弱电解质的解离平衡.ppt

《弱电解质的解离平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的解离平衡.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、二、水溶液中弱酸弱碱的解离平衡,（一）弱电解质的解离平衡,思考与讨论1)解离开始后，V（解离）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当解离达到最大程度时，V（解离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子解离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，解离过程就达到了平衡状态，叫解离平衡。,特征,动 解离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,等 V解离=V结0,解离平衡特征,思考:HF、CH3COOH 都是弱电解质 如何比较两者的导电能力强弱？,解离平衡常数,弱电解质

2、达到解离平衡时，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一个常数，称为解离平衡常数。,解离平衡常数（K）-弱电解质解离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HAc H+Ac-，平衡时,对于一元弱碱 NH3H2O NH4+OH-，平衡时,解离平衡常数与电解质强弱的关系,Ka值越大，解离程度越大，达到解离平衡时解离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka(HF)=6.810-4mol/L,NH3H2O OH-+NH4+解离平衡的移动：由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的解离平衡到达新的解离平衡的

3、过程。,（二）解离平衡的移动,1.解离度,100%,（三）解离度,计算,25，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子里有132个分子解离成离子。求解离度？=13310000100%=1.32%,计算,25，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000个碳酸分子里有17个分子解离成离子。求解离度？=1710000100%=0.17%,计算,25，在0.1mol/L硼酸溶液中，每10000个硼酸分子里有1个分子解离成离子。求解离度？=110000100%=0.01%,计算,25，在0.1mol/L氨水溶液中，每10000个氨水分子里有130个分子解离成离子。求解离度？=13010000

4、100%=1.3%,常见弱电解质的解离度,2.影响解离度的因素 内因:电解质本身的性质,外因:浓度、温度、溶剂,2.影响解离度的因素,（1）电解质的性质（了解）离子化合物、强极性共价化合物，完全解离弱极性共价化合物解离度小化合物的极性越小解离度越小,2.影响解离度的因素,浓度浓度越小，解离度越大,2.影响解离度的因素,温度NH3H2O OH-+NH4+解离过程吸热升高温度，解离平衡向右移动，解离度增大,2.影响解离度的因素,（4）溶剂HCl在水中解离度很大，在苯中几乎不解离水是极性溶剂，苯是非极性溶剂溶剂的极性增大，电解质的解离度越大,共轭酸碱对的Ka和Kb的关系,=H3O+OH,HA c+H

5、2O H3O+Ac,Ac+H2O HAc+OH,KaKb=Kw,即,第三节 水溶液中的质子转移平衡,在HA-A溶液中:,例 已知298K时HCN的Ka 4.931010，计算CN的 Kb。,CN是 HCN 的共轭碱,解：,第三节 水溶液中的质子转移平衡,（二）多元弱酸(碱)的逐级解离,HPO42+H2O H3O+PO43 Ka3=2.21013,H2PO4+H2O H3O+HPO42 Ka2=6.23108,H3PO4+H2O H3O+H2PO4 Ka1=7.52103,298K下,Ka1 Ka2 Ka3,多元弱酸的酸性主要由第一步解离所决定。Ka1越大，多元弱酸的酸性越强。,第三节 水溶液中

6、的质子转移平衡,多元弱碱也逐级解离，碱性的强弱取决于Kb1的大小。Kb1越大，多元弱碱的碱性越强。,第三节 水溶液中的质子转移平衡,Ka1 Kb3=Ka2 Kb2=Ka3 Kb1=Kw,多元弱酸与对应的多元弱碱间各级解离常数的关系：,三、同离子效应,取试管1支，加入2mol/L氨水4ml，酚酞试液1滴，振摇均匀后将试液分装在两支试管中，在其中的一支试管中加入少量氯化铵固体，振摇使溶解，观察两支试管中溶液的颜色是否发生变化。加入氯化铵溶液颜色变浅,NH3H2O OH-+NH4+,三、同离子效应,同离子效应,在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象，称为

7、同离子效应。,NH4Cl NH4+Cl,NH3 H2O NH4+OH,课堂互动,在醋酸中分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，解离平衡向哪个方向移动？其中哪一种能产生同离子效应？CH3COOHH+CH3COO-HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-,盐效应,在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度增大。这种现象称为盐效应。,同离子效应与盐效应的作用相反，但因同离子效应远超过盐效应，在离子浓度较小的溶液中，常常忽略盐效应的影响。,第三节 水溶液中的质子转移平衡,练一练,写出下列弱电解质的解离平衡常数乙酸、氢氟酸、氨水、碳酸、磷酸,计算下列弱电解质的解离度,25，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子里有132个分子解离成离子。25，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000个醋酸分子里有17个分子解离成离子。25，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个硼酸分子里有1个分子解离成离子。解离度与电解质强弱的关系？,温故知新,