化学能与热能第一课时y.ppt

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1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能(第课时）,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸

2、收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素,看图讨论,分析化学反应,放出能量,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,规律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,规

3、律,【归纳小结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,E反=E生+E热,2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）,举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。,算一算：,在101.3kPa，298K条件下，断开1m

4、olAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。,通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。,放出484KJ的能量,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,【课堂小结】,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要；而形成生成物中 的化学键要。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,3已知反应AB

5、CD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,4、在反应H2+Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？,解析：形成4molHO键和2molCO键释放的能量 比断裂4molCH键和2molOO键所吸收的能 量高，因此放出热量

6、。断裂4molHO键所吸收的能量比形成2mol HH键和1molOO键放出的能量高，因此 要吸收能量。,6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2=Q3,B,7、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,8、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C.在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D.化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程,AD,9、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（）A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S,A,