课题2-溶解度上课用.ppt

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1、人教版化学九年级下册,第九单元,课题2 溶解度,回顾：溶液的形成,m溶液=m溶质+m溶剂,1、不同物质在同一种溶剂中的溶解性()。,2、同种物质在不同溶剂中的溶解性()。,一种物质溶解在另一种物质里的能力（也叫溶解性）的大小与溶质和溶剂的性质有关。那么，像食盐这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,不同,不同,【实验9-5】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,20mL水中最多能溶解多少氯化钠？,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质溶于溶剂的质量

2、与溶剂的量有关系。,【结论】1、物质不能无限溶解在一定量的水中。2、水的量增多，溶解的物质也增多。,【实验9-6】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？,硝酸钾到哪里去了？,固体消失,固体有剩余,固体消失,固体消失,有晶体析出,不同温度下，物质的溶解能力不同。,【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,从实验9-5可以看到，在一定温度下，往一定量的水里加入氯化钠，

3、氯化钠不能无限溶解，且氯化钠达到一定量时即不能继续溶解，此时得到的溶液称为氯化钠的饱和溶液。,一、饱和溶液,像这种在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,1、饱和溶液与不饱和溶液,从实验9-6又可以看到，在一定温度下及一定量的水中，硝酸钾也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。,为什么饱和的硝酸钾溶液在温度升高后又变成不饱和的了？,（1）在一定温度，一定量的溶剂中。,（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的最大值。,（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液。,理解饱和溶液的概念时要

4、注意：,【讨论】如何判断一种溶液是否饱和呢？,（1）确定饱和溶液的前提条件（2）在上面的前提条件下，关键看,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,不饱和溶液饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,【练一练】,2、一定温度，一定量的溶剂里，溶液在何种状态下所含溶质的质量最大？,饱和情况下,B,1、200时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A温度升高至600 B加入硝酸钾C加入水 D加入200硝酸钾饱和溶液,13,不能再溶解某种溶质的的溶液叫饱和溶液,浓溶液,（1）升温,（2）增加溶剂,（3）减少溶质,（1）降温,（2）减少溶剂,（3）增加溶质,

5、还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液,稀溶液,不一定,不一定,一定温度下,一定溶剂里,1.一种溶液是否饱和的关键在于它是否还能继续溶解溶质，而不在于溶液的浓稀。,2.对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,注意两点,2.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶溶液的关系:,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液,硝酸钾晶体,温度降低一定程度时，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出。像这种溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,雪花晶体,冷却热饱和溶液,3、结晶,获得晶体的常用方法除了冷却热的

6、饱和溶液的方法外，还有蒸发溶剂以获得晶体。人们就是蒸发溶剂的原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,母液（苦卤）,1定义：结晶后的溶液。,2、注意：母液一定是饱和溶液，反之不成立。,结晶的方法,方法一：降温结晶（冷却结晶）（冷却热饱和溶液）（从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体）,方法二：蒸发溶剂（蒸发结晶）（例从海水中提取食盐）,应用（1）鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的简单方法。（2）汗水衣服晾干有白色痕迹的

7、原因。（3）炒菜锅底有白色晶体的原因。,取少量在玻片上晾干看是否有白色痕迹。,蒸发结晶,蒸发结晶,结晶(分离混合物的方法）,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,不饱和溶液 饱和溶液 结晶,增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,蒸发溶剂,冷却,4、一般情况下，溶液的互相转化关系,例如，在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，通常可通过下列措施达到目的：1）降低溶液温度；2）加入溶质硝酸钾；3）蒸发溶液中的溶剂。,随堂练习,1在 温度下，在 的溶剂里，不能再

8、溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；叫做这种溶质的不饱和溶液。2关于饱和溶液的说法正确的是()A.饱和溶液加热时一定会变成不饱和溶液B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D.饱和溶液降温时,会有晶体析出,一定,一定量,饱和溶液,能够继续溶解这种溶质的溶液,C,3一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是(),B,二、溶解度,（一）溶解性,1、定义,与溶质和溶剂的性质、及温度有关。,2、影响因素,一种物质溶解在另一种物质的能力。,3、实例：相同温度下，高锰酸钾溶于水，而几乎不溶于汽油；碘易溶于汽油而不易溶于水

9、。,如何定量地比较物质的这种溶解能力（即溶解性）呢？,这样行吗？,应该在同一温度下,食盐,红糖,应该用相同量的溶剂,这样行吗？,应该达到饱和状态,这样行吗？,温度一定,达到饱和状态,溶剂质量一定,（二）溶解度,定量比较固体溶解性的三要素,（1）定义,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g。,（2）固体的溶解度的三要素,例如，蔗糖在20是的溶解度是203.9g，表示在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,1、固体的溶解度,温度一定,饱和状态,溶剂质量一定

10、（100g溶剂，一般指水）,【练一练】1、20时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义有哪些？此时溶剂溶质溶液三者质量比是多少？,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,2、下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：A、200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。B、200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C、把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。D、200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶

11、液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。,D,（3）溶解度和溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。,34,【例2】不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是物质。20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于物质。,【课堂练习】,不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。,难溶,易溶,（4）溶解度的表示方法,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,列表法：,溶

12、解度曲线,.,.,.,.,.,.,.,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。,几种固体物质溶解度曲线,氢氧化钙的溶解度曲线,从溶解度曲线上获取的信息（一）,线：某物质溶解度受温度的变化情况,大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）,少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如食盐）,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。（如熟石灰）,影响固体物质溶解度的主要因素是：温度,点：某物质在某一温度下 的溶解度,从溶解度曲线上获取的信息（二）,交点：曲线的交点表示这两种物质在该

13、温度下的溶解度相同,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1：降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2：蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3：升温结晶适用于溶解度随温度降

14、低的物质，如:Ca（OH）2,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,90,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40

15、,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,【练习】,、40时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,28,38g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,2、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而

16、增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,（1）影响气体溶解度的因素,例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出,46,气体溶解度,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,（2）定义,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。,【想一想】,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结,