几种重要的化合物-钠的重要化合物.ppt

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1、第二章金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,1、氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,钠的重要化合物,【思考与交流】,(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na+,O22-,实验3-5：Na2O2与H2O反应,现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,得2e-,失2e-,

2、-1,0,-2,(1)与水反应,漂白性,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2与CO2反应：,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,-1,-2,-2,0,(2)与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O与CO2反应：,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2,2H2O2=2H2O+O2,Na2O2不是碱性氧化物(与酸反应只生成盐和水的物质),2+：,(3)与HCl反应,Na2O与HCl反应：,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2与HCl反应：,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潜艇

3、紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,Na2O与Na2O2性质比较,白色固体 淡黄色固体,-2价-1价,不稳定 稳定,钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O,钠燃烧：2Na+O2=Na2O2,空气中加热氧化钠:2Na2O+O2=2Na2O2,点燃,强氧化性、漂白性,Na2O与Na2O2性质比较,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,1、与水反应,2、与CO2反应,3、与HCl反应,1.下

4、列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、C、D、,练习:,D,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,(1)Na2CO3和NaHCO3在水

5、中的溶解性及其水溶液的酸碱性,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,碱性：Na2CO3 NaHCO3,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,澄清的石灰水变浑浊,澄清的石灰水不变浑浊,受热不分解,受热易分解,Na2CO3NaHCO3,除Na2CO3固体中的NaHCO3,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-

6、+H+=H2O+CO2,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,+：,CO32-+2H+=H2O+CO2,+：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（反应较快）,HCO3-+H+=H2O+CO2,A,B,结论：与盐酸反应速率 NaHCO3Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3与碱反应,Na2CO3+NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3+Ca（OH）2（过）=CaCO3+NaOH+H2O,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,A、与NaOH

7、溶液反应,B、与Ca(OH)2溶液反应,2NaHCO3+Ca（OH）2（少）=CaCO3+2H2O+Na2CO3,除Na2CO3溶液中的NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3与盐（Ba2+或Ca2+)反应,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3NaHCO3+BaCl2不反应,用于鉴别Na2CO3和NaHCO3,Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-,HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,Ca(OH)2 少量,Ca(OH)2 过量,Na2CO3和NaHCO3的鉴别、转化和除杂,1、Na2CO3与NaHCO3的鉴别,(1)Na2CO3固体和NaHC

8、O3固体：,(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：,方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。,方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；,加热，分解放出气体的为NaHCO3。,2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化,(1)Na2CO3转化为NaHCO3：,(2)NaHCO3转化为Na2CO3：,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CO2通入澄清石灰水中，先变浑浊后变澄清。,Ca

9、(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,3、除杂,(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：,(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：,(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：,加热至恒重。,加入适量NaOH溶液。,通入足量CO2。,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工

10、业中作发泡剂。,小知识：,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。,黄色,钠燃烧时，火焰呈。,黄色,【实验3-6】,洗 烧 蘸 烧 洗,灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。,钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。,步骤：,现象：,结论：,除去上面沾有的杂质,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,Cu,

11、1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。,2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。,注意事项：,3.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。,1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不

12、行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、C、D、,练习:,D,2下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21,D,3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,C,