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1、化 学 反 应 的 限 度(3),执教:张树岐,化 学 平衡的移动,【目标聚焦】知识与技能:通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。过程与方法:通过探究活动,形成实验探究的能力。情感、态度与价值观:通过学习,认识化学在工业生产中的作用。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。,复习回顾:影响化学反应速率的因素,(1)浓度(2)压强(改变体积)(3)温度(4)催化剂(5)接触面积,复习回顾:化学平衡状态的特征,(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持
2、 不变,各组分的含量一定。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。,原平衡状态,改变条件,化学平衡的移动,不平衡状态,新平衡状态,正=逆,正逆,正=逆,建立新平衡,破坏旧平衡,V正 V逆 平衡向正反应方向移动,V正 V逆 平衡向逆反应方向移动,当改变外界条件时,旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念:,化学平衡移动的本质:,化学平衡移动的结果:,1、新平衡的v正、v逆 原新平衡的v正、v逆2、新平衡体系中各组分的浓度、百分含量发生改变,条件改变V正 V逆,2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)红棕色 无色,温度对化学平衡的影响,减
3、小,正向,增大,逆向,在其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动。,结论,从反应速率的变化角度分析:温度改变对平衡移动的影响,V放,V,吸,活学活用,正 向,正 向,减小,减小,活学活用,在一定条件下,反应CO+NO2 CO2+NO达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变,B,溶液血红色加深,正向移动,溶液血红色后深,正向移动,浓度对化学平衡的影响,(黄色)(无色)(红色)(无色),Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,在红色溶液中加入少量的KC
4、l固体,颜色如何变化?,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动;,结论,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动;,减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;,从反应速率的变化角度分析:改变浓度对平衡移动的影响,V逆,V,正,活学活用,吸热反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能使反应速率加快且平衡向正反应方向移动的是 A 增大水蒸气浓度 B 加入更多的碳 C 降低H2浓度D 升高温度,AD,3、浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V
5、正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是 生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么?,提高O2在原料气中的比例,使SO2的平衡转化率提高,从而降低生产成本。,练习,铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 黄色 橙红色 已
6、知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH,溶液呈 色;(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4,溶液呈 色;(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。,黄,橙红,左,压强对化学平衡的影响:,NH3%随着压强的增大而增大,平衡向正反应的方向移动。,对于反应:N2 十 3H2 2NH3分析以下实验数据,你能发现什么规律?,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小:即气体分
7、子数目减少缩体反应体积增大:即气体分子数目增多扩体反应,说明:,结论,从反应速率的变化角度分析:压强改变对平衡移动的影响,V扩,V,缩,速率-时间关系图:,V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数一样,V正=V逆,平衡不移动。,t2,练习,下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动?,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),催化剂对化学平衡的影响:,催化剂能同等程度改变化学反应速率,V正=V逆,因而
8、化学平衡不移动。但能改变反应到达平衡所需要的时间,。,V正=V逆,小结:影响化学平衡的因素,正逆,正=逆,小结:影响化学平衡的因素,勒沙特列原理:,如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、或温度)等,平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,1可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生改变D混合物各组分百分含量发生改变E反应物的转化率发生改变,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转
9、化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A(B)(C)(D),B,答案:B,练习,在一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(放热反应),达到化学平衡状态且其它条件不变时:(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色;(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气,化学平衡 移动,Br2(g)的平衡转化率(变大、变小或不变)。,变深,正向,变大,在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s)2CO(g)(吸热反应),达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:(1)增加C的量,平衡_,CO_。(2)减小密闭容器体积,则平衡_,CO2_。(3)升高温度,则平衡_,CO_。(4)保持密闭容器体积不变,通入N2,则平衡_,CO2_。,自我评价,通过对本节课的探究学习,你对化学反应的移动有哪些新的认识?有什么感受和体会?,查阅资料:奇妙的化学振荡反应 参考网址:http:/,作业,
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