)+O2,3.血液输氧和 CO中毒中的化学平衡,HbO2+CO Hb(CO)+O2,四、广泛存在的化学平衡,H+HCO3-H2CO3,CO2+H2O,4.血液中的化学平衡,化学平衡移动中的图像与计算

10、,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义；2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的 交叉点)的意义；3、弄清图像的增、减性,1、时间反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线：,在温度为T1，压强为P1的条件下，SO2的转化率时间的曲线：,在此图上作出温度为T2(T2T1)，压强不变的条件下SO2的转化率-时间曲线。,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,例1:,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,一定温度下，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可

11、知()。A、P1P2，n2 B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡,增大压强使平衡逆移，n2,P1P2,（压强大，反应速率大）,压强越大，Y的转化率越低,A,例2:,2、压强(或温度)对物质的转化率或体积分数曲线,T2 T1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,例3:,可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如下图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_d+e；(2)Q_0。,垂直于横坐标画一直线：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，(a+b)(e+d),看任一根曲线：温度升高，A的转化率变大，说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。Q0,例4:,