化学《常见的酸和碱》.ppt
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1、课题1常见的酸和碱(一),1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意!在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸
2、氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。,1酸碱指示剂:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色;,酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。,讨论:上述属于酸溶液的是:上述属于碱溶液的是:,食醋和盐酸是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,
3、变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,?,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,活动与探究:自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂?,讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂?,金盈菊花瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁,三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,巩固练习:5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中
4、的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是;_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_;若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2酸的化学性质,酸与指示剂反应:,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_,遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3
5、+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,实验探究2 现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。,现象:又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,(4)酸与碱反应(中和反应)碱+酸 盐+水如:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;,(5)酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆,+,
6、=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,补充1:盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。,补充2:硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液,观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结:酸+盐=另一种酸+另一种盐,酸的性质,1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+,所以酸具有相似的化学性质。,巩固练习:3下列物质可以利用金
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