难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡.ppt
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1、第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡PrecipitationDissolution Equilibrium of Non-Resolving Strong Electrolyte,4.1 溶度积原理 4.2 沉淀反应的利用与控制 4.3 生物矿化现象(自学),4.1 溶度积原理,一、标准溶度积常数及其与沉淀溶解度的关系,1、标准溶度积常数,MA(s),活度积常数,通常难溶强电解质水溶液中离子浓度很低,活度因子近似为1,Ksp Ksp,一定温度下为常数。,溶度积常数,在一定温度下,难溶强电解质饱和溶液中构晶离子浓度幂的乘积为一常数(不随浓度而变)。,溶度积常数的大小,可反映难溶强电解质的溶解
2、能力。(对于组成类型相同的微溶电解质,溶度积常数大,溶解度也大),MmAn mMnnAm,2、溶度积与溶解度之间的关系,对于难溶强电解质MA,,设MA的溶解度为S molL-1,则:,M+=A-=S/c,对于难溶强电解质MmAn,,使用Ksp与S之间换算公式应注意的问题:,(1)仅适用于离子强度很小,浓度可以代替活度的难溶强电解质溶液。对于溶解度较大的微溶电解质(如CaSO4、CaCrO4等),可能产生较大误差;,(2)仅适用于已溶解部分能全部解离的难溶电解质。对于Hg2Cl2,Hg2I2等共价性较强的物质,会有较大误差;,(3)仅适用于溶解后解离出的阳、阴离子在水溶液中不发生副反应或副反应程
3、度很小的物质。,18时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,求它的溶解度。,例、,已知25时,AgCl的Ksp=l.8l0-10,Ag2CrO4的Ksp=l.1l0-12,试比较它们的溶解度大小。,例、,解:,3、影响难溶强电解质溶解度的因素,同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等,重量分析中,沉淀剂通常过量50%100%。,例、,已知Ksp(BaSO4)=8.71011,试计算BaSO4在纯水以及在0.010molL1Na2SO4溶液中的溶解度。,解:在纯水中,x=8.7 10-9molL-1,在微溶电解质的饱和溶液中,加入不含有相同离子的易溶电解质时,微溶电解质的溶解度将增大。这种
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