化学平衡的有关计算程序法.ppt
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1、五、化学平衡的有关计算程序法,1、建立解题程序模式 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)(4)混合气体的平均分子量(5)气体状态方程及其推导公式,数值之比等于方程式中相应物质系数之比。,3、依照题意,列式求解解题的突破点:,由方程式系数求出,n平(生成物),=,n转(生成物),n转(反应物),n平(反应物),气体状态方程:PV=nRT,P代表压强;V表示体积;n表示物质的量;R是一个常数;T代表开尔文温度。1、如果保持P、T不变:则气
2、体的体积比等于物质的量之比,即则气体的密度比等于摩尔质量之比,即2、如果保持V、T不变:则气体的压强比等于气体物质的量之比,即,1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下,将N2和H2按1:3的体积比混合,当反应达平衡时,混合气中含有m mol的NH3,且NH3的体积分数量为a%,求起始时N2、H2的物质的量。,设起始状态N2为xmol,则H2为3xmol N2 3H2 2NH3起始物质的量(mol)x 3x 0转化物质的量(mol)m/2 3m/2 m平衡物质的量(mol)m由题给条件知a%=,2.将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A(气)B(气)=x C(气)2D(气)经
3、5min后达到平衡时,测知D的浓度为0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求(1)A的平衡浓度是多少?(2)B的平均反应速率?(3)x?,设A的起始浓度为xmol/L;B的平均反应速度为VB。3A(气)B(气)=xC(气)2D(气)起始浓度(mol/L)x x 0 0转化浓度(mol/L)0.75 0.25 0.5平衡浓度(mol/L)0.15 0.5(1)由(x-0.75):(x-0.25)=3:5,得x=1.5(mol/L);A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到(2)vB=vD/2=
4、0.05mol/(Lmin);(3)vC=vD,x=2。,x-0.75,x-0.25,3、合成氨的反应在一定条件下达到平衡,测得体系中NH3为4mol,起始与平衡时的压强之比为13:8,且H2始:H2平4:1,求N2和H2的转化率。,解:设N2、H2的起始物质的量分别为x、y N2+3H2 2NH3 总量 n始 x y 0 x+y n变 2 6 4 n平 x-2 y-6 4 x+y-4 N2的转化率 100%=83.3%H2的转化率,4、1体积SO2和3体积空气混合后在450以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1,求SO2的转化率。,体积与密度为反
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- 化学平衡 有关 计算 程序
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