弱电解质的电离教学.ppt
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1、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,河北省宣化县第一中学 栾春武,(第一课时),电离:化合物在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。,为什么有的物质在水溶液里或熔化状态下能够导电?,灯泡亮,导电,溶液中有自由移动的离子,思考,相关知识复习,1.电解质与非电解质,不同电解质电离程度不同,为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同?,灯泡越亮,导电性越强,溶液中有自由移动的离子浓度越大,2.强、弱电解质,共价化合物,无机化合物,有机化合物,酸,碱,盐,氧化物 等,树状分类,电解质,弱电解质,强电解质,化合物,非电解质,离子化合物,化合物,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质
2、,交叉分类,非金属氧化物NH3大部分有机物,共价化合物例:弱酸、弱碱、水,共价化合物例:强酸,离子化合物例:盐、强碱,1.请将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH,电解质:,非电解质:,H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O,CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精),强电解质:,H2SO4、NaOH、BaSO4,弱电解质:,NH3H2O,思考:,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。,备注:Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,(0),大,(2.4),思考:如
3、何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的?,(2)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中,H+浓度却不同?,(1)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的pH不同,说明什么?,说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析:,(3)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应,H+,(4)反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的_不同而引起的,H+浓度,(5)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明 _。,c(H+盐酸)c(H+醋酸),盐酸和醋酸溶液的电离程度不同,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液
4、中溶质微粒有多少种?,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,H2O H+Cl-,H2O CH3COOH H+CH3COO-,盐酸溶液,醋酸溶液,HCl在水中全部电离,CH3COOH在水中部分电离,一、弱电解质的电离,1、弱电解质在水溶液中电离的特点,部分电离 可逆 存在电离平衡,在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡。,电离速率,分子化速率,CH3COOH CH3COO-+H+,2、弱电解质的电离平衡,逆:弱电解质的电离是可逆过程动:动态平衡等:弱电解质的电离速率 与离
5、子重新结合速率相等V(电离)V(结合)定:溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变:当支持电离平衡状态的条件改变,电离平 衡会发生移动。,3、电离平衡状态的特征,实验3-2现象分析:,(1)0.1mol/L CH3COOH溶液与Na2CO3溶液混合后有气泡产生,说明什么?,(2)0.1mol/L H3BO3(硼酸)溶液与Na2CO3溶液混合后没有气泡产生,说明什么?,说明:醋酸的酸性比碳酸的酸性强,说明:硼酸的酸性没有碳酸的酸性强。酸性:CH3COOH H2CO3 H3BO3电离常数:同上,一般来讲,在相同的条件下:酸性越强电离常数越大。,科学视野P42:电离常数,如:H2S H+HS-K1=1.3
6、10-7,HS-H+S2-K2=7.110-15,一般 K1 K2 K3,说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。,电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大,电离程度越大,酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:,H2SO3 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,二、电解质的电离方程式书写,强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱分步进行,但一步写出,多元弱碱写一步,先判断强、弱电解质,决定符号,练习:写出下列物质的电离方程式:(1)NH3H2O;(2)HClO;(3)H2SO3;(4)Fe(OH)3;(5)Al(OH)3;(6)NaHCO3;(7)NaHSO4(
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