化学人教版选修4盐类的水解.ppt

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1、第三节盐类的水解,【课堂实验】,用pH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3 Al2(SO4)3、KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。,实验记录,7,7,7,碱性,酸性,中性,7,7,7,碱性,酸性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中性,酸性,碱性,结论,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。,

2、二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)c(OH-)，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+)c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na Cl-H+OH-H2O,NH4 Cl-H+OH-H2O NH3H2O,Na CH3COO-OH-H+H2O CH3COOH,无,有

3、NH3H2O,有CH3COOH,+,CH3COOH,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO-+Na+,NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,NaCl Na+Cl-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。

4、,结论：有弱离子的盐才能水解,盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。4.盐类水解的条件：盐必须溶于水 盐中必须有弱离子,水解规律,有弱才水解,无弱不水解,不溶不水解,谁强显谁性,同强显中性,越弱越水解,小结,1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）A、盐的电离平衡被破坏；B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大；2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A、大于 B、小于C、等于D、不能确定,B,D,3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,练习：,家庭小实验用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。,