化学反应速率和化学平衡复习.ppt
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1、化学反应速率 化学平衡,一、课程标准的要求,知道化学反应速率的定量表示方法,通过实验测定某些化学反应速率。知道活化能的涵义以及对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究中的重大作用。能用熵变和焓变说明化学反应的方向。描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。通过实验探究温度、浓度、压强对平衡的影响,并能用相关理论加以解释。认识速率和平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应用。,二、考试说明的要求(2013年),化学反应速率 化学平衡,(1)了解化
2、学反应速率的概念和表示方法 I(2)结合具体实例,理解外界条件对反应速率的影响 II,(3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 I(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,并进行简单计算 II(5)结合具体实例,理解外界条件对化学平衡的影响 II(6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用 I(7)通过催化剂实际应用的实例,了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重要作用 I,三、知识结构和能力要求,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,1、化学反应速率,化学反应速率,反应历程,化学反应速率的定量描述,影响化学反应速率的因素
3、,温度浓度压强催化剂,理论基础,定量研究基础,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,2、化学平衡,化学反应的限度(反应达平衡状态),化学反应平衡状态的建立,化学反应限度的定量描述,反应条件对化学平衡的影响,化学平衡常数,平衡转化率,温度,浓度,压强,感性认识与理性分析相结合定性分析与定量判断相结合,利用数据,活动探究理性分析,(利用数据定量判断),活动探究(利用实验),化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,三、知识结构和能力要求,3、速率和平衡的关系,速率是反映化学反应快慢的物理量,属于化学动力学的范畴;而平衡是反映化学反应的限度,是和转化率相关的物
4、理量,属于化学热力学的范畴,。,通过正逆反应速率的变化,我们可以判断反应是否平衡。外界因素如果影响了化学反应速率,有可能会使平衡发生移动。催化剂可以改变反应速率,但是不能使平衡移动。,化学反应速率 化学平衡,4、速率、平衡理论的应用,化学平衡理论的应用,弱电解质的电离,电离平衡,(电离常数),水的电离,水的离子积常数,盐的水解,水解平衡的移动,难溶电解质的溶解平衡,溶解平衡的移动,化学反应的方向,反应熵变,反应焓变,共同 影响,放热,吸热,熵增,熵减,化学反应速率 化学平衡,考查的角度有:对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断
5、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。考查的体现:化学学科思想和价值观。高考试题中的重点内容,常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,6、复习建议,与速率有关的问题,两个方面,定性判断和定量计算,强调一定要细心,审题是关键,注意答题的完整性。,与平衡有关的问题,先找到平衡,找到题目涉及到的与平衡有关的反应,弄清反应的特征,弄清题目的条件,注意物质的状态,然后运用平衡理论解释问题,注意语言的准确和简洁。,教师在选择例题时,注意把握好度,题目不要过难,注意与前后知识的衔接,注意与生产生活实际联系。,影响化学反应速率因素外因
6、,不变,不变,不变,减小,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增加,增加,增加,增加,化学反应速率 化学平衡,判断平衡状态的方法和依据,化学反应速率 化学平衡,化学反应速率 化学平衡,增大c(反应物),平衡正向移动,减小c(生成物),平衡正向移动,增压(气体反应),向气体减少方向移动,升温,向吸热方向移动,降温,向放热方向移动,平衡移动结果,使c(反应物)减小,使c(生成物)增大,使容器中气体压强减小,使体系温度降低,使体系温度升高,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡向能够减弱这种改变的方向移动,化学反应速率 化学平衡,化学反应限度化学平衡常数,定义:在一定温度下,当一
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