轮复习第5部分第32讲弱电解质的电离电离平衡黄岳.ppt

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1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。,弱电解质的电离平衡,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题规律,考查的内容主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变

2、化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,非金属氧化物,离 子化合物,共价化合物,物质的分类,酸、碱、盐、金属氧化物,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.盐酸能导电，所

3、以盐酸是电解质。,6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,注意,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，又有分子(大部分),离子化合物、部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH3等,电解质、非电解质比较,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合

4、物类型,例：下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,C,概念辨析,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4

5、,a.c.e.,i.j.k.m.,f.g.,概念辨析,下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是,A.离子化合物不一定是电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质,CD,概念辨析,(2007年高考广东)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,二、电解质的电离方程式书写（1）

6、强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分电离，书写时用“”号;且分步 书写,注意:（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成,（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.

7、C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,三、弱电解质的电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离=V结合,平衡状态,t,V,3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温

8、度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的

9、导电性有何影响？,*金属导电：自由电子的定向移动；电解质溶液导电：自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水 4Cl溶液 醋酸 盐酸,BD,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2O C.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),BD,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是

10、。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,四、强弱电解质的比较：,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸=醋酸=硫酸,盐酸=硫酸 醋酸,盐酸=醋酸=硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,变式演练,（2007 上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量

11、的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少,B,3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同,BC,思考：若将“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）,D,五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度

12、相对大小一种参数,对于一元弱酸 HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOHM+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,1、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。,电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,4、下列阴离子，其

13、中最易结合H+的是（）A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O,D,（2007 重庆 理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23,D,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是。,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）,醋酸,方法五：,2

14、、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列仅能在水中导电的电解质是()A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH,A,3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多,D,4、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知

15、一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（）A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合,C,5、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相

16、等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,6、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO)D、Kw/c(H+),AD,7、在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡：H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动()A加 NaOH B通入CO2C降温 D加入 NaHCO3固体,D,8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体,加入Zn、Mg等金属,