化学反应的分类方法.ppt
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1、化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后 物质种类的多少分为:,二、根据反应中是否有离子参加或离子生成分为:,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。,【小结】,铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质,也能导电.是因为有自由移动的电子存在.盐酸是酸、NaOH是碱、NaCl是盐,它们的水溶液能导电.是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在.NaCl固体、NaOH固体不导电,因为没有自由移动的离子.但它们熔化
2、后也能导电,因为产生自由移动的离子.蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电.,1、电离:物质离解成自由移动离子的过程,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质溶于水,电离,外电场,导电,2【概念】,像HCI、氢氧化钠、氯化钠等物质这样,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。,强调:电解质自身在水溶液里或熔融状态下电离,【小结】,电解质和非电解质研究的对象是化合物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。电解质的导
3、电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。能导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定不是电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物(除水外)、大部分有机物为非电解质。,1、氯化钠溶液导电,所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电,所以金刚石是非电解质,铜能导电,所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电,则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电,所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电,所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,是碳酸导电,不是CO2自身,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,【判断】,下列物质哪些是电解质?
4、哪些是非电解质?哪些能导电?,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖SO2,电解质:,非电解质:,能导电:,表示电解质电离的式子叫电离方程式,简称电离式,MgCl2,NaOH,H2SO4,NaHSO4,3、电离方程式:,Mg2+2Cl-,Na+OH-,2H+SO42-,Na+H+SO42-,NaHSO4(熔融),Na+HSO4-,注意:,从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,HClH2SO4,NaOHCa(OH)2,NaClNH4NO3,电解质电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-
5、)的化合物,电解质电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,酸碱盐的电离:,NaOHNa+OH-KOHK+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-,Na2SO4 2Na+SO42-KNO3K+NO3-NH4ClNH4+Cl-,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHSO4是酸、碱、还是盐?,4、强电解质与弱电解质,1)、强电解质:,2)、弱电解质:,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里部分电离成离子的电解质,强电解质(全部电离)强酸:如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3
6、、HClO4强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐:如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4弱电解质(部分电离)弱酸:H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HF、H2SH2CO3、HClO、HCN弱碱:NH3H2O(和难溶性的碱)特殊盐:CH3COOPb Hg2Cl2其它:H2O,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离,符号选用“”,难溶物质不写电离方程式,2、弱电解质,MgCl2=,NaOH=,H2SO4=,=Mg2+2Cl-,=Na+OH-,=2H+SO42-,3、多元弱酸、弱碱电离的特点,(1)在水溶液中电离,在熔融状态不电离,(2)电离是可逆的,即难电离。,(3
7、)多元弱酸电离分步进行,如H3PO4(三元中强酸,弱电解质),(4)多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。,思考:,1、食盐溶液中有哪些微粒,醋酸溶液中有哪些微粒?食盐溶液中有H2O、Na+、Cl-、H+、OH-醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-2、在澄清石灰水插入电极,通电。从开始通入CO2时记时,导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的?,离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强,相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液,导电能力是不同的,电解质溶液导电能力主要取决于,把0.05mol氢氧化钠固体分别投入100mL下列溶液中,溶液导电变化不大的是 A.自来水 盐酸 醋
8、酸 溶液,A,自来水中离子数目不是太多,导电能力也不是很强。加入0.05mol氢氧化钠固体,就引进了较多的离子,那么导电能力就增强了。B,氯化氢的物质的量是0.05mol,恰好与加入的氢氧化钠反应,生成0.05mol氯化钠,那么溶液中的离子数目基本不变。以前是0.05molH+与0.05molCl-,现在是0.05molNa+与0.05molCl-。所以导电能力变化不大。C,由于醋酸是弱酸,部分电离。0.5mol/L盐酸导电能力比0.5mol/L醋酸强,那么加入0.05mol氢氧化钠固体,生成0.05mol醋酸钠,导电能力与0.05mol氯化钠溶液基本相同。所以加入后导电能力比加入氢氧化钠前要
9、强。D,加入氢氧化钠前,BD导电能力基本相同,加入后,生成0.05mol氯化钠与0.05molNH3H2O,那么导电能力就变强了。,思考:,1、因为醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。2、强电解质的导电性一定强,弱电解质的导电性一定弱。,水溶液,熔融,化合物,酸,碱,盐,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融状态,自由移动的离子,C,C,B,A,C,思考利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应方程式,随着B(OH)2溶液的逐滴加入,灯泡将会由亮-渐暗-熄灭-渐亮 反应为:B(OH)2H2SO4=BSO
10、42H2O,随着反应的进行,离子浓度将会怎样变化呢?,由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应定义:有离子参加或生成的反应.,Ba2SO42=BaSO4,没有明显变化溶液仍为蓝色,没有发生化学反应,溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,有白色沉淀生成,滤液为蓝色,CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是:Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀,Cl-、Cu2没有参加反应。,实验滤液滴加AgNO3和HNO3,有白色沉淀生成,不溶于硝酸,ACl=AgCl,2、离子反应发生的条件,(1)生成难溶物质
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