化学反应原理-绪言(正).ppt

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1、化学反应原理,化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？,即:我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,概念模型法,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,为什么

2、有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,问题：,看看HI反应,活 化 分 子,2、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,活 化 能,3、什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定，,对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子

3、的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？,问题1：,活化能为“0”的例子是怎么回事？,问题2、,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,4、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,